醋酸会与水反应吗 有化学方程式吗

可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。(Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来)Na和水反应会很剧烈的,这个在我们高中课本中有,和乙醇的反应现象也有,所以,可见,Na和水反应更为剧烈,和乙醇就不太剧烈了,也可以说根本就是缓慢进行。 综上所述,酸性是乙酸>可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。(Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来)Na和水反应会很剧烈的,这个在我们高中课本中有,和乙醇的反应现象也有,所以,可见,Na和水反应更为剧烈,和乙醇就不太剧烈了,也可以说根本就是缓慢进行。 综上所述,酸性是乙酸>可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。(Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来)Na和水反应会很剧烈的,这个在我们高中课本中有,和乙醇的反应现象也有,所以,可见,Na和水反应更为剧烈,和乙醇就不太剧烈了,也可以说根本就是缓慢进行。 综上所述,酸性是乙酸>

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

2CH3COOH+Fe=Fe(CH3COO)2+H2

2CH3COOH+CuO=Cu(CH3COO)2+H2O

CH3COOH+2O2=点燃=2CO2↑+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OH→△,浓H2SO4→CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CIOH→(CH3CO)2O+H2O

CH3COOH+Cl2→CH2ClCOOH+HCl

3CH3COOH+PCL3=3CH3COCL+H3PO3

2CH3COOH=(CH3CO)2O+H2O

CH3COOH+CH3CH2NH2=CH3CONCH2CH3+H2O

醋酸由于电离常数较小仍视为弱酸，其离子在溶液中会水解，离子反应方程式如下：CH₃COO⁻ + H₂O = CH₃COOH + OH⁻，生成醋酸和氢氧根离子。

醋酸溶液在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多为生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

扩展资料：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

乙酸的制备可以通过人工合成和细菌发酵两种方法。生物合成法，即利用细菌发酵，仅占整个世界产量的10%，但是仍然是生产乙酸，尤其是醋的最重要的方法，因为很多国家的食品安全法规规定食物中的醋必须是通过生物法制备，而发酵法又分为有氧发酵法和无氧发酵法。

参考资料来源：百度百科——乙酸

醋酸加水稀释电离正向移动原因是：加水增大了溶液中粒子的数量，醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小，所以加水可以促进电离。

离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子，没有分子存在，这样的电解质属于强电解质。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。

一定温度下，弱电解质溶液中当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，弱电解质分子和离子浓度不再改变的状态称为弱电解质的电离平衡。

扩展资料：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。

醋酸电离后生成CH3COO-和H+，加入水稀释时，溶液中氢离子的浓度减小，因为醋酸是弱酸，所以有电离平衡，则平衡正向移动。

虽然加水稀释后会有来自于水中的新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COO-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率就会减小（也就是说溶液的酸性总归是减小的），平衡最终是右移的。

可以从化学平衡的定义出发，就可以得到平衡向右移动的结果：

定义：在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。

化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小。

逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．

记住一句话：“当化学平衡被某一条件打破之后，化学平衡向减弱这一条件的方向移动”。

从题目来看，是因为增加反应物，导致化学平衡被打破，那么反应就会向降低反应物浓度的方向移动，也就是向右移动，从而形成新的平衡。

再举个例子：在冰醋酸溶液中加入盐酸，那么氢离子增加，破坏了平衡，那么平衡就会向减少氢离子的方向移动，也就是向左移动。

包括加热，冷却也会得到相同的结果。

总之，一句话，判断化学平衡的移动方向：当化学平衡被某一条件打破之后，化学平衡向减弱这一条件的方向移动。

醋酸：

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

文艺复兴时期，人们通过金属醋酸盐的干馏制备冰醋酸。16世纪德国炼金术士安德烈亚斯·利巴菲乌斯就把由这种方法产生的冰醋酸和由醋中提取的酸进行了比较。

因为水的存在，导致了醋酸的性质发生很大改变，以至于在几个世纪里，化学家们都认为这是两个截然不同的物质。直到法国化学家阿迪（Pierre Adet）证明了这两种物质的主要成分是相同的。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。它遇水不会着火，但是遇火会使火势烧得更旺，因为它是易燃物。

遇水燃烧或爆炸的物质有：

1、钾、钠、电石、活化金属（如兰尼镍等活性镍）等遇水着火或爆炸；

2、三氯化铝、三氯化磷、五氯化磷、磷化钙遇水均有发火爆炸的可能；

3、浓蚁酸(甲酸)极不稳定，可能爆炸；

4、液体氨与汞（流体压力计里的汞）也可能构成爆炸性化合物。

B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯，

（1）A是乙烯，结构式为

故答案为： ；

（2）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，

故答案为：加成反应；

（3）乙酸的水溶液与氢氧化钠反应生成乙酸钠与水，反应离子方程式为：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O，

故答案为：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O

（4）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH 3 CH 2 OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑，

故答案为：2CH 3 CH 2 OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑；

（5）反应④是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应反应方程式为： ，

故答案为： ．

醋酐

又叫乙酸酐

乙酸酐在水中发生水解生成乙酸，在热水中立即反应。 与醇发生醇解反应生成酯和酸，例如乙酸酐溶于乙醇生成乙酸乙酯和乙酸。 与氨作用生成乙酰胺，在氢化铝锂作用下，乙酸酐可以还原生成伯醇； 与过氧化钠或过氧化氢作用生成过氧化二乙酰； 乙醇钠做催化剂，与苯甲醛发生缩合反应生成肉桂酸。 乙酸酐不是氧化物。 有易燃性和腐蚀性。