甲酸可以不可以当盐酸用

盐酸[H+] = [Cl-] + [OH-]、甲酸[H+]=[OH-]+[HCOO-]。

一、甲酸：

由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看作是一个羟基甲醛。因此，甲酸同时具有酸和醛的性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水：

二、盐酸：

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。

向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

盐酸的日常用途：

1、生物用途：

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。

2、日常用途：

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

3、工业用途：

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精练。盐酸往往能够决定产品的质量。

4、分析化学：

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

以上内容参考百度百科——盐酸

以上内容参考百度百科——甲酸

所以酸性不能证明它就是弱电解质。

1摩/升甲酸溶液的ph值约为2，在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱。

上述两项可以证明甲酸是弱电解质。

+

)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液,盐酸的物质的量...

所谓一种物质的酸性强弱，是指其在所处环境中能电离出百分之多少的氢离子。能完全电离的就是强酸。弱酸和中强酸没有什么严格的界限，大概中强酸要电离60%-70%以上吧。

物质酸性的强弱与其发生电离的环境有关。在浓硫酸中盐酸都是弱酸，因为它无法完全电离。至于说以水为溶剂，一般情况下常见弱酸酸性顺序如下：

H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN。