求助 2007年广州市的化学中考题?
2007年广东省广州市中考化学试题
可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1、下列变化中，不属于化学变化的是
A、二氧化硫在空气中造成酸雨 B、气球充入过量空气爆炸
C、铁钉在潮湿空气中生锈 D、铜片在酒精灯上加热变黑
2、高锰酸钾与一定量水配成的溶液可用来消毒，该消毒液是
A、混合物 B、有机物 C、化合物 D、纯净物
3、下列原子属于金属元素的是
4、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确的是
A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B、葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子
C、葡萄糖属于有机化合物
D、葡萄糖的相对分子质量为180
5、下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是
A、Cl2 HCl B、NaCl HClO
C、ClO2 NaClO2 D、KClO3 Ca(ClO3)2
6、生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为
A、0.09g B、0.9g C、9gD、90g
7、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液
C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸
8、下列关于分子和原子的说法，正确的是
A、分子构成物质，原子也能直接构成物质
B、分子不停地运动，原子静止不动
C、在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
D、不同种类的原子，不能相互结合成分子
9、下列反应属于化合反应的是
A、电解水制取氢气
B、木炭与氧化铜混合加热得到金属铜
C、煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳
D、硫在氧气中燃烧得到二氧化硫
10、牛奶含钙量高，这里的“钙”通常指的是
A、钙分子 B、钙原子 C、钙元素 D、钙单质
11、将浑浊的河水变澄清，实验操作中需要用到的仪器是
12、下列备组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是
A、一氧化碳和二氧化碳B、氧气和空气
C、甲烷和空气D、二氧化碳和氮气
13、盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的
A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变
C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变
14、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中—种与另外三种不属于同一类别，它是
A、MnO2 B、Cu2O C、P2O5 D、Fe3O4
15、下列说法不正确的是
A、所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出
B、人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源
C、乙醇属于可再生能源
D、人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关
16、下列各组物质，相互不能发生反应的是
A、氢氧化钠溶液和硫酸
B、氧化铁和盐酸
C、三氧化硫和氢氧化钠溶液
D、盐酸和二氧化碳
17、向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量 Na2CO3 溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能有
A、BaSO4 B、CaCO3 C、 K2CO3 D、AgNO3
18、将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是
A、B>Cu>A B、A>Cu>B
C、B>A>Cu D 、A>B>Cu
19、据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X，其反应为： CO2 十4H2 === X + 2H2O，则X为
A、CO B、CH4C、H2D、C2H4
20、要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的
A、氢氧化钠 B、铁粉C、氧化镁 D、镁粉
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括5小题，共34分。
21、(7分)用化学用语表示下列物质或反应：
(1)硫酸钠 ；
(2)2个磷原子；4个磷原子构成的白磷分子 ；
(3) 镁条用砂纸打磨后放入氧气中，过一会儿，光亮的镁条变暗，反应的化学方程式是 ；
(4)饱和氯化钠溶液中，存在的微小粒子是。
22、(5分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1) 图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明；
(2) 20℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 ；
(3)40℃时，将40g a物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
23、(9分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是
。
(3)汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
24、(6分)生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ；
在使用时，是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是 。
(2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是
。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）。
25、(7分)实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4 、Ba(NO3)2。经初步分析，情况如下：
溶液 外观 pH 溶液成分
甲 无色、透明 >7 ？ ？
乙 无色、透明 = 7 Ba(NO3)2 ？
丙 无色、透明 <7 ？ ？
为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：
已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH— ，且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：
(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同) ，含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 ；
(2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是；
(3)溶液M中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) 。
三、本题包括4小题，共26分。
26、(4分)将细口瓶中的液体倾倒到试管中时，应注意的事项是：
(1)细口瓶的塞子应 在桌上；
(2)倾倒液体时，标签应 ，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
27、(7分)自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 ；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是；
③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”） 将硬水变成软水。
(2)实验室为了配制溶液；常用如右图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是 。
28、（7分）温室效应已引起全球广泛关注。某校研究小组的同学在广州市开展的中学生“我与化学”活动中，为了研究空气中 CO2 含量对空气温度的影响，进行了下列实验：
实验一，制取研究所需的 CO2 气体。
实验室可用下列A、B装置制取 CO2 。
(1)写出装置中a、b仪器的名称：a ，b；
(2)与A装置相比较，B装置的优点是便于在反应过程中 。
实验二，探究白炽灯光照条件下空气中 CO2 含量对空气温度的影响。
步骤1：用5个规格相同的塑料矿泉水瓶分别收集1瓶空气、1瓶 CO2 以及3瓶空气和 CO2 的混合气体（ CO2 含量分别为10%、20％、30％），并用带温度计的胶塞塞紧瓶口；
