常温下，将铁棒置于浓H2SO4中，无明显现象，课本上解释为发生钝化，但有人认为未发生反应。为了验证此过程
无明显变化；有紫红色物质（Cu）生成。
因为如果铁被硫酸钝化（也即氧化）发生反应（事实确实如此）则铁棒表面被氧化成一层薄的铁的氧化物，从而隔绝了内部铁与硫酸，阻止铁棒继续与硫酸反应。再把铁棒放到硫酸铜溶液里，因为铁的表面生成了一层薄的氧化物薄膜，所以与硫酸铜不反应，铁棒表面无明显变化。
如果钝化不发生反应，则经浓硫酸处理后的铁棒表面无变化，再把铁棒放到硫酸铜溶液里，则铁棒表面的铁与溶液里的铜离子发生置换反应，有紫红色的铜在铁棒表面生成。
浓盐酸。
铁的金属活泼性顺序在氢之前，可以和盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。
Fe+2HCl===FeCl2+H2
但是浓硫酸会使铁发生钝化，不能反应生成气体。
| C |
| 试题分析：铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜。稀硫酸、稀盐酸能与氧化膜及铁反应，硫酸铜与氧化膜不反应但可与铁反应，氢氧化钠溶液与氧化膜和铁都不反应，所以应选择硫酸铜溶液。 点评：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，但加热则可以发生反应。 |
铜棒无变化,铁锤表面有紫红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色
硫酸铜溶液（五水合硫酸铜）（CuSO4·5H2O）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
n(电子)=(3.36/22.4)x2xNA=3NA个电子
2.原稀硫酸的物质的量浓度
n(H2SO4)=33.6/22.4=1.5mol
c(H2SO4)=1.5/0.2=7.5mol/l
