体现硫酸氧化性的化学方程式有哪些
2.强氧化性
(1)跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu
+
2H2SO4(浓)
==△==
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(浓)
==△==
Fe2(SO4)3
+
3SO2↑
+
6H2O
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4
+SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C
+
2H2SO4(浓)
==△==
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
==△==
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
==△==
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S
+
H2SO4(浓)
==△==
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(浓)
==△==
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(浓)
==△==
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
酸性：（1）使紫色石蕊溶液变红（这个中学写不出化学方程式）
（2）与金属反应得到盐和氢气
（3）与碱发生中和反应
（4）与金属氧化物反应得到盐和水
（5）与盐反应得到新的酸和新的盐
以上五点是酸的化学性质通性，也就是酸性的体现。
所以，可以写出很多个表现硫酸酸性的离子方程式：
（1）与金属反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
（2）与金属氧化物反应：CuO
+
2H+
=
H2O
+
Cu2+
（3）与碱反应（可溶性碱）：H+
+
OH-
=
H2O
（4）与盐反应：2H+
+
CO32-
=
CO2↑
+
H2O
上面有网友写的铜与浓硫酸的反应，反应中浓硫酸除了表现强氧化性外，还表现“酸性”，因为反应过程中生成了“硫酸铜”，“成盐”的过程，其实就是酸性的表现。
体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+2H₂O
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。
扩展资料：
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。
浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）
需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质
注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠
