如何对磷矿石进行化验

您好！

从化学的理论的角度上说，可以溶解，因为磷酸的酸性小于盐酸。

但是从工业上的实际生产来说是不容易的，因为磷矿石中含有大量的二氧化硅等杂质，它们是和磷矿石共生的，盐酸很难渗入其中，反应可能会非常慢。因此我们在利用磷矿石制取化肥过磷酸钙时，往往用较高浓度的硫酸加热，因为硫酸可以配到更高的浓度，而且加热不挥发。

方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO22。

因为碳酸氢铵NH4HCO3中含有HCO3-，可以和稀盐酸反应，它的方程式为：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO22。

磷矿粉，有灰色或褐色两种，本身没有气味。

磷矿石和磷精矿－五氧化二磷含量的测定－磷钼酸喹啉容量法范围本方法适用于磷矿石和磷精矿产品中五氧化二磷含量的测定.2原理在酸性介质中,正磷酸根与喹钼柠酮沉淀剂反应生成黄色磷钼酸喹啉沉淀,经过滤、洗涤后,将沉淀溶解于碱标准滴定溶液中,然后用酸标准滴定溶液滴定过量的碱,即可求出五氧化二磷含量.3试剂3.1氢氧化钠3.2盐酸,ρ约1.19g/mL3.3硝酸,ρ约1.42g/mL3.4盐酸溶液,1+93.5硝酸溶液,1+13.6喹钼柠酮沉淀剂溶液A——称取70g钼酸钠(Na2MO4·2H2O)于400mL烧杯中,用100mL水溶解；溶液B——称取60g柠檬酸(C6H8O7·H2O)于1000mL烧杯中,用100mL水溶解,加入85mL硝酸；溶液C——将溶液A加到溶液B中,混匀；溶液D——将35mL硝酸和100mL水在400mL烧杯中混匀,加5mL喹啉；溶液E——将溶液D加到溶液C中,混匀.静置过夜,用玻璃坩埚或滤纸过滤,于滤液中加入280mL丙酮,用水稀释至1000mL.将该沉淀剂置于暗处,避光避热.3.7混合指示液溶液溶液A——称取0.1g百里香酚蓝,溶于2.2mL的氢氧化钠溶液[c(NaOH)=0.1mol/L]中,加60mL乙醇,用水稀释至100mL；溶液B——称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇,用水稀释至100mL；溶液C——量取3份体积溶液A和2份体积溶液B,混匀,此为混合指示液.3.8甲基红指示剂溶液,1g/L称取0.10g甲基红,溶于100mL95%(体积分数)乙醇中.3.9酚酞指示剂溶液,10g/L称取1.0g酚酞,溶于100mL95%(体积分数)乙醇中.3.10盐酸标准滴定溶液,c(HCl)=0.1mol/L3.10.1配制量取8.3mL盐酸（ρ约1.19g/mL）至1L容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀,贮存于密闭的玻璃瓶内.3.10.2标定称取已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠0.22g±0.01g（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中,加50mL水溶解,再加2滴甲基红指示剂溶液（1g/L）,用盐酸溶液滴定至红色刚出现,小心煮沸溶液至红色褪去,冷却至室温,继续滴定、煮沸、冷却,直至刚出现的微红色在再加热时不褪色为止.3.10.3计算盐酸标准滴定溶液浓度按下式计算：C(HCl)=m/0.0529*V式中：c(HCl)——盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L；m——称取的无水碳酸钠质量,g；V——滴定用去盐酸溶液实际体积,mL；0.05299——与1.00mL盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.计算结果取四位有效数字.3.10.4精密度做五次平行测定,取平行测定的算术平均值为测定结果.五次平行测定的极差,应小于0.00030mol/L.3.10.5稳定性盐酸标准滴定溶液每月重新标定一次.3.11氢氧化钠标准滴定溶液,c(NaOH)=0.25mol/L3.11.1饱和氢氧化钠溶液的配制溶解162g氢氧化钠于150mL无二氧化碳水中,冷却至室温.通过合格的介质（例如：玻璃毛）过滤,清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器,放置至上层溶液清澈（放置时间一周）,使用时吸取清液.3.11.2氢氧化钠标准滴定溶液的配制量取13.6mL氢氧化钠饱和溶液清液,用无二氧化碳的水稀释至1L,混匀,贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中,防止吸入空气中的二氧化碳.3.11.3标定用玛瑙研钵将10g～20g基准邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）研碎至粉状,置于120℃干燥箱内干燥2h,在干燥器内冷却.称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾2.38g±0.05g（准确至0.0001g）,置于250mL锥形瓶中,加100mL无二氧化碳的水溶解,加入3滴酚酞指示剂溶液（10g/L）,用氢氧化钠溶液滴定溶液至浅红色为终点.3.11.4计算氢氧化钠标准滴定溶液浓度按下式计算：C(NaOH)=m/0.2042*V式中：c(NaOH)——氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L；m——称取的邻苯二甲酸氢钾质量,g；V——滴定用去氢氧化钠溶液实际体积,mL；0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量.计算结果取四位有效数字.3.11.5精密度做五次平行测定,取平行测定的算术平均值为测定结果.五次平行测定的极差,应小于0.00050mol/L.3.11.6稳定性氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存,若使用玻璃容器,当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时,必须时常标定溶液.3.12无二氧化碳的水将水注入烧瓶中(水量不超过烧瓶体积的2/3),煮沸10min,放置冷却,用装有碱石灰干燥管的橡皮塞塞紧.