高二化学《乙醇》课件

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是我带来高二化学必修三课件的相关内容，希望对你有帮助。

高二化学必修三课件：化学反应速率

【学习目标】

1.知道化学反应速率的定量表示方法

2.会设计实验测定某些化学反应的速率

【知识梳理】

一、化学反应速率。

1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应        的物理量,通常用

来表示。

表达式：      。其常用的单位是       或         。

2.化学反应速度的表示方法

可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。

例如：340K时，N2O5的分解   2N2O5=4NO2+O2

表示反应速率v(N2O5)=      v(NO2 )=       v(O2)=

其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。

例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该 反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：         。

▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。

②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

③不能用固体和纯液体来表示反应速率。

④化学反应速率都是正值。

⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD

则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d  或 v(A)/a=v(B )/b=v(C)/c=v(D)/d

3.不同物质表示的化学反应速率的比较

同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小 ，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。

比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行 比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。

二、化学反应速率的测定

1.根据颜色变化

在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用    和     间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

2.根据释放出气体的体积

现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1molL-1和40mL 4molL-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？

【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的 平均速率v(x)为

A、v（O2）=0.01mol/（Ls）   B、v（NO）=0.08mol/（Ls）

C、v（H2O）=0.003mol/（Ls）  D、v（NH3）=0.002mol/（Ls）

【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是       ，最慢的是     ，快慢程度相同的是        。

A. v(A2 )=0.6mol/(L S)            B. v(B2)=2.6mol/(Lmin)

C. v(AB3)=12mol/(L min)          D. v(A2)=6mol/(Lmin)

【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)

若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL－1s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL－1s－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 molL－1

A.①③  B.①④   C.②③   D.③④

【达标训练】

1.下列说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要

A.快     B.慢      C.相等      D.无法确定

3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减 少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol/(Lmi n)             B. 1.8mol/(Lmin)

C. 1.2 mol/(Lmin)                 D. 0.18 mol/(Lmin)

4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls )，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？

A.30℃  B.40℃  C.50℃  D.60℃

5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则 m：n：p为

A. 2：3：2  B. 2：3：3  C. 1：3：2  D. 3：1：2

6.某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是

A.X2+2Y2=2XY2         B.2X2+Y2=2X2Y

C.3X2+Y2=2X3Y         D.X2+3Y2=2XY3

7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL-1s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为

A、2A+3B  2C  B、A＋3B 2C   C、3A+B 2C   D、A＋B C

高二化学必修三课件：正确对待保健食品

教学目标

1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

2、掌握保健食品的种类和功能

3、对保健食品应有正确的认识和食用方法

重点难点

1、掌握某些保健食品的成分、性质和检验方法

2、掌握保健食品的种类和功能

引入： 各大商场专柜罗列着琳琅满目的保健食品，电视广告：脑白金、黄金搭档、葡

萄糖酸锌、酸钙等都是一些耳熟能详的保健食品。

[提问] 你所知道有哪些保健食品？列举你熟悉的几件保健食品？保健食品是食品还是药品？它们有什么区别？

一、保健食品的定义

1、定义  保健食品使食品的一种，具有食品的一般共性，能调节人体功能，适于特定人群食用，不以治疗为目的。

注意：（1）保健食品对人有特定的保健功能，不以治疗为目的；

（2）为了区别保健食品和药品，在包装上印有天蓝色的标志。

[举例] 山东“三株口服液”广告词有能治百病的神奇疗效，不恰当因为它属于一种保健食品，其不到药品的治疗作用。

[拓展] 食疗和药膳

中医一般讲究食疗，食疗指选用对健康具有一定功能的食物，调节人体功能，治疗疾病。

药膳指的是将药物治疗和饮食营养结合在一起，把治疗某种疾病的中药配到食物中起到辅助治疗的目的

2、从补钙说起

⑴钙元素在人体中的存在形式

人体中99%的钙是以羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]的形式存在骨骼和牙齿中

⑵人体需要补钙的原因

婴儿、青少年由于骨骼生长发育迅速对钙的需要量大，而老年人由于体内钙流失明显增多，也需要补钙。

⑶含钙丰富的食物有：    奶及奶制品、骨汤、虾皮、豆类、芝麻、 绿叶蔬菜

补钙的保健食品：碳酸钙、乳酸钙、葡萄  、糖酸钙

二、认识几种保健食品

思考：（1）我国历史悠久的天然保健食品有哪些？

（蜂蜜、茶叶、桂圆、红枣、莲子、杏仁、阿胶、人参、拘杞。）

（2）根据服务对象和适用人群不同，可分为几类？

1、强化营养型保健食品（大众化保健食品）

⑴概念：像补钙保健食品这样，用于提高人体的营养水平、增强机体的免疫功能，含有某种营养素(钙、锌、硒等微量元素及维生素、氨基酸)的保健食品，都属于强化营养的保健食品。

⑵补锌保健食品的作用

锌是人体中的微量元素，不仅能促进人体的生长发育，还能提高脑神经的兴奋性、促进维生素A的代谢、保护视力等。研究表明，人体每日需要补充15mg左右的锌。

⑶补锌的方法：

多吃含锌丰富的食物(蛤贝类、肉类、蛋类、豆类、坚果类) ；如果仍然不足，则可辅以葡萄糖酸锌、乳酸锌、柠檬酸锌、甘氨酸锌、L-苏糖酸锌等补锌保健食品。

[说明]保健食品使用人群最广，但并不是人人都可以补，可以无限量的补充，首先要在医生指导下服用，其次，补充要适量，缺才补。

2、健康异常人保健食品

指的是患有疾病的人群，例如：患有骨质疏松症、贫血、性脑血管病、高血脂等的人群在积极治疗的同时，如果辅以具有相关功能的保健食品，则有利于调节机体功能，促进健康。

[举例] 补铁保健食品

铁微量元素，成年男子每天应摄入15毫克，成年女子应摄入20毫克。只要注意膳食结构，选择含铁多得食物就能满足机体对铁的需要。对于缺铁和有特殊需要的人群可以在医生的指导下服用硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、乳酸亚铁等保健食品。

3、特殊人群的保健食品

特殊人群指的是在特殊工作和生活环境的人群，如在高原工作的人员可食用具有耐缺氧功能的保健食品。这里主要介绍两种重要的保健食品：

作用 来源

卵磷脂     修复受损细胞膜，有助于延缓老年人记忆力衰退等 蛋黄中分离得到

深海鱼油 有效成份DHA有助于防止婴幼儿和青少年脑发育不正常 深海鱼类

[说明] 深海鱼油有效成份

DHA 二十二碳六烯酸

EPA  二十碳五烯酸

三、正确对待保健食品

现在，人们能接触到的保健食品越来越多，那么是否人人都该是用保健食品呢？怎样使用保健食品菜科学合理？

1、明确保健食品的地位：以平衡膳食为主，保健食品为辅。

每日三餐平衡膳食提供的营养就基本能满足人对各种营养素的需要。

举例 每天喝牛奶，吃含钙高的食物，可保证钙的吸收，如仍然缺钙可适当的辅以保健食品

[生活指南]如何知道自己是否缺钙？不能仅凭个人感觉，要有权威机构的检查认证，才能明确下结论。

2、选择保健食品要“有的放矢”，但不能“顾此失彼”。

如：缺乏维生素B1就食含维生素B1的糙米、粗面或服用维生素B1的药片，而不能服用含多种维生素的复合制剂。

另外，人体内各种营养素之间有一定的制约关系如：Ca能干扰人体对Fe,Mg的吸收.

3 食用保健食品不能过量

保健食品食用过多不但无益而且有害,如大剂量补钙可能导致肾结石摄入锌过量,不仅不能改善记忆,还可能出现腹痛,腹泻,呕吐,昏睡等.

高二化学必修三课件：《乙醇》

一、教材

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物认识到物质的结构与性质之间的关系能说出乙醇的物理性质和化学性质能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

乙醇

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 化学性质 酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 与乙酸反应

苯酚

苯酚又名石炭酸，分子式C6H6O，无色针状结晶或白色熔块，苯酚密度为1.071 g/cm3，沸点为181.8℃,熔点为40.8℃，易熔于乙醇、氯仿、乙醚、甘油和二硫化碳，熔于水，不熔于石油醚，具特殊气味，有腐蚀性。空气中的氧可将苯酚氧化生成苯醌。纯净的苯酚为白色晶体，有特殊气味，长时间存放，特别是在日光照射下易氧化而呈玫瑰色或深褐色；苯酚易潮解，是弱酸性物质。

乙醛

乙醛物理性质 乙醛密度比1小，熔点是－121摄氏度，沸点为21摄氏度，溶解度为16g/（100g H20）,因有氢键，可与水互溶。用作制取醋酸，也是许多反应的合成中间体。乙醛

1．分子结构

〔师〕展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。

〔一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上〕

〔学生板演，教师巡视〕

分子式：C2H4O

〔师〕乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成—CHO，但不能写成—COH。

〔师〕写出—CHO的电子式。

〔师〕醛基是一个中性基团，本身未失e-，也未得到e-，因此乙的写法正确。甲误以为“—”应表示一对共用电子对。

〔师〕展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材164页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。

〔板书〕2．物理性质

〔生〕乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

〔师〕官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。

〔生〕C==O键和C—H键都有极性，都可能断裂。

〔师〕下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。

〔板书〕3．化学性质

〔师〕C==O键和C==C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？

〔生〕加成反应。

〔师〕请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成

〔师〕指出：此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行。

〔板书〕(1)加成反应

〔师〕说明：①醛基与H2的加成是在分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。

〔设疑〕乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于什么反应类型？

〔生〕还原反应。

〔师〕在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应，如乙醛和H2的加成。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。如乙醇的催化氧化。

〔师〕说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。

〔设疑〕乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析、讨论。

〔生〕由CH3CHO变为CH3CH2OH，碳的平均化合价从-1价降到-2价，CH3CHO被还原。由于CH3CHO中碳的平均化合价为-1价，而碳的最高价态为＋4价，因此乙醛还可以被氧化，发生氧化反应。

