对氯苯酚是染料吗

1. 应用领域：

① 医院和普通药用；患者手术前的皮肤消毒；医用设备的灭菌；设备和硬物表面的日常清洁，以避免交叉感染；可用PCMX生产医用抗菌皂，香港脚杀菌剂以及一般的急救用品。它可以配制成液体，无水洗手液，粉状，霜状以及洗剂等剂型；PCMX也可以再其它药品中做防腐剂使用。

②家用和日用杀菌

皮肤伤口用杀菌剂和杀虫剂（液体，霜状和洗液）；普通的消毒剂和洗涤消毒剂；杀菌皂和个人卫生护理洗手液；香波（特别是具有去头屑功能的产品）。

③工业用

涂层表面：作为杀真菌剂添加在涂料中，适用于潮湿环境中；胶水和粘和剂：防止微生物分解，避免产生异味，堵塞过滤器和腐蚀金属，防止产品失效；皮革处理：防止长霉，抵抗细菌和真菌的攻击（特别是盐渍皮毛，植物皮革以及盐渍或风干的生兽皮）。纺织品整理以及后处理：纤维的预浸渍。

2.使用量：0.2-5.0%

3．使用方法:将PCMX添加在醇，苯，醚等溶液中溶解，然后再与其它物料混合复配。某些非离子或阴离子表面活性剂能完全溶解PCMX，而且不会产生缔合体。

工业

苯酚是重要的有机化工原料，用它可制取酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、水杨酸、苦味酸、五氯酚、2,4-D、己二酸、酚酞n-乙酰乙氧基苯胺等化工产品及中间体，在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。此外，苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂,苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。

医疗

【用法与用量】

1.器械消毒及排泄物处理1%～5%水溶液。

2.皮肤杀菌与止痒：2%软膏涂患处。

3.中耳炎用1%～2%苯酚甘油滴耳，每日3次。

广泛用于制造酚醛树脂、环氧树脂、锦纶纤维、增塑剂、显影剂、防腐剂、杀虫剂、杀菌剂、染料、医药、香料和炸药等。

理化性质

分子结构数据

计算化学数据

白色结晶体，熔点48-50℃，沸点160℃，密度1.188，常温下难溶于水。BCP对皮肤过敏性低，对环境友好，在水中降解性达到94%以上。

质量标准:

外观 白色结晶粉末

熔点 48-50 ℃

含量 99% min (GC)

水分 0.1%max

用途:BCP是美国环保署通告允许可用于与食品接触表面清洁剂的组分，也是美国FDA批准可用于食品加工机械和容器消毒的组分。

作为酚类杀菌剂，BCP在医院、宾馆、公共卫生设施、家庭等场合的杀菌、消毒、保洁等方面具有十分广泛的应用，近年来国外应用日趋广泛，如可作为多层清洁擦垫中的杀菌剂组分和硬性表面清洁剂的杀菌组分。

医院中常用消毒剂有邻苯酚和邻苄基-对氯苯酚，家庭中常使用威露士和滴露。目前酚类消毒剂中，苯酚、甲酚类消毒剂主要用于物体表面、织物等的消毒，对氯间二甲苯酚、三氯羟基二苯醚则较多的用于手、皮肤、黏膜、物体表面等的消毒。

优点：具有广谱杀菌活性。

缺点：酚类消毒剂毒性较强，具有刺激性气味。

吸入、食入、经皮吸收。 健康危害：对眼睛、粘膜、呼吸及皮肤有强烈刺激作用。吸入后可能因喉、支气管的炎症、水肿、痉挛，化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、头痛和恶心。动物试验食入对氯苯酚几分钟后即出现不安、呼吸加速，并迅速发展为无力、震颤、阵挛性抽搐、气急、昏迷等症状，甚至引起死亡。 对水生生物有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。生产过程副产品对环境的影响不容低估。

邻硝基对氯苯酚4-氯-2-硝基酚4-Chloro-2-nitrophenol

国标编号 61716

CAS号 89-64-5

分子式 C6H4ClNO3；O2NClC6H3OH

分子量 173.57

1.性能及用途:黄色结晶蒸汽压熔点87℃溶解性：微溶于水，溶于乙醇，易溶于乙醚密度稳定性：稳定危险标记 14(毒害品)主要用途 用作染料中间体23

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：吸入、摄入或经皮肤吸收对身体有害。对眼睛、粘膜、呼吸道及皮肤有刺激作用。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：遇明火、高热可燃。与强氧化剂可发生反应。受高热分解放出有毒的气体。

燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、氯化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

气相色谱法《城市和工业废水中有机化合物分析》王克欧等编

气相色谱法；色谱/质谱法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译

色谱/质谱法《水和废水标准检验法》19版译文，江苏省环境监测中心

1、电子离域效应：对氯苯酚中对位Cl上有孤电子对，会进入苯环共轭体系，增加稳定性，而OH上的氢电离后氧上的孤电子对也参与苯上的离域，离域程度越高，越稳定，也就是说，Cl上孤电子对的离域，会使电离产物更稳定，提高酚的酸性；而硝基N上没有孤电子对，不会引起离域效应；

2、诱导效应：强吸电子原子或原子团通过吸引电子，减少OH基团上H上的电子，从而引起酸性增强，基团电负性越大，酸性越强，硝基吸电子能力强于Cl。但处于对位的基团离OH较远，这一作用相对较弱。

以上两个作用是影响物质酸碱性的核心因素，由于在你例子中两种作用各占优势，因此没有实验数据，判断起来有一定困难。