以稀盐酸溶液溶解碳酸钙基准物时操作应注意什么
1、在操作时注意要盖上表面皿防止盐酸溅出，并且在溶液中加入少量水湿润。
2、加入盐酸时速度不能过快，以防止盐酸和碳酸钙反应产生的二氧化碳过多过快，进而导致碳酸钙飞溅。
3、当有溶液溅到表面皿上时，要用水把溅到表面皿上的溶液重新冲回烧杯中。
4、当加热溶液接近沸腾时，要将二氧化碳去除以后再冷却。
扩展资料：
涉及盐酸实验的危害防治：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。
防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
参考资料来源：百度百科—盐酸
参考资料来源：百度百科—碳酸钙
以酚酞作为指示剂，用胶头滴管慢慢滴入盐酸，由于一开始会生成碳酸氢钠，为碱性，溶液会变成红色，此后继续滴入，会有气泡产生，当碳酸氢钠全部转化为氯化钠时溶液为中性，变为透明，停止滴定，并摇匀溶液，若变红则继续滴定重复摇匀步骤，若没有变红，则滴定完毕可以记录数据了。
1、盐中酸酸性比盐酸弱；
2、盐中金属离子不与氯离子沉淀；
3、盐中酸本身可溶。
只要满足这三个条件，该盐一般均可溶于盐酸，答案有很多。
如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、部分硫化物。
附1：有些硫化物的Ksp很小，不能在盐酸中溶解。
如ZnS、FeS可溶于盐酸；但CuS、HgS、AgS不溶于盐酸，而PbS只溶于浓度很大的盐酸。
附2：由于硅酸不溶于水，不溶性硅酸盐不能溶于盐酸。条件适当时，可以与盐酸反应转化为硅酸沉淀。
关于你的第2问，饱和实际上就是离子浓度的乘积达到了极限。对NaCl来说，就是Na+和Cl-离子，对HCl就是H+和Cl-。当溶液中新溶解了HCl时，溶液中Cl-，H+离子浓度增加。这时，Na+和Cl-浓度积超过极限，因此，NaCl析出，以保证Na+和Cl-浓度积不超过极限水平。对于H+ Cl-离子，虽然浓度积增加，但还远未达到其极限（HCl溶解度高），因此HCl可继续溶解。
0度 81g；10度 75克；20度 70克；30度 65.5克；40度 61克；50度 57.5克；60度 53克；70度 50克；80度 47克；90度 43克；100度 40克.
通常情况下是指20度时的溶解度,也就是70克
【1】用20ml盐酸多少进行溶解，
【2】稀释100ml不用蒸馏水，还是用0.1mol/l盐酸稀释定容。
从化学的理论的角度上说，可以溶解，因为磷酸的酸性小于盐酸。
但是从工业上的实际生产来说是不容易的，因为磷矿石中含有大量的二氧化硅等杂质，它们是和磷矿石共生的，盐酸很难渗入其中，反应可能会非常慢。因此我们在利用磷矿石制取化肥过磷酸钙时，往往用较高浓度的硫酸加热，因为硫酸可以配到更高的浓度，而且加热不挥发。