〔板书〕(2)氧化反应

〔师〕在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上可以利用此反应制取乙酸。

〔板书〕a．催化氧化

〔师〕根据乙醛的物理性质，说明它还可以燃烧。请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。

〔板书〕b．燃烧

2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O

〔过渡〕乙醛不仅能被氧气氧化，还能被某些氧化剂氧化。

〔板书〕c．被弱氧化剂氧化

〔演示实验6-7〕

第一步：在洁净的试管里加入1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。

〔问〕大家看到了什么现象？写出化学方程式。

〔生〕生成白色沉淀。

AgNO3＋NH3•H2O AgOH↓＋NH4NO3

第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。

〔讲述〕大家看到沉淀溶解了，这是因为AgOH和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂。

〔副板书〕AgOH＋2NH3•H2O 〔Ag(NH3)2〕OH＋2H2O

〔师〕下面我们看一看这种弱氧化剂能否与乙醛发生反应。

〔演示〕第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。

现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。

〔师〕从现象可以看出，反应中化合态银被还原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。这个反应叫银镜反应。

〔板书〕Ⅰ．银镜反应

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

〔师〕从反应断键情况来看，还是 中C—H键断裂，相当于在C—H键之间插入1个氧原子。从化合价升降守恒来看，有1 mol 被氧化，就应有2 mol银被还原。因此银镜反应不仅可用于检验醛基的存在，也常用于测定有机物中醛基的数目。

乙醛不仅可被弱氧化剂银氨溶液氧化，还可以被另一种弱氧化剂氧化。

〔板书〕Ⅱ．和Cu(OH)2反应

〔演示〕P165实验6—8。

现象：试管内有红色沉淀产生。

〔师〕这种红色沉淀是Cu2O。请同学们写出该反应涉及到的化学方程式。

〔学生板演〕CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4

2Cu(OH)2＋CH3CHO Cu2O↓＋CH3COOH＋2H2O

〔师〕由于Cu(OH)2是微溶物，刚制备的Cu(OH)2为悬浊液，放置稍长时间就可生成沉淀。因此实验中所用Cu(OH)2必须是新制的，且NaOH要加得过量一些，因为本实验需在碱性条件下进行。

〔讨论〕乙醛能否使溴水和酸性KMnO4褪色？

〔生〕能。因为溴和酸性KMnO4都是强氧化剂，可以把乙醛氧化。

〔板书〕d．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

〔师〕乙醛的这些重要性质，都有重要用途，下面我们列表总结如下：

〔投影小结〕

乙醛的氧化反应

氧化剂 反应条件 现象 化学反应实质 重要应用

O2 点燃 燃烧有黄色火焰 2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O ——

O2 催化剂，加热 —— —CHO变—COOH

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 工业制取乙酸

银氨

溶液 水浴加热 形成银镜 —CHO变—COOH

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH

CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 工业制镜或保温瓶胆，实验室检验醛基

Cu(OH)2 加热至沸腾 产生红色沉淀 —CHO变—COOH

CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH

＋Cu2O ↓＋2H2O 实验室检验醛基、医学上检验尿糖

〔小结〕通过对乙醛化学性质的学习，证明了同学们的推测完全正确，—CHO中的C O键和C—H键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C O键断裂，在乙醛被氧化的反应中是C—H键断裂。通过乙醛性质的学习，我们也知道了有机反应中加氧或去氢称为氧化反应，加氢或去氧称为还原反应，虽然和无机化学中对氧化还原反应的定义不同，但本质是一样的。课下请同学们根据有机反应中氧化反应和还原反应的定义，总结你学过的化学反应哪些属于氧化反应，哪些属于还原反应。

〔作业〕P166一、1、3 二、3 四

●板书设计

第五节 乙醛 醛类（一）

一、乙醛

1．分子结构

2．物理性质

3．化学性质

(1)加成反应

(2)氧化反应

a．催化氧化

2CH3CHO＋O2 2CH3COOH(乙酸)

b．燃烧

2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O

c．被弱氧化剂氧化

Ⅰ．银镜反应

CH3CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OH CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

Ⅱ．和Cu(OH)2反应

d．使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

●教学说明

围绕教学重点、难点，主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。

1．充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质——加成反应和氧化反应。

2．通过对比有机化学反应中的氧化反应和还原反应，能使学生从本质上认识它们的区别。

3．教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。

●参考练习

1．下列试剂，不能用于检验有机物中含有—CHO的是( )

A．金属钠 B．银氨溶剂 C．新制Cu(OH)2 D．溴水

答案：AD

2．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为______。

解析：将乙醛的分子式作如下变形：C2H4O C2H2•H2O。该混合物可表示为：

•H2O，假设混合物质量为100 g，则m (C)＝100 g×72%＝72 g又方框内有n(C)∶n(H)＝1∶1，那么方框内总质量应为72 g×(12＋1)/12＝78 g，则方框外H2O的质量为100 g-78 g＝22 g，故求得m (O)＝22 g× ＝19.6 g，所以该混合物中氧的质量分数为 ×100%＝19.6%。