制备10L~20L较大体积的无二氧化碳的水,可插一玻璃管到容器底部,往水中通氮气1h~2h,以除去被水吸收的二氧化碳.4仪器设备分析实验室通常使用的仪器设备.5试样制备采集具有代表性的样品,根据需要量,迅速用缩分器或四分法缩分样品.试样通过125μm试验筛,于105℃~110℃干燥2h以上,置于干燥器中冷却至室温6分析步骤6.1试样的分解6.1.1碱熔法称取约1g试样,精确至0.0001g,置于盛有4g氢氧化钠的银坩埚中,上面再覆盖4g氢氧化钠.同时做空白试验.盖上坩埚并留一缝隙,置于高温炉中,从低温缓慢升高温度至650℃~700℃保持10min.取出坩埚并转动,稍冷,置于250mL烧杯中,加入70mL~80mL沸水,立即盖上表面皿,待熔融物脱落后,用热水和少量盐酸溶液（1+9）洗净坩埚和盖(用带橡皮头的玻棒擦洗).在不断搅拌下,立即加入30mL盐酸酸化,加热煮沸至清亮.将溶液冷却,移入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,用慢速滤纸干过滤.该滤液为试样溶液A,用于测定.注：能被王水或其他种酸分解完全的磷矿试样,并且对测定没有影响时,可以用王水或其他种酸进行分解.6.1.2酸溶法(王水溶样法)称取约1g试样,精确至0.0001g,置于250mL烧杯中.同时做空白试验.加少量水润湿试样,小心加入15mL盐酸、5mL硝酸,盖上表面皿,混匀.在低温电热板上加热至沸,保持微沸15min后,将表面皿移开一部分,继续加热3min~5min以逐出二氧化氮烟雾(此时溶液体积不少于8mL).取下烧杯,用水冲洗表面皿和杯壁,冷却,移入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,用慢速滤纸干过滤.该滤液为试样溶液B,用于测定.6.1.3单项酸溶法称取0.05g~0.1g试样,精确至0.0001g,置于250mL烧杯中.同时作空白试验.加少量水润湿试样,加入10mL盐酸、3mL硝酸,盖上表面皿,混匀.在低温电热板上加热至沸,待溶液蒸发至2mL~3mL,稍冷,加入10mL硝酸溶液（1+1）,温和加热2min.放置稍冷,以慢速滤纸过滤于300mL烧杯中,用热水洗涤残渣及滤纸8~10次,用水稀释到100mL.注：如果溶液较为清亮,可以省去本条过滤步骤,用水稀释到100mL即可.6.2沉淀吸取15.0mL~25.0mL试样溶液A或B(相当于0.06g~0.1g试样,含五氧化二磷10mg~30mg),置于300mL烧杯中,加入10mL硝酸溶液（1+1）,用水稀释至100mL.盖上表面皿,于电炉上加热至沸,取下,用少量水冲洗表面皿和杯壁.在不断搅拌下,加入50mL喹钼柠酮沉淀剂,继续温和地加热微沸1min.取下烧杯,冷却至室温,冷却过程中搅拌3次~4次,静置沉淀.6.3过滤用中速滤纸或脱脂棉过滤,先将上层清液滤完,然后以倾泻法洗涤沉淀3~4次(每次用水约25ml),将沉淀转移至漏斗中,再用水洗涤沉淀,直到所得滤液(约20mL)加一滴混合指示剂溶液和一滴氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.25mol/L]呈紫色为止.6.4沉淀的溶解与滴定将沉淀和滤纸(或脱脂棉)移入原烧杯中,从滴定管中加入氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=0.25mol/L],边加边搅拌,使沉淀溶解,再过量5mL~8mL,充分搅拌至沉淀完全溶解(可以温热助溶),记录消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积.加入100mL无二氧化碳的水和1mL混合指示剂溶液,用盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=0.1mol/L]滴定至溶液从紫色经灰蓝色转变呈黄色为终点,记录消耗的盐酸标准滴定溶液的体积.7结果计算以质量分数（%）表示的五氧化二磷（P2O5）含量w,按下式计算：式中：c1——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L；c2——盐酸标准滴定溶液的实际浓度,mol/L；V1——试样测定时消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL；V2——试样测定时消耗的盐酸标准滴定溶液的体积,mL；V3——空白试验时消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL；V4——空白试验时消耗的盐酸标准滴定溶液的体积,mL；m——吸取试样溶液相当于试样的质量,g；0.002730——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示五氧化二磷质量.8精密度取两份平行分析结果的算术平均值为最终分析结果.平行分析结果的绝对差值应不大于表中所列允许差.五氧化二磷(P2O5)含量允许差,%＜20.000.0220.00~30.000.25＞30.000.309参考文献GB/T1871.1-1995磷矿石和磷精矿中五氧化二磷含量的测定磷钼酸喹啉重量法和容量法HG/T2843-1997化肥产品化学分析常用标准滴定溶液、标准溶液、试剂溶液和指示剂溶液

南京市2008年初中毕业生学业考试化学注意事项；1．本试卷l至4页为选择题,共25分,5至8页为非选择题,共55分.全卷满分80分.考试时间为100分钟.考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效.2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合,再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上.3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮捧干净后,再选涂其它答案.答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置,在其他位置答题一律无效.可能用到的相对原子质量：H—1C-12N—14O—16Mg-24A1-27Cl-35．5Cu—64一、选择题(本题共15小题,每小题只有1个选项符合题意.每小题1分,共15分)1．宁宁在学习“化学元素与人体健康”后,查阅到如下资料,请你给下表的“*”处选择恰当的选项*种类主要食物来源钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘海产品、加碘盐A．元素D．分子C.原子D．离于2．下列物质属于氧化物的是A．02B．COC.KCl03D．CH3COOH3．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池,产生能量的效率高达33％.已知GaAs中,As元素化合价为一3价,则Ga元素的化合价为A．-lB．+1C．+2D．+34．下列图示实验操作中,正确的是5．今年6月1日起全国执行“限塑令”,南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动,发放无纺布袋.生产无纺布的主要原料为：聚丙烯,聚酯和粘胶等.下列有关说法不正确的是A．大部分塑料在自然环境中很难降解B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料6．下列变化中,属于物理变化的是7．下列做法不会危及人体健康的是A．把霉变大米淘净后继续食用B．用甲醛水溶液浸泡水产晶C．根据医嘱适量服用补钙剂D．用聚氯乙烯做食品包装袋8．氢是新型清洁能源,但难储运.研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料.下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是A．该元素原于的质子数为57B．该元素原子的核电荷数为57C．该元素原于的核外电子数为57D．该元素为非金属元素9．2008年5月28中央电视台报道,国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是A．氯化钾KClB．碳酸氢铵NH4HC03C．尿素CO(NH2)2D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2L0．常温下,在15g氯化钠中加入60g水,完全溶解后,溶液中氯化钠的质量分数为A．15％B．20％C．25％D．33．3％11．抗震救灾,众志成城.用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13),又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是A．高氯精由4种元素组成D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14D,高氯精中氯元素的质量分数为25％12．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾,⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——①⑤D．混合物——②③⑥13．下列说法正确的是A．分于是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的B．某雨水的pH小于5．6,因此雨水中溶解的是SO2C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同,因此它们的性质存在差异D．化学反应常常伴随着能量变化,因此有能量变化的都是化学反应14．下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是A．浓硫酸B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钠溶液15．在反应2A+5B＝2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22.若2．6gA与B完全反应后,生成8．8gD.则在此反应中,B与D的质量比为A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44二、选择题(本题共川、题,每小题有一个或二个选项符合题童.错选、多选不给分.有二个答案的,只选一个且正确,给1分.每小题2分,共10分)16．第29届奥运会将于今年8月在我国举,本届奥运会倡导“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念.下列选项符合“绿色奥运”理念的有A．采用丙烷(C,He)作火炬燃料B．所有奥运用品和食品都是绿颜色的C．把环境保护作为奥运设施规划和囊设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料17．对下列实验事实的解释正确的是实验事实解释A长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口,出现白色粉末氢氧化钠发生了潮解B硫在空气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰硫和氧气反应,阳气的相对含量不同,反应的剧烈程度不同C某化肥加熟石灰研磨,没有嗅到氨味无氨气放出,一定不是氮肥D硝酸铵溶于水的过程中,温度计插入液体后显示温度下降硝酸铵溶解时,扩散过程放出的热量小于水合过程吸收的热量18．右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度.根据图表信息判断下列说法正确的是A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a,通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液19．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变；②通过灼热的CuO时,固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时,粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中,石灰水变浑浊.下列判断正确的是A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B．原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2和COC．