证明硫酸
证明硫酸可先用（ 紫色石蕊溶液 ）以证明氢离子的存在,然后用（ BaCl2溶液 ）和（ 稀盐酸 ）以证明（ SO4 2- ）的存在.鉴别稀硫酸和稀盐酸可用（ Ba(NO3)2 ）溶液
【分析】 浓硫酸具有脱水性，能使小块木条迅速炭化而变黑，该方法简单易行，A正确；浓 稀释会释放大量的热，但只能将酸缓慢倒入水中，而不能将水倒入酸中，B错误；C中，两者都能溶解锌，生成 ；D中都生成白色沉淀；无法鉴别；故答案为A。 【点评】 物质的鉴别应从它们的性质差异入手，两者的共性不能作为判断依据。
2）是中学认为可行，其实是中学教师在乱编的数据，就是酸雨这么稀的溶液中，硫酸的第二步电离都没有100%！！
A、浓硫酸能与Cu反应，但无法证明是强酸。只能说浓硫酸有强氧化性
B、酸都能与强碱反应，不论强弱。
C、因为反应制备得到弱酸H3PO4，能说明H2SO4酸性比H3PO4强，也不能说明H2SO4是强酸。
D、酸都能使紫色石蕊试液变红。
没得选，只能选C了，只有C还沾点边。
A
弱酸也可以发生类似的反应
B
强氧化性
C
硫酸的酸性比磷酸强，但不能说明它是强酸
请问楼上的，硫酸如果不是强酸的话，如何能制出另外一种强酸来？
硝酸根会把溶液中的亚硫酸根氧化成硫酸根
这样就不能确定原来溶液中是否有硫酸根了
要用氯化钡，再加入稀硝酸 如果沉淀不溶解就说明原来有硫酸根离子。
硫酸亚铁和浓硫酸可以发生化学反应，化学方程式为2FeSO4+2H2SO4浓=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O，在混合的溶液中，加入氢氧化钡溶液，使其与过量的硫酸发生化学反应，产生白色的沉淀，溶液中因出现硫酸钡的白色沉淀而变色，由此可以证明。
