浓硫酸与亚硫酸钠反应体现了硫酸的什么性
体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+2H₂O
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。
浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）
需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质
注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠
倚空气湿度、温度和硫酸浓度而定
硫酸的浓度和温度决定了硫酸表面水的饱和蒸气压。
当水的饱和蒸汽压<空气中的水蒸汽分压时，水的蒸发为主，硫酸会变浓。
当水的饱和蒸汽压>空气中的水蒸汽分压时，吸水为主，硫酸会变吸。
当水的饱和蒸汽压=空气中的水蒸汽分压时，水的蒸发与吸收正好抵消，硫酸浓度不改变，即平衡状态。
通过硫代硫酸根的结构便可得知，硫代硫酸根中其中中心硫原子的化合价为+6价，侧边硫原子的化合价为-2价，为了计算方便将2个硫原子平均为+2价。
因此反应中-2价的侧边硫原子价态不变并与氰根离子结合为硫氰根离子，而中心+6价的硫原子被氰根离子还原为+4价。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3，是个复分解反应，不是氧化还原反应
也就是说 1 L的2mol/L硫酸铜溶液和1L的 1mol/L硫酸混合后仍是2L
那么硫酸铜物质的量浓度=1L*2mol /2L=1mol/L
硫酸的物质的量浓度 = 1L*1mol/L /2L=0.5mol/L
混合液中氢离子的量浓度(每个硫酸中有两个氢离子)=1mol*2 /2=1mol/L
混合液中铜离子的物质的量浓度(每个硫酸铜中有一个铜离子)=2mol/L*1 /2=1mol/L
混合液中硫酸根的物质的量浓度=(2mol/L*1+1mol/L*1) / 2=1.5mol/L
Fe2(SO4)3
铁离子的物质的量浓度（每三个硫酸根能与2个铁离子结合）=1mol/L
根据电荷守恒,有3C(Al3-)+2C(Mg2-)=2C(SO42-)
代入数据得：C(Mg2+)=0.1mol/L
选D
硫酸根是SO4(2-)
因为组成的物质的总带电量是0
所以需要2个Al3+和3个硫酸根结合抵消电荷
就是Al2（SO4）3
如果是下面的话,Al离子变成了Al6+,和实际不符
Mg2
+:Cl-为2：4：4
钠离子
带一个
正电荷
，有2份，则溶液中就有2N个正电荷（N就是一个倍数，也是形式好看一点，总不可能一共就两个吧），同样，Mg2+提供了4N*2个正电荷也就是8N个，此时一共是10N个，减去
氯离子
带有的4N个正电荷，还有6N个正电荷，由于溶液对外是不显电性的，因此6N个必须被相应的
负电荷
抵消，一个
硫酸根离子
带有2个负电荷，则要抵消6N个负电荷，就要有3N个硫酸根离子，转换成比就是2:4:4:3，再转换成
摩尔质量
，就是0.3mol
这种方法形式上不是很好，但是很容易理解，选择填空使用这个方法会很快