答案：19.6%

3．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol•L-1的CuSO4溶液2 mL 和0.4 mol•L-1的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因是( )

A．NaOH不够量 B．CuSO4不够量

C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够

解析：由于CH3CHO和新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行(即用CuSO4和NaOH反应制备Cu(OH)2时须NaOH过量)，所以本实验失败的原因是NaOH不足。

答案：A

4．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是( )

①酚酞试剂 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氢水溶液

A．只有②④ B．除①之外 C．只有②④⑥ D．全部

解析：①③⑤在空气中可以稳定存在，因此均可长期存放。②银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质。④氢氧化铜悬浊液在空气中久置，会变为碱式碳酸铜。⑥H2S水溶液在空气中放置，易被空气中的氧气氧化为S和H2O。

答案：C

乙酸

醋酸（乙酸）的化学性质 不稳定 见光，受热易分解 其分解一般需要的条件是 加热 光照 具有弱酸性，酸性弱于碳酸 2 可以和醇发生酯化反应 3 可以燃烧（很多人可能会想当然地认为不行） 受热分解分子式: 2CH3COOOH=2CH3COOH+O2

乙酸是一种弱酸。乙酸能与乙醇起酯化反应。

1、与钠2、消去3、与氢卤酸取代4、氧化成醛5、酯化

第七单元 燃料及其利用

(化学中心教研组：宋江峰)

课题1 燃烧和灭火

一、教学目标

（一）知识与技能

1、 燃烧的条件

2、 灭火的原理和方法

3、 易燃物和易爆物的安全知识

（二）情感态度和价值观

通过对实验的探究和自制灭火器，以培养学生的创新精神。

二、教学设想

1、 重点、难点、疑点

重点：燃烧的条件和灭火的原理。

难点：对着火点的理解。

疑点：着火点是否可以降低？

2、 课型及基本教学思路

课型：探究式

思路：（1）通过探究实验由学生讨论燃烧的条件，教师引导归纳总结。（2）灭火的原理，可利用教材中的讨论由学生根据燃烧的条件来推出，再通过[实验7-1]和自制灭火器的探究活动来加以验证，教师加以引导。（3）易燃物和易爆物的安全知识。

三、课时安排

二课时

四、教学步骤

第1课时

（一）本课目标

1、 了解燃烧的条件

2、 通过燃烧的条件推出灭火的原理和方法

（二）教学过程

1、 情境导入

列举古代人类利用火种的事例和日常生活中燃烧的利用。

2、 课前热身

（1） 什么是可燃物？

（2） 留意我们身边的器材，与消防有关的有哪些？

3、合作探究

（1） 整体感知：本课主要讲述燃烧的条件和灭火原理。通过对实验的探究和自制灭火器，培养学生的创新精神。

（2） 四边互动

互动1

师：燃烧条件的探究，图7-4薄铜片上是红磷燃烧还是白磷燃烧？说明什么问题？

生：白磷燃烧。说明白磷燃烧时所需的温度低。

互动2

师：水中的白磷燃烧吗？

生：不能，没有氧气。

互动3

师：图7-5你观察到什么现象？

生：水中白磷燃烧。当白磷既达到燃烧温度，又与氧气接触时就可燃烧。

明确 燃烧需要三个条件：

（1） 可燃物（2）氧气（空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

互动4

师：什么叫做燃烧？

生：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

互动5

根据燃烧的条件推论灭火的原理

师：图7-8中，从左到右在三个实验的现象是否相同？为什么？

生：不同，第一个实验由于隔绝氧气（空气）而使蜡烛熄灭，第二个实验蜡烛继续燃烧，没有变化。第三个实验由于生成了二氧化碳而使蜡烛熄灭。

师：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。

互动6

师：可燃物的着火点是否可以降低？

生：不可以。因为着火点是可燃物燃烧时所需的最低温度，不可以改变。

互动7

根据灭火的原理和上述实验设计一个简易的灭火器，书上图7-9的装置可供参考。

师：通过此环节一方面可以激发学生的学习兴趣，培养学生的动手能力，同时可巩固所学知识。

互动8

列举生活中灭火的实例，分析其灭火的原理。

明确 （1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。隔绝氧气（空气）

（2） 放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭。隔绝空气，降低温度。

（3）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。隔离可燃物。

互动9

教材表7-2几种常用灭火器的灭火原理和适用范围。

明确 培养学生在突发情况下的应变能力。

2、 达标反馈

（1）下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A、干冰升华 B、冰雪融化 C、燃烧 D、矿石粉碎

