为什么浓硫酸可以用铁质容器装，而稀硫酸不行

（2）① d   

②66.7%

(3)检验SO 2 是否被完全除尽

(4)C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O

(5)c

(6)D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝

(7) 否，用托盘天平无法称量D或E的差量。

（2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。

②SO 2 具有还原性，通入足量溴水中，发生SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4 ，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336L/22.4L/mol==0.015mol；

SO2 ～BaSO 4

1mol  233g

n    2.33g           n=0.01mol

所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。

（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫。

（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O。

（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出D或E的差量。

（2）66.7%

（3）检验SO 2 是否除尽

（4）C+2H 2 SO 4 （浓） CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2 O

（5）c  （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（2） ,所以V（SO 2 ）="0.01" mol×

22.4 L·mol -1 ="0.224" L="224" mL，SO 2 体积分数为 ×100%≈66.7%。

（3）铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO 2 、SO 2 ，当浓硫酸变稀后，会产生H 2 ，所以混合气体中有SO 2 、CO 2 、H 2 。能对品红溶液产生作用的只有SO 2 ，所以品红溶液的作用是检验SO 2 是否在前一洗气瓶中被除尽。

（5）检验CO 2 要用澄清石灰水，应放在SO 2 被除尽之后进行，因SO 2 与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO 2 ，故M应放于B、C之间。

（6）H 2 还原CuO（黑色）得Cu（红色），生成的水被无水CuSO 4 吸收生成蓝色的CuSO 4 ·5H 2 O。

（7）由于H 2 量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。