步骤2：把上述装有气体的矿泉水瓶放到白炽灯下照射，每隔1分钟记录一次温度。
实验效据如下表：
时间min
温度/℃
CO2 含量 起始 1 2 3 4 5
全部空气 23.0 23.3 23.9 24.6 25.0 25.5
10% 23.0 23.5 24.2 25.0 26.0 27.0
20% 23.0 24.0 24.5 25.6 26.5 27.5
30% 23.0 24.5 25.0 26.2 27.5 29.0
100% 23.0 30.0 33.0 35.6 37.0 39.5
回答下列问题：
(3)根据本次活动的研究目的，仔细分析表中数据，该实验可以得出的结论是：① ；
② 。
(4)根据本次活动的上述数据推测，在相同条件下，当 CO2 含量为25％时，温度达到25.4℃需要的时间范围为 min
实验步骤 实验现象与结论
1.
2.
29、(8分)实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。
2007年广东省广州市中考化学试题参考答案
第一部分 选择题 （共40分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A B D C B A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A C A D B A B D
第二部分 非选择题 （共60分）
二、本题包括5小题，共34分
21．（7分）
（1）Na2SO4 ； （2）2P，P4；
（3）2 Mg + O2 === 2 MgO ； （4） Na+ 、Cl—、H2O；
22．（5分）
（1）a物质的溶解度受温度的影响比b物质大
（2）10，加热 （3）130
23．（9分）
（1）C+O2 CO2 ， CO2 + C 2CO
（2）Fe2O3 + 3CO 2 Fe +3 CO2
（3）①160， ②4200 , ③ 3000
24．（6分）
（1）CaO， CaO + H2O == Ca(OH)2 ；水分子不易透过塑料被CaO吸收。
（2）① CaO可与猪蹄表面的水分反应而吸收水分，并放出大量的热，可能导致灼伤；
② Ca(OH)2对皮肤具有腐蚀性。
（3）Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
25．（7分）
（1）KOH , K2SO4（或KCl）, AgCl（或BaSO4）
（2）K2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2KNO3 KOH + HNO3 == KNO3 + H2O
或KCl + AgNO3 == AgCl ↓+ KNO3 KOH + HNO3 == KNO3 + H2O
（3）KNO3 ，K、 N。
三、本题包括4小题，共26 分
26．（4分）
（1）倒放 （2）朝向受心
27．（7分）
（1）①石英沙 ②将A层物质与B层物质隔离③不可以
（2）①检查装置的气密性； ②防止液体暴沸（或液体沸腾太剧烈）
28．（7分）
（1）试管；长颈漏斗；
（2）添加反应液（或盐酸）。
（3）①在白炽灯光照条件下，CO2 的存在对空气温度有影响；
② 光照相同时间时，空气中CO2含量越高，气体的温度越高。
（4）2—3
29．（8分）
实验步骤 实验现象与结论
1、观察溶液颜色。（2分） 溶液为蓝色的是硫酸铜溶液，溶液为无色的是氢氧化钠溶液和稀盐酸。（2分）
2、取任一无色溶液少量于试管中，再滴入硫酸铜溶液。（2分） 如果出现蓝色沉淀该溶液是氢氧化钠溶液，如果没有蓝色沉淀出现该溶液是稀盐酸（2分），
盐酸是不会与干固水泥反应的
如果罐体内的水泥不多话 请人进入里面去清理费用不超过500元
如果比较多的话 把罐体内装入带棱角的干石料 核桃大小 转动罐体半小时 效果还是不错的
如果是铸罐 就是整罐水泥干固, 一可以氧割开罐体清理再重新焊好 二是直接换新罐 价格5-8万元
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/16251797.html
酸洗主要是为了消除石英砂原料石英石，硅藻土载体表面吸附，减少色谱峰脱层载体在生产加工前需进行酸洗处理。
1、用一定浓度的盐酸溶液加热至一定温度，处理2-3小时；盐酸量为砂重的5%左右。
2、将石英砂水洗后，与此同时浓盐酸和硫酸（98%）混合，在室温下放至1-2小时，或将混合液和石英砂搅拌一段时间，将酸液洗掉。
3、草酸和绿矾的处理：将水、草酸、绿矾按照比例在一定温度下配成溶液，将石英砂和该溶液按照一定比例混合、搅拌，处理几分钟，将溶液滤出并处理后回收，砂子经清洗、脱水和烘干。
4、氢氟酸处理：单独适用氢氟酸处理时效果最好，但需要浓度较高。和二亚硫酸钠共用时，可使用较低浓度氢氟酸。
5、将一定浓度的盐酸和氟硅酸溶液同时加入到石英砂料浆中；也可以先用盐酸溶液处理，经水洗后在用氟硅酸处理；或者将顺寻颠倒过来，在高温下处理2-3小时，然后过滤和清洗。
区县 学校 编号 姓名 性别 辅导教师 实验报告题目
天河区 华附 051010017 黄冠球 男 郭飞红 粗盐提纯
天河区 华附 051010046 胡思佳 女 王田 粗盐提纯
荔湾 省实 041110040 钟琬婷 女 夏群 珠江水余氯的探究及珠江水净水装置的制作
天河区 华附 051010009 陈凯 男 徐文忠 乙酸乙酯的制取
越秀 执信 011010061 梁永达 男 伍志宁 乙酸乙酯在不同酸碱条件下的水解研究
番禺区 仲元 101010064 孔伟杰 男 张文涛 氯酸钾分解催化剂的选择
番禺区 番中 102020022 方润开 男 宋小媛 乙酸乙脂制备实验的改进及乙酸乙酯的水解反应
海珠 6中 031010025 刘英良 男 陈少华 铝热反应
荔湾 广雅 041010004 梁志恒 男 王穗芳 研究维生素对牛奶变质的影响
天河区 华附 051010001 苏一驰 男 徐文忠 乙酸乙酯的制取
天河区 华附 051010020 陈晓政 男 郭飞红 海带成分中碘的检验及提取
增城市 增中 110201038 徐福坚 男 阮智芬 影响化学反应速率的条件
荔湾 广雅 041010014 苏小彦 男 王穗芳 研究维生素对牛奶变质的影响
海珠 6中 031010037 黄锐均 男 陈少华 甲烷与氯气的取代反应
天河区 华附 051010011 郑策 男 徐文忠 高锰酸钾法测定市售双氧水含量
天河区 华附 051010002 潘冠宏 男 徐文忠 高锰酸钾法测定双氧水含量
天河区 华附 051010039 敖然 女 王田 氯气的生成及其性质的微型实验
天河区 华附 051010042 杨浩然 男 戴燕 粗盐提纯
荔湾 省实 041110034 何 江 男 夏群 珠江水余氯的探究及珠江水净水装置的制作
荔湾 省实 041110009 陈宇恒 男 沈妙婷 氨水的喷泉实验
番禺区 仲元 101010023 冯庆安 男 张文涛 探究影响水果电池电流大小的因素
海珠 6中 031010038 温智晖 男 陈少华 氢氧化亚铁的制备实验
荔湾 广雅 041010021 罗 潇 女 王穗芳 探究可降解与不可降解塑料在实验室条件下的降解快慢
荔湾 广雅 041010027 陈品昭 女 王穗芳 Cu与浓硫酸反应装置的改进
荔湾 广雅 041010052 赵永骏 男 杜敏 探究浓盐酸和金属铝反应过程产生的黑色物质的成分
越秀 16中 012010001 崔彦捷 男 邓红菊 同周期元素性质的递变探究
荔湾 广雅 041010002 梁捷雯 女 王穗芳 超细型二氧化锰脱色效果的研究
越秀 二中 011020032 朱志强 男 蒋俊洋 从海带中提取碘
越秀 执信 011010023 周梦蕾 女 伍志宁 探究一定条件下反应物浓度与反应速率之间的关系
越秀 执信 011010036 胡大卫 男 蔡静瑜 研究Cl-对Al和H+反应的催化作用
番禺区 东涌中学 103060003 郭嘉文 男 周可仪 实验探究纤维素水解的最佳条件
天河区 华附 051010006 陈心懿 女 徐文忠 铝热反应
天河区 华附 051010019 黄泳洋 男 郭飞红 葡萄糖的银镜反应
天河区 华附 051010035 梁健豪 男 王田 过氧化氢分解催化剂探究
越秀 执信 011010011 刘宇维 男 伍志宁 研究双氧水的分解中阴离子对化学反应速率的影响
荔湾 省实 041110033 汤静汝 女 夏群 自制简易充电器
番禺区 仲元 101010035 梁志锋 男 张文涛 碘升华演示实验的改进
天河区 47中学 05202001 庄广挺男 张桂杰 中和反应反应热的测定
荔湾 广雅 041010006 周艺威 男 王穗芳 超细型二氧化锰脱色效果的研究
天河区 华附 051010044 李一先 男 戴燕 从海带中提取碘
越秀 执信 011010059 李春暄 男 伍志宁 乙酸乙酯在不同pH条件下水解情况的研究
番禺区 仲元 101010054 吴梦妍 女 张文涛 水蒸气与铁粉置换反应的改进
海珠 6中 031010004 刘凯文 男 陈少华 甲烷与氯气的反应
荔湾 广雅 041010001 梁楚浩 男 王穗芳 燃料电池的探究
天河区 华附 051010003 唐泽源 男 徐文忠 用分析化学方法测定铜锌合金中铜含量
天河区 华附 051010007 陈立 男 徐文忠 铵盐含氮量的测定
天河区 华附 051010024 刘育添 男 郭飞红 纯氢氧化亚铁的实验室制法探究
天河区 华附 051010029 张思聪 男 郭飞红 乙烯的制取及性质探究
天河区 华附 051010030 杨梓东 男 王田 硫酸亚铁铵的制备
荔湾 省实 041110039 胡公方 男 夏群 珠江水余氯的探究及珠江水净水装置的制作
番禺区 仲元 101010028 陈柱杰 男 张文涛 用植物花朵汁液制作酸碱指示剂
天河区 华附 051010023 许可 男 郭飞红 探究氯气性质的微型实验
天河区 华附 051010012 谢欣恺 男 郭飞红 葡萄糖的银镜反应
天河区 华附 051010033 陈启佳 男 王田 探究催化剂对过氧化氢分解的催化效率
海珠 6中 031010021 谢丹 男 陈少华 探究甲烷与氯气的反应
番禺区 仲元 101010074 黎志勇 男 张文涛 SO2的化学性质
越秀 7中 012030023 骆霖苇 男 张正文 乙醇与金属钠的反应
荔湾 广雅 041010048 范艳婷 女 金灿 探究金属性与金属活动性的联系
番禺区 仲元 101010024 苏俊健 男 张文涛 改进铝热反应实验
番禺区 仲元 101010071 王梓祺 男 张文涛 探究二氧化硫和浓硫酸的性质
越秀 16中 012010002 范岸楠 男 邓红菊 探究氢气在氯气中燃烧
荔湾 广雅 041010003 陈健媚 女 金灿 探究金属性与金属活动性的联系
荔湾 广雅 041010025 陈家骊 女 王穗芳 探究可降解与不可降解塑料在实验室条件下的降解快慢
天河区 华附 051010008 雷辛 男 徐文忠 从海带中提取碘
荔湾 省实 041110075 马皓南 男 刘雪英 乙酸异戊酯的制备
天河区 华附 051010048 赵健强 男 吴青 海带成分中碘的检验
番禺区 仲元 101010001 周恉维 男 张文涛 探究氯酸钾分解的催化剂
番禺区 仲元 101010003 蔡裕东 男 张文涛 对铝热反应实验改良的研究
番禺区 仲元 101010020 吴文乐 男 张文涛 铝热反应实验的改进
荔湾 4中 043040001 冯文晖 男 徐凯怡 活性淤泥吸附铬离子的实验探究
荔湾 广雅 041010030 叶政道 男 王穗芳 燃料电池的探究
天河区 华附 051010010 郑伟业 男 徐文忠 乙烯的制取和性质
天河区 华附 051010016 陈灏宏 男 郭飞红 原电池的形成条件
天河区 华附 051010022 朱静怡 女 郭飞红 探究影响化学反应速率的外界因素
天河区 华附 051010036 马子妍 女 王田 微型实验-氯气的制备及性质实验
荔湾 省实 041110030 陈家怡 女 沈妙婷 铁与水蒸气的反应
荔湾 省实 041110055 余泽龙 男 夏群 蔗糖与氯酸钾的氧化还原反应]
花都 秀全 092010044 徐伟江 男 涂金盆 制取氯气并检验其性质
增城市 增中 110201001 黎煜然 男 李彪生 化学反应中的能量变化
越秀 执信 011010017 陈恺越 男 伍志宁 探究氢氧化锌的性质
越秀 执信 011010024 马蕴恬 女 蔡静瑜 KSCN对FeCl3催化H2O2分解实验的影响
番禺区 仲元 101010062 郭泳冲 男 张文涛 Al与水反应的条件探究
海珠 6中 031010034 侯嘉靖 女 陈少华 探究甲烷和氯气取代反应的实验
荔湾 广雅 041010019 陈显斌 男 王穗芳 除去铜器上绣迹的实验研究
荔湾 广雅 041010029 钟炜达 男 王穗芳 Cu与浓硫酸反应装置的改进
荔湾 广雅 041010039 孟俊宇 男 杜敏 氢氧化亚铁的制备
天河区 华附 051010032 冯博豪 男 王田 不同浓度的硫酸硝酸溶液性质差异
白云区 培英 072010038 钟锡豪 男 陈航 检验稀盐酸与四氧化三铁反应产物的Fe2+、Fe3+
增城市 郑中钧中学 110302009 黄平辉 男 欧阳绮梅 配制100ml 1mol/L的NaCl溶液
越秀 执信 011010022 杨宇峰 男 伍志宁 探究无水乙醇与钠反应生成氢气并改进
越秀 执信 011010027 谢燮 男 蔡静瑜 金属的焰色反应探究
荔湾 广雅 041010017 叶颖源 女 王穗芳 探究可降解与不可降解塑料在实验室条件下的降解快慢
番禺区 仲元 101010055 梁宇诣 男 张文涛 “铁与水蒸气的反应”的探究
番禺区 仲元 101010068 陈建军 男 张文涛 对喷泉实验的研究
白云区 广外外校 073110023 黎俊宇 男 张晓云 中和热的测定
荔湾 广雅 041010008 胡伟梁 男 杜敏 探究久置后的酚酞加水后生成白色沉淀的原因
天河区 华附 051010015 黎永汉 男 郭飞红 粗盐提纯
越秀 铁一 012050013 范刘奕 男 吴磊 探究苏尔维制碱法
越秀 执信 011010008 谢竑 男 蔡静瑜 探究碳与浓硫酸在加热条件下的反应产物
越秀 执信 011010019 杨昊 男 伍志宁 萃取实验
海珠 5中 032010020 黎家杰 男 林强 金属及其氧化物的性质（与酸、水的反应）
说明：如名单有误，或其他问题，欢迎致电广州市教研室化学科83394358。谢绝查分。
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