（2）下列有关燃烧的叙述中，正确的是（）

A、可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触

B、所有的燃烧反应都属于化合反应

C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应

D、在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧

（3）水可以灭火的原因是（ ）A、降低着火点 B、隔绝空气

C、降低温度至着火点以下并隔绝空气 D、使可燃物变成不可燃

（4）要使火熄灭可采取的方法有：（ ）

A、隔绝空气 B、移开可燃物或建立隔离带 C、使可燃物的温度低于着火点

在下列灭火措施后面的括号里填写它们各属于上述哪种方法。

① 草原着火时，常在着火处周围割除草，打出防火道

② 纸张着火，用脚踩灭

③ 酒精在桌上燃烧，用湿沫布盖灭

④ 将沙土铺在燃烧的化学药品上

3、 学习小结

（1） 内容总结：本课主要学习燃烧的条件和灭火的原理。

（2） 方法归纳：生活中处处都是学问，我们要留心观察，认真思考。同时要学以致用，不断培养自己的实践能力。

（一） 拓展延伸

1、 链接生活

链接1：火灾会给人类的生命和财产造成巨大损失。如果我们的住房着火，是否要打开所有的门窗？为什么？从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是什么？

链接2：想一想，为防止煤气大量泄漏，常在其中加入少量有特殊臭味的硫醇。

链接3：试一试，为使家用燃气灶完全燃烧，应采取什么方法？

2、 实践探索

（1）实践活动

请你通过询问他人、走访消防部门、查阅报刊杂志等方式，了解人们在日常生活和生产中通常采用的灭火方法，将调查结果填入下表，并与同学们交流、讨论。

灭火事例 灭火方法 灭火原理

油锅着火 用锅盖盖灭 燃着的可燃物与空气隔离

（2）巩固练习

P131 1、2、3、4、5

（二） 板书设计

1、 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）

2、 灭火的原理

（1） 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

（2） 隔绝氧气或空气

（3） 使温度降到着火点以下

第2课时

（一）本课目标

1、 知道爆炸的原因。

2、 了解易燃物、易爆物的安全知识。

3、 识别与燃烧和爆炸有关的图标。

（二）教学过程

1、情境导入

想一想你所见到或听说过的爆炸事故。

2、课前热身

（1）哪些物质遇明火有可能发生爆炸？

（2）加油站为什么要严禁烟火？

（3）注意我们身边的与燃烧、爆炸有关的图标。

3、合作探究

（1）整体感知：本课在燃烧的基础上讲述易燃物、易爆物的安全知识，通过一些安全图标来加强对安全的认识，说明随时注意防火、防爆及采取安全措施的重要性。

（2）四边互动

互动1

师：探究爆炸的知识，你是怎样理解爆炸的？

生：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内，产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

互动2

师：哪些气体燃烧能发生爆炸？

生：可燃烧的气体燃烧都可能发生爆炸。

互动3

师：家庭用天然气、煤气、液化气等泄漏该如何处理？

生：打开门窗，关闭阀门。

互动4

师：探究粉尘的爆炸情况，在[实验7-2]中，你观察到的现象是什么。

生：听到爆炸声。由于面粉在有限的空间内急速燃烧，而发生爆炸。通过该实验能说明面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸。

互动5

师：可燃物燃烧剧烈的程度与哪些因素有关？

生：与氧气的浓度，与氧气的接触面积等有关。

互动6

师：在你所熟悉的场所中，哪些地方贴有“严禁烟火”的字样或图标？

生：油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内等。

互动7

图7-12中一些与燃烧和爆炸有关的图标。

生：随时注意防火、防爆及采取安全措施的重要性。

4、 达标反馈

（1）下列说法中正确的是

A、 要使可燃物燃烧必须跟氧气接触且温度达到可燃物的着火点

B、 物质跟氧气反应都放出大量热量

C、 爆炸都是化学反应 D、凡是氧化反应都发光、发热

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不慎混入一些木炭粉，某同学未经任何处理，就要开始给试管加热，可能发生的情况为（ ）

