乙醇和氧气反应生成乙醛的反应类型为什么是氧化

2

CH3CH2OH

+

O2

—（加热，催化剂Cu/Ag)→

2

CH3CHO

+

2

H2O

乙醇和氧气发生氧化反应得乙醛

1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。

3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。

4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

取代反应（substitution

reaction）是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。

方程式：2CH3CH2OH+O2--(Cu,△)-->2CH3CHO+2H2O

2CH3CHO+O2--(催化剂,△)-->2CH3COOH

设乙醇（C2H5OH）为X mol，乙醛（C2H4O）为Y mol

所以

X * 46 + Y * 44 = 13.4 ------------（1）

26.4g CO2的物质的量为：

26.4 / 44 = 0.6 mol

根据碳原子守恒，得

X * 2 + Y * 2 = 0.6 ------------（2）

根据（1），（2）解方程

得

X= 0.1 mol

Y= 0.2 mol

所以

乙醇为0.1mol，乙醛为0.2mol

由于 生成的水中的H元素全部来 乙醇、乙醛

所以

H 元素的物质的量为：

0.1 * 6 + 0.2 * 4 =1.4mol

所以

生成H2O的物质的量为：

1.4 / 2 = 0.7 mol

质量为：

18 * 0.7= 12.6 克

乙醇与氧气的反应有两种不同形式：

1、在氧气充足条件下的燃烧：C2H5OH+3O2 = 2CO2 +3H2O。

2、工业上,在有催化剂存在条件下,用乙醇制备乙醛：2CH3CH2OH +O2 = 2CH3CHO + 2H2O。

乙醇和氧气有多种反应方式

1、燃烧,氧化反应

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

2、催化氧化

2C2H5OH+O2→2CH3CHO+H2O （催化剂Cu,加热）

扩展资料：

酒精和氧气反应得加热生成二氧化碳，一氧化碳和水；酒精和空气反应其实也基本上是和空气中的氧气反应。两者差的不多。

方程式是：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

酒精和氧气完全反应是没有一氧化碳的，不完全反应才会有一氧化碳。