原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有COD,根据①④,可推断实验过程中一定有CO2生成20．右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应.下列四组选项中,符合该图要求的是三、(本题包括2小题,共12分)21．(5分)请根据下列装置图,回答有关问题：(1)实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是(填字母).(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是、.(4)实验室收集二氧化碳时,验满的方法是.22．(7分)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望.[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液.将汁液分别滴人下列液体中,观察其显示的颜色并记录.液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色[得出结论门紫甘蓝的汁液(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂.[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色?用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”).pH7～910～1112～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色查阅资料：[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花.取干燥的花①和喷上水的花②,分别放人盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了色.在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说明了；再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色.[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是：花②中；花③中四、(本题包括3小题,共13分)23．(4分)请模仿示例,在空格处填上适当的化学式；24．(2分)今年5月27日上午10点23分,著名排球运动员孙玥在南京鼓楼公园点燃了奥运圣火盆.根据所学知识,你认为燃烧需要的三个条件是：(1)；(2)；(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点).25．(7分)2008年“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利,改善民生”.(1)①水(填“属于”或“不属于”)六大类营养素之一.②保持水的化学性质的最小粒子是.(2)右图是活性炭净水器示意图,其中活性炭的作用是：不仅可以的物质,还可以的杂质.(3)有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水.某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案,请你一起来完成.可供选用的物质有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水五、(本题包括2小题,共15分)26．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化关系,其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体.(1)写出化学式：甲；乙(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式(3)D和A是组成元素相同的化合物,写出D在丁做催化剂条件下,分解生成A和丙的化学方程式：27．(11分)镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下；其步骤为：I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2OⅣ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg(1)请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:-I．贝壳煅烧成生石灰Ⅲ．Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：.③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：.(2)回答下列问题；①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号).A．分子B．原于C.阳离子D．阴离子②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应.(3)为测定约含镁30％的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数.①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末,放在如右图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.讨论一：欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是.讨论二：若用空气代替O2进行实验,对测定结果(填“有”或“无’)影响.②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应.欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是六、(本题包括1小题,共15分)28．(15分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究.(1)根据右图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母).(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,乙表面析出红色固体,申没有明显现象.判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为.(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式,③中写出还原金屑氧化物的方法.(4)查阅资料：在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体,在常温下与空气中的O2迅速化合生成N02,N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体.用右下图所示实验装置进行实验,可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO.①检查装置的气密性：关闭弹簧夹,将干燥管放人带有水的烧杯中,若观察到,则表明该装置的气密性良好.②按右图所示进行实验：打开弹簧夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的气体,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察干燥管内的现象：.反应停止后,打开弹簧夹,用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出),关闭弹簧夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到气体变为红棕色.③上述实验完成后,用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图,观察图中A、B、D的表示方法,在C处画出相应的气体组成的粒子示意图.⑤在3．84gCu中加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反应,计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数.(请写出计算过程)南京市2008年初中毕业生学业考试化学参考答案与评分标准一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共15分)1．A2．B3．D4；A5．C6．B7．C8．D9．A10．B11．D12．D13．C14．B15．C二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意.错选、多选不给分.有二个答案的,只选一个且正确,给1分.每小题2分,共10分)16．AC17．B18．A19．BD20．C说明：1．主观性试题,答案合理均可给分.2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣O．5分,不累计扣分.三、(本题包括2小题,共12分)21．(本题共5分,每空1分)(1)CaC03+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2(2)A(3)氢气密度比空气小难溶于水且不与水反应(4)将燃着的木条放在集气瓶口,观察到木条熄灭22．(本题共7分,每空1分)•[得出结论1]能[质疑并求证]弱[得出结论2]相对强弱[拓展应用]红柠檬酸固体不显酸性[反思]水与二氧化碳反应生成碳酸,碳酸在水中会解离出H+柠檬酸溶解于水,在水中会解离出H+四、(本题包括3小题,共13分)23．(本题共4分,每空1分)N2NaOHCO2C2H5OH24．(本题共2分,每空1分)(1)可燃物(2)O2(氧气或空气)(本题答案不分先后顺序)25．[本题共7分,(1)、(3)每空1分,(2)共1分](1)①属于②水分子(H20分子)(2)滤去不溶性吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序)(3)②(饱和)Na2CO3溶液CaCl2十Na2C03=2NaCl+CaCOa(只写此化学方程式即给分,再写Ca(OH)2+Na2C03＝2NaOH十CaCO3不扣分也不加分)④取上述滤液少许于试管中,滴加少量肥皂水,振荡产生较多泡沫五、(本题包括2小题,共15分)26．(本题共4分,每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)27．(本题共11分,每空1分)(1)①CaC03===CaO十C02Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O②I、Ⅳ、V③蒸发皿玻璃樟(本题答案不分先后顺序)④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)(2)①C②活泼(3)①完全反应后生成的固体的质量有②充分反应后生成的氢气的质量(体积)六、(本题包括1小题,共15分)28．[本题共15分,第(4)题中⑤小题5分,其余每空1分](1)D(2)乙>Cu>甲(3)①2HgO===2Hg+O2(合理答案均给分)②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)•③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分)(4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低,且过一段时间后干燥管内的液(水)面保持不变②充满干燥管铜片表面有气泡产生,铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,液面下降③防止污染空气④设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量为y(设和答共1分)3Cu+8HN03===3Cu(NO3)2+2NO+4H2064*38*632*303.84gyxx=1．2z(1分)y=l0．08g(1分)．10．08g/100gXl00％==10．08％(1分)答：生成NO的质量为1．2e,稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％