A、收集到的氧气可能不纯 B、可能会引起爆炸

C、可能会使反应速率减慢 D、没有影响

（3）下列物质中，属于易燃物的是（ ）

①酒精 ②白磷 ③煤气 ④食盐 ⑤食醋 ⑥液化石油气 ⑦镁 ⑧铜片

A、只有①②③ B、只有①③⑥ C、只有①②③⑥⑦ D、全部都是

（4）某些媒体曾有下列报道，其中不符合科学原理的是（ ）

D、 某人成功地将水变成了可以燃烧的油

E、 某小煤窑因通风不良而导致井下瓦斯爆炸

F、 面粉加工厂要严禁烟火

G、 大气中二氧化碳含量的增多是造成温室效应的主要原因

（5）钾是一种很活泼的金属，能与水发生剧烈的反应，产生的热量能把生成的氢气点燃。试问，若是由于钾引起的火灾，能用水来灭火吗？你认为可以采取什么样的有效措施？

5、学习小结

（1）内容总结：本课主要学习一些易燃物、易爆物的安全措施和有关爆炸的知识。（2）方法归纳：常观察生活中的一些事情，你就能获得许多知识。

（三）拓展延伸

1、链接生活

链接1：自行车轮胎、锅炉等发生爆炸是由什么原因引起的？

链接2：你家里有哪些易燃物、易爆物，安全措施搞得怎么样？

2、实践探索

（1）实践活动

加油站是否可以接听手机？

（2）巩固练习

根据自己住宅的特点设计预防火灾的方案。

（四）板书设计

1、 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

2、 可以发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘

3、 在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

课题2 燃料和热量

一、教学目标

（一）知识与技能

1、 几种化石燃料的主要成分。

2、 合理开采和节约使用化石燃料的重要性。

3、 石油炼制出的几种主要产品及其用途。

4、 天然气的性质及其用途。

5、 化学反应中的能量变化。

（二）过程与方法

通过学生自己思考、阅读和讨论学习有关知识，培养学生的独立解决问题的能力。

（三）情感态度和价值观

通过活动与探索，认识合理开发和节约使用化石燃料的重要性和科学技术的重要性。

二、教学设想

1、重点、难点、疑点

重点：天然气的性质和化学反应中能量的变化。

难点：化学反应中能量的变化。

疑点：化石燃料用完了怎么办？

2、课题及基本教学思路

一课时

四、教学步骤

（一）教学过程

1、情境导入

（1）说说有关“西气东输”的事情。

（2）谈谈当地的化石燃料。

2、课前热身

（1）你家中做饭，洗浴等使用什么燃料？汽车、拖拉机、飞机、摩托车使用什么燃料？

（2）使燃料充分燃烧，通常需要考虑哪两点？

3、合作探究

（1）整体感知：本课主要讲述化石燃料的主要成分和用途，证明化学反应产生的能量的利用，使学生充分认识科学技术的重要性。

（2）四边互动

互动1

化石燃料的形成的探究

师：哪些燃料称为化石燃料？

生：煤、石油和天然气。

互动2

师：通过图7-13的观察，你能知道煤是怎样形成的吗？

生：植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。

互动3

师：通过图7-14的观察，你能知道石油和天然气主要是怎样形成的吗？

生：是由生物遗骸被泥沙掩埋后经长期复杂变化而形成的。

互动4

师：这些能源可再生吗？

生：不可以再生。

互动5

煤和石油的活动与探究

师：你家中做饭，洗浴等使用什么燃料？汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

生：煤气、石油、液化气、天然气、煤等；汽车用汽油，飞机用航空煤油，轮船、拖拉机用柴油；炼钢厂、热电厂用煤。

互动6

煤的主要成分及其利用的探究

师：通过教材的阅读，你知道煤的成分吗？用煤作为燃料的原理是什么？

生：煤是复杂的混合物，主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O等元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。用煤作为燃料的原理主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量。

互动7

师：为使煤得到综合利用，通常可采取哪些措施？

生：1、用煤隔绝空气加强热制焦炭，同时还可以得到煤焦油等化工原料。2、制煤气。

互动8

师：煤气的主要成分有哪些？

生：主要有H2、CH4、CO，还有其他气体。

互动9

石油的主要成分及石油产品的探究

师：石油的炼制原理是什么？石油的主要成分有哪些？

生：石油是一种黏稠状的液体，它主要含有碳和氢两种元素。利用石油中各成分的沸点不同，使它们分离。

互动10

师：石油产品主要有哪些？

生：溶济油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等。

互动11

师：你知道罐装“煤气”吗？

生：罐装“煤气”就是液体石油气，它是石油化工的一种产品，经加压压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。

