浓盐酸和浓硫酸 反应

不反应：浓硫酸和浓盐酸混合后没有产生新的物质，只有产生新的物质才算反应。一般来说，产生弱电解质（水），新气体，沉淀物，电子的转移等等。。。这就是发生反应了！

补充一点，浓硫酸（沸点很高，难挥发）遇到水会发出大量的热，加上浓盐酸有强挥发性，所以两者混合后会产出大量气泡，所以不加处理，浓盐酸的浓度越来越小！

2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热

3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热

4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热

5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象

扩展资料：

硫酸和盐酸的区别

1

硫酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2

硫酸无挥发性，发烟硫酸有挥发性。盐酸都有较强的挥发性。

3

硫酸密度较大。

4

盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

5

硫酸无刺激性气味。盐酸有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

参考资料来源：

百度百科-硫酸

百度百科-盐酸

这个反应的原理是HSO4-在水中实际上是不能完全电离度，而是部分的电离生成SO42-，H+，加入盐酸这种强酸后，生成酸性较弱的HSO4-离子

即使这样，仍有少量HCI溶于硫酸与水的混合物里

2、浓盐酸则不同，首先，盐酸的氧化性很弱，其次，盐酸是氯化氢气体的水溶液，其浓度不能跟常态下就是液体的硫酸的水溶液比较，再次，盐酸溶液不具有吸水性。对于盐酸的危险性主要注意其酸性极强，酸性跟腐蚀性不是一个概念。

2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

HCl+NaOH=H20+NaCl

2HCl+Ca(OH)2=2H20+CaCl2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑

稀硫酸：

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

H2SO4+2NaOH=2H20+Na2SO4

H2SO4+Ca(OH)2=2H20+CaSO4

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H20+2CO2↑

稀盐酸和稀硫酸都表现酸的通性：

1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应

酸 + 碱性氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O