硫酸是否单质

浓硫酸既不是单质，也不是化合物，它属于混合物。

硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36摄氏度时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在百分之七十五左右；后者可得质量分数百分之九十八点三的浓硫酸，沸点338摄氏度，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2单一的硫酸是纯净物 化学式是H2SO4

SO3+H2O=H2SO4。

工业硫酸一般都是硫酸的水溶液，如98%的浓硫酸，即含有硫酸98%和水2%。

如果满意记得采纳哦！

望采纳~

谢谢~~

将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键，其反应为：2SO2+O2→2SO3

这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。

根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。

接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。

硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO

根据所采用设备的不同，硝化法又分为铅室法和塔式法，现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76％；而接触法可以生产浓度98％以上的硫酸；采用最多。

主要方程式:S+O2=SO2

2SO2+O2=2SO3

SO3+H2O=H2SO4

燃烧硫制取二氧化硫

s+o2═点燃═so2

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2so2+o2═2so3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）

3.用98.3%硫酸吸收

so3+h2so4═h2s2o7（焦硫酸）

4.加水（吸收它）

h2s2o7+h2o═2h2so4

提纯

将浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的硫酸。

s不能和cl碃伐百和知古版汰保咯2，h2o生成硫酸

浓硫酸

C

+

2H2SO4(浓)

==加热=

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

（在中学阶段比较典型的，能够想得到的反应，我想是这个吧）

Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+2H20+SO2(气体)-----这是硫的氧化性

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)-----H离子的氧化性!

(钾钙纳镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，氢前不与稀硫酸反应)

二:与非金属单质(大多数非金属单质只与浓硫酸在加热条件下反应)

C+2H2SO4(浓)=(加热)CO2(气体)+2SO2(气体)+2H2O

三:与碱(中和反应-----生成该碱对应盐与水)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20(一元碱)

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20(二元碱)

Fe(OH)3+H2SO4---Fe2(SO4)3+H2O(三元碱未配平!)

四:与金属氧化物反应(形成该金属对应盐和水)

五:硫酸钡沉淀Ba+H2SO4=BaSO4(沉淀)+H2

2H2SO4+S==3SO2+2H2O

如果产物有硫酸盐，则表现出酸性

如果有还原产物二氧化硫生成（并有别的物质被氧化），则表现出强氧化性