互动12

师：石油可直接用作燃料吗？石油产品有哪些是常用的燃料？

生：不可以。汽油、航空煤油、煤油、柴油。

互动13

师：煤气泄漏会造成什么危害？使用罐装液体石油气在安全上应注意什么问题？

生：使人中毒，发生爆炸。不能加热，不能猛烈撞击等。

互动14

师：天然气的主要成分是什么？

生：有石油的地方一般都存在天然气，主要是由碳和氢组成的气态化合物，最主要的是甲烷（CH4）

互动15

甲烷的性质探究

师：通过[实验7-3]你知道甲烷有哪些物理性质吗？点燃甲烷前是否要验纯？

生：甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。可燃性气体点燃都可能发生爆炸，所以要验纯。

互动16

师：你观察到甲烷燃烧有哪些现象？

生：1、在瓶壁上有许多水雾出现。2、向杯中注入少量澄清石灰水振荡后变浑浊。说明甲烷是由碳和氢两种元素组成。化学方程式为CH4+2O2= CO2+2H2O

互动17

师：哪些地方还存在甲烷？沼气是怎样制取的？农村主要利用沼气干什么？

生：池沼的底部存在沼气。把秸杆、杂草、人畜粪便等放在密闭的沼气池中发酵可制取沼气。农村可利用沼气解决生活用燃料、照明等问题，提高肥效。

互动18

师：化石燃料可在哪些方面利用？

生：工业、农业、交通、生活中都要用到化石燃料。

互动19

化石燃料的用量探究

师：根据表7-3结算大约多少年后我们的石油和天然气能被耗尽？由此你联想到什么问题？

生：石油约20年，天然约63年。

1、 化石燃料最终被耗尽，人类必须要合理开采和节约使用化石燃料。

2、 开发新能源是人类的重点研究项目。

互动20

化学反应中能量变化的探究

师：[实验7-4]观察现象，并用手触摸外壁。产生大量气泡，用手触摸试管外壁，有热量产生。

生：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，这种现象通常叫做放热反应。

互动21

师：是否所有的化学反应都能放热？列举人类利用化学反应产生的能量。

生：不是，有些化学反应并不放出热量，而是吸收热量，即产生吸热现象，如碳与二氧化碳反应就是一个吸热反应。

古代烧制陶器，生活燃料的使用，火力发电、冶炼金属、火箭发射、炼钢、火药爆炸、人体体温和日常活动所需要的能量等。

互动22

提高燃料的燃料利用率的探究

师：使燃料充分燃烧的措施有哪些？提高燃料的燃烧利用率有什么意义？燃料燃烧不充分有哪些危害？

生：1、燃烧时要有足够多的空气。2、燃烧与空气要有足够大的接触面。

人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料而化石燃料资源是有限的，因此，控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源，延长使用期限是非常重要的；燃料燃烧不充分时，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的CO等有害物质，污染空气。

互动23

师：为了使煤等固体燃料与空气有足够大的接触面，你认为应对燃料进行怎样的处理？

生：制成蜂窝状（即疏松多孔）

3、 达标反馈

（1）下列变化中都有能量改变，属于在化学变化中吸收热量的是（）

A、镁与稀硫酸反应B、碳还原氧化铜

C、浓硫酸溶于水D、干冰升华进行人工降雨

（2）下列叙述中正确的是（）

A、石油是大自然留给人类的取之不尽的资源

B、埋藏在海底的“可燃冰”中的甲烷是溶解在水中的

C、在我国，利用沼气可解决家用燃料问题

D、在化学反应中，只要加热条件，该反应一定是吸热的

（3）煤的充分燃烧对提高煤的使用效率和减少对环境的污染十分有益。下列措施中，对煤的充分燃烧无效的是（ ）

A、将煤块压成粉 B、燃烧时用鼓风机 C、将煤块改为蜂窝状煤球

D、做煤球时加入泥土

（4）下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A、将木材隔绝空气加强热得到木炭 B、植物的光合作用 C、将石油加热分馏制取汽油、煤气、柴油

D、将秸杆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，可产生甲烷

（5）能源紧缺已成为世界危机，节约能源，提高能源的利用效率非常重要。你认为在我产身边有没有浪费能源的现象？如有，请列举出来并提出改进意见。

5、学习小结

（1）内容总结：本课主要学习化石燃料的主要成分及用途，以及化学反应与热量的有关知识。

（2）方法归纳：化石燃料与我们日常生活关系非常密切，只要我们留心观察，认真思考，将会学到更多、更新的知识。

（二）拓展延伸

1、 链接生活

链接1：试一试，用化学反应产生的热量将鸡蛋煮熟。

链接2：想一想，你家里烧的煤饼为什么都是蜂窝煤？

2、实践探索

（1）实践活动

①走访当地煤矿、油田等探讨化石燃料的形成。

②走访当地石油液体气厂，探讨石油的炼制和用途。

③和你所在同一社区的同学组成一个小组，大家做好分工，调查一下你们社区居民某一类能源的使用情况。然后写一份调查报告，其中包括你们对节约能源的建议。

（2）巩固练习

P139 1、2、3、4、5

（三）板书设计

1、 燃料在生活和生产中起着重要作用，燃料充分燃烧对于节约能源，减少环境污染非常重要。

2、 石油是由沸点不同的化合物组成的混合物，从石油炼制出的燃料有汽油、煤油和柴油等，它们有广泛的用途。

3、 化石燃料面临着被耗尽的危险，要合理开采，节约使用。

4、 物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。

课题3 使用燃料对环境的影响

一、 教学目标

（一）知识与技能

1、 化石燃料对环境的影响。

2、 开发清洁燃料及各种新能源。

（二）过程与方法

通过自身体验探究活动来分析认识化石燃料对空气的污染，培养学生以事实为依据研究问题的科学态度。

（三）情感态度与价值观

通过开发能源的探讨，培养学生的创新精神。

二、教学设想

1、重点、难点、疑点

重点：（1）酸雨、CO对环境的影响 （2）新能源的开发。

难点：酸雨的形成及其危害。

疑点：最理想的能源如何开发。

3、 课型及基本教学思路

课型：探究式

思路：（1）通过探究活动，认识燃烧对空气的污染。（2）通过讨论，并结合“化学、技术、社会”中的资料，说明化石燃料的利与弊，认识开发和利用清洁能源的重要性。（3）由学生畅谈新能源的开发，教师引导归纳总结。

