乙酸乙酯的制备方程式 制备过程是怎样的

乙酸和乙醇制备乙酸乙酯是酯化反应，且属于可逆反应。

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后

加热（可以控制实验）。

乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH ——〈△浓H2SO4〉——CH3COOCH2CH3+H2O

乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

不知道你用的教科书里是不是用可逆号,以书本上的为准.

我们平常多用结构简式。要想记住它也很容易，首先我们要知道乙酸乙酯的制备方程式是乙醇和乙酸发生反应生成的（方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2OH===CH3COOCH2CH3+H2O【该反应是可逆、需加热、还要用浓硫酸作为催化剂[浓硫酸还起到干燥剂的作用]】）其中乙酸脱去一个羟基，乙醇脱去一个氢。制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸（

顺序是密度先小后大）然后加热。其在酸性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH

其在碱性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

（因为我现在还只是一名高中生，了解的只有那么多，希望能对你有些帮助。如果还满意的话，就请采纳吧~~~）

绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等）会变成可逆反应。反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

CH3COOH+CH3CH2OH==浓硫酸加热（可逆）==H2O+CH3COOCH2CH3

CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O (条件 浓硫酸 加热)

乙酸（醋酸）与乙醇（酒精）在浓硫酸的脱水作用下发生酯化反应：

CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

楼主你好！

　CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O

(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、脱水剂) （酯化反应）

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利於乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

按密度从小到大的顺序：乙醇、乙酸、浓硫酸。

和稀释浓硫酸的时候一样必须最后加浓硫酸并不断搅拌，以免剧烈放热时已在容器中的浓硫酸溅出造成危险。而乙酸和乙醇的加入顺序无明确限制，但一般先加乙醇（乙酸也有一定危险性）。

楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3

1硬脂酸和甘油应该是硬脂酸甘油酯。

稀硫酸中：

CH3CH2OOCCH3+H2O=可逆=CH3CH2OH+CH3COOH

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

I I

CH-O-CC-C17H35 +3H2O=可逆=CH-OH+3C17H35COOH

I I

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

NaOH中：CH3CH2OOCCH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa+H2O

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

I I

CH-O-CC-C17H35 +3NaOH→CH-OH+3C17H35COONa+3H2O

I I

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

2.CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热

方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

乙酸乙酯是乙醇和乙酸发生酯化反应或者说是取代反应得到的。不是乙烯和乙酸。

注意：反应是可逆反应

条件浓硫酸催化

170°C

乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水(浓硫酸作催化剂和脱水剂,反应要加热,是可逆反应)

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

乙醛+氧气→乙酸(催化剂,加热)

CH3CHO+2CU(OH)2→CH3COOH+CU2O(沉淀)+2H2O

乙醛+氢氧化铜溶液→乙酸+CU2O(砖红色沉淀)+水

该反应可用于检测醛基的存在

2C2H5OH+O2→3CH3CHO+2H2O

乙醇+氧气→乙醛+水(催化氧化,加催化剂,加热)反应中断醇羟基上的氢氧键结合氧气中一个氧原子,生成一分子水.

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH

乙酸乙酯+水→乙酸+乙醇(在酸或碱性条件下,碱性条件下,水解趋于完全,酯水解成相应的酸和醇)

CH3CHO+H2→CH3CH2OH

乙醛+氢气→乙醇(加催化剂，同时加热）

醇加氧化剂→醛

醛加氧化剂→羧酸

醛加还原剂→醇

酸＋醇→酯＋水（浓硫酸并加热）