硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。
物理性质：
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
以上内容参考：百度百科-硫酸
就是H+浓度为0.1mol/L,这样是为了便于计算.
c（1/2H2SO4）=2c（H2SO4）=0.1mol/L
c（H2SO4）=0.05mol/L,H+=0.1mol/L.
能作为基准物质的物质，第一就是要稳定，不易变质，不易吸水。第二其摩尔质量要大，这样可以减小相对误差。
能作为基准物质的物质可以直接配制标准溶液。
其他物质的浓度只能配个大概，然后用基准物质标定其浓度。
①计算所需98%硫酸的量：所需98%浓硫酸质量为0.1004×1÷98%=10.04g
②将称好的10.04g浓硫酸缓慢加入装有500mL纯净水的烧杯中，并用玻璃杯搅拌。
③浓硫酸稀释放大量热，溶解完毕并待温度降为常温后，用玻璃棒引流倒入1000mL的容量瓶中。
④用100mL的纯净水润洗稀释浓硫酸的烧杯，将洗液由玻璃棒引流入容量瓶。重复该操作2~3次。
⑤用装纯净水的洗瓶向容量瓶中加入纯净水，至液面快到容量瓶颈的刻度线前，改用滴管缓慢滴入纯净水。
⑥滴加纯净水，使凹液面对齐刻度线。
⑦塞好容量瓶盖子，反复摇匀，后将标准溶液转入专用容器中，贴上“0.1004mol/L硫酸标准溶液”的标签。
配制完毕。
注意：摇匀后液面会降低，此时不要再加入水，以免影响标准溶液浓度。
