氯水和盐酸反应方程式

1.不能用pH试纸测氯水的pH值，因为氯水中含有次氯酸,有漂白作用,会使PH试纸褪色。

硝酸是强氧化性酸，对纸有很强的氧化性，在浓度很低时，紫色石蕊试纸先变红色，然后马上变黑，就是先是它的酸性作用，再是它的强氧化性作用。 所以用Ph试纸是不能测硝酸的Ph的！

2.硝酸pH测定方法：

取一定体积的硝酸样品，加过量的已知浓度的一定体积氢氧化钠溶液（判断过量的方法是用玻璃棒沾取少量溶液于无色酚酞试纸上，试纸变红），然后再用已知浓度的盐酸滴定（用无色酚酞做指示剂）．通过用去的氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积，就可计算出硝酸的浓度，再根据ＰＨ的计算公式就能算出硝酸的ＰＨ了．

酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。

在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾，从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾，作为制造肥皂时所需碱量的依据。

又如测定油脂的酸值时,可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。酸值说明油脂的新鲜程度。粮食中蛋白质的含量可用克氏定氮法测定。很多药品是很弱的有机碱，可以在冰醋酸介质中用高氯酸滴定。

扩展资料：

相关原理

某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。

有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH₃,再加浓碱并蒸出NH₃,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。

又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。

Cl2+H2O=HCl+HClO(注意这个反应可逆）

加入盐酸就等于增大了氯化氢的量,根据平衡移动原理,增大生成物的量,反应平衡逆向移动,就会有氯气生成

（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 除去氯气中的氯化氢；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即cl2+h2o=hcl+hclo，故答案为：cl2+h2o=hcl+hclo；

（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，

故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；

（5）设计步骤一：取5ml0.5mol．l-1cacl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．

和次氯酸，因为有盐酸，所以加入紫色石蕊试液变红。又因为次氯酸具有强氧化性，有漂白作用，溶液被漂白变成无色。

Cl2 + H2O == HCl + HClO

HCl == H+ + Cl－

HClO == H+ + ClO－（不完全电离）

新制氯水中含七种粒子：H2O，Cl2，HClO，H+，Cl－，ClO－，OH－（少量）

存放的时间长了，次氯酸就会分解，HClO == H+ + ClO－的平衡会逆向移动，最终次氯酸全部分解，也就只剩下H+和Cl－，其实就是盐酸。

而盐酸主要成分为HCL

离子为：H+ CL-

综上，氯水中的成分与盐酸不同，且氯水不稳定，易分解成盐酸；同时氯水具有漂白性，而盐酸没有。最后，氯水是混合物，而盐酸是酸的水溶液。