怎样计算0.1mol/L醋酸的pH？
pH2.4
乙酸在水溶液中是一元弱酸
酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃）
在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的，所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4。
应该知道醋酸的电离度或电离平衡常数才能计算出ph值。如果告诉电离度，用醋酸浓度0.1mol/l乘以电离度就得到氢离子浓度，再取氢离子浓度的负对数就是要求的ph。
扩展资料：
乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。
参考资料来源：百度百科-乙酸
计算过程如下:
已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L
由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略
又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略
鉴于此，计算该溶液中的pOH为：
pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13
于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87
答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。
扩展资料：
溶液PH的计算方法：
1、常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH，即pH= -lg[H+]。
2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14，纯水中[H+]=[OH-]=10x10^7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
3、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；
4、酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7；
5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH）
醋酸的电离常数Ka=1.8*10-5
电离平衡式:
CH3COOHCH3COO-+H+
设起始CH3COOH为相应的浓度a,氢离子浓度设为为X,可得方程式:
X^2/a=1.8*10^-5
计算得到氢离子浓度,可得pH
所以：[h+]=√（c*ka)
=√（0.1*1.75*10^-5
=1.32*10^-3
ph=-lg(1.32*10^-3)
=2.88
还有ph大小说明溶液酸性强弱，和酸的酸性强弱没必然关系（弱酸的浓溶液ph可以小于强酸的稀溶液）
