50%氯化镁的无水乙醇怎么配制
原料：氯化镁、无水乙醇
工具：天平、烧杯、吸管、吸球
步骤：
1、称50克氯化镁；把干燥烧杯放于天平称毛重、去皮，把无水乙醇倒入烧杯中，过量或减量，可用吸管吸取，直到称出50克。
2、将50克氯化镁溶于50克无水乙醇，即可配成50%氯化镁的无水乙醇溶液。
若要增加配制量，可以各乘以一个倍数称重即可。
3、无水乙醇也可以通过计算再量取相应的体积。先查出无水乙醇的密度（设为A）、百分比（设为B），则50克重需量取的无水乙醇体积为V：
V＝50÷AB注意单位应一致，不一致应先转化。
MgCl2。氯化镁加乙醇反应，生成醇合物MgCl_2·nC_2H_5OH，其作用是将氯化镁晶格破坏，通入过量HCl气体与Mg(OH)2充分反应生成MgCl2，对于充分反应后的溶液进行蒸馏处理
相对密度：1.56（六水），2.325（无水）
熔点：118（分解，六水），712（无水）℃
沸点：1412（无水）℃
性状：六水物：白色易潮解单斜晶体，有苦咸味；无水物：无色六角晶体。
溶解情况：溶于水和乙醇。[3]
氯化镁的化学性质
1.六水氯化镁加热可水解
加热时失水和氯化氢生成氧化镁。
2.无水氯化镁熔融状态下电解可生成镁和氯气
MgCl2(熔融)=电解=Mg+Cl2↑
3.碱性环境下生成氢氧化镁沉淀。
Mg+2OH-=Mg(OH)2↓[4]
MgCl2是氯化镁的化学名称。
氯化镁是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的，相对分子质量95.21。呈无色六角晶体。密度2.316—2.33克/厘米3。熔点714℃。沸点1412℃。通常含有六个分子结晶水，即MgCl2.6H2O，易潮解。为单斜晶体，有或者咸味，有一定腐蚀性。
氯化镁的性质和用途
氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解。有苦味，有腐蚀性。用于制金属镁、冷冻盐水、陶瓷，并用于填充织物、造纸等各方面。
氯化镁常温下为白色结晶，易吸湿，溶于水和乙醇。100℃时失去2分子结晶水。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。其水溶液呈酸性熔点118°C（分解，六水），712℃（无水）。
以上内容参考：百度百科-氯化镁
