锌粒与稀盐酸反应会有什么现象
现象：肉眼可见：锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。
用手接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。
产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H₂气流中的缘故。
反应方程式：Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑（置换反应）
扩展资料：
锌的用途
（1）镀锌有优良的抗大气腐蚀性能，在常温下表面易生成一层保护膜，因此锌最大的用途是用于镀锌工业。被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层(如镀锌板)，广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。
（2）锌合金用于汽车制造和机械行业。锌具有适用的机械性能。锌本身的强度和硬度不高，但加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，犹其是锌铜钛合金的出现，其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。
（3）锌可以用来制作电池。例如：锌锰电池以及锌空气蓄电池。
稀盐酸的用途
除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气
（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
参考资料来源：百度百科——锌
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
锌粒逐渐溶解（形状趋向球形），在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。
用手接触反应容器外壁，一般情况下（当然反应物要足够）可以感觉到有明显发热。
产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H2气流中的缘故。
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反应剧不剧烈反应看锌粒纯度和盐酸浓度。当然锌粒过量时反应到最后也不会太剧烈的。
锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。
铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
锌和盐酸的反应方程式如下。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。
扩展资料：
锌的物化性质
锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
参考资料来源：百度百科-锌