三、课时安排

一课时

四、教学步骤

（一）教学过程

1、情境导入

学生自己畅谈自身受过哪些由污染物所带来的影响。

2、课前热身

（1） 汽车尾气的主要污染物有哪些？

（2） 什么是你认为最清洁的燃料？

（3） 你认为我们人类在利用能源方面，还可以怎样开发？

3、合作探究

（1）整体感知：本课主要讲述燃料燃烧对环境的影响和使用开发清洁能源的重要性。

（2）四边互动

互动1

师：煤燃烧时排出哪些有害气体？这些气体排入到空气中形成什么物质？

生：煤燃烧时排出二氧化硫（SO2）、二氧化碳（NO2）等污染物；这些气体溶于雨水，会形成酸雨。

互动2

师：在酸雨危害的模拟实验中观察现象。

生1：将植物叶子或果实放入酸雨中，枯萎、发黄。

生2：将镁条放入酸雨中有气泡产生。

生3：将大理石放入酸雨中有气泡产生。

总结：酸雨对植物、金属制品、大理石制品等都有破坏作用。

互动3

师：你想应该采取怎样的防止和保护措施？

生：1、尽量少用含硫燃料。2、含硫燃料脱硫后再使用。3、除去烟道气中的有害气体再排入。4、开发新能源。

互动4

汽车用燃料的燃烧对空气污染的探究

师：目前汽车主要使用哪些燃料？汽车尾气中的主要污染物有哪些？

生：汽油或柴油。有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、含铅化合物和烟尘等。

互动5

师：为了减少汽车尾气对空气的污染，你认为可采取哪些措施？

生：1、改进发动机结构，使燃烧更充分。2、使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。3、使用无铅汽油，禁止含铅物质排出。4、禁止没达到环保标准的汽车上路。5、使用清洁燃料，如：压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）等。

互动6

师：化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要原因有哪些？

生：1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。

2、 燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。

3、 未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排入到空气中。

互动7

清洁能源乙醇的探究

师：乙醇是由什么制得的，它的俗名是什么？化学式怎样写？我们经常什么时候使用酒精？说明什么？

生：乙醇是由高梁、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得来的，它属于可再生能源，它的俗名是酒精，化学式为C2H5OH。

酒精具有可燃性，其燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O

互动8

师：除酒精灯外，乙醇还可以在哪些地方使用？

生：内燃机的燃料、火锅。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。

互动9

氢气知识的探究

师：用氢气作燃料有哪些优点？

生：氢气无毒，极易燃烧，放热高，产物是水，无污染，所以氢气被认为是最清洁的燃料。氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2=2H2O

互动10

师：目前氢能源为何不能广泛使用？

生：氢气制取的成本高，贮存困难。

互动11

师：当前经常使用的燃料有哪些？

生：经常使用的燃料有煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油和酒精等。

互动12

师：从资源、环境、经济等方面考虑，这些燃料各有什么优缺点？

生：煤、汽油、柴油的成本较低，放热量多，但污染较大；煤气、液化石油气、天然气、酒精等燃料污染较小，使用成本稍高。相比应该是酒精较好，因为它是可再生能源。

互动13

师：现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，你认为哪些能源可以开发？

生：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

4、 达标反馈

（1） 下列情况下，不会引起环境污染的是

A、农业上大量使用化肥和农药 B、城市污水的任意排放

C、大量种植树木和草D、大力发展氢能源

（2）一些城市的汽车已经开始使用液化石油气和压缩天然气作为燃料。下列符号属于加气站的是（ ）

A、LPG B、CNG C、MTY D、CCN

（3）国家决定推广乙醇汽油的使用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述中错误的是（ ）

A、乙醇汽油是一种新型化合物 B、用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

C、用石油可以制得汽油 D、汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

（4）酸雨造成的危害 有（ ）

①腐蚀建筑物 ②腐蚀金属制品 ③影响植物的生长 ④腐蚀雕像 ⑤岩石风化

A、①②③④ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②③④⑤

（5）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）

A、天然气 B、氢气 C、乙醇 D、汽油

（6）下列属于可再生能源的是（ ）

A、酒精 B、煤 C、石油 D、天然气

（7）为了减少汽车尾气对空气污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面已采取了哪些措施？

5、学习小结

（1）内容总结：本课主要学习化石燃料对环境的影响以及开发和利用清洁燃料和其他新能源的重要性。

（2）方法归纳：通过亲身体验探究活动来认识化石燃料对空气的污染，增强环境保护的意识。

酯化反应是高中有机化学中的重要知识点之一，从反应原理上来讲，这是学生必须掌握的一种取代反应类型，也是教材中涉及到示踪原子法这样一种实验方法来研究反应历程的典型例子，是学生了解先进的实验方法的一扇窗口；从培养学生实验能力的角度来讲，这是锻炼学生实验技能的一次良好机会；同时，通过这一内容的教学，也有利于从多个方面提高学生思维能力和科学素养。因此，在课堂教学中，有必要对这一内容进行深入的分析和讨论。

一、教材分析与内容选取

酯化反应在人教版新课标教材中有两处呈现：必修2的第三章和选修5《有机化学基础》的第三章。其中，酯化反应的概念、实验等在必修2中已经做了比较完整的阐述，而酯化反应的断键方式则是在选修5中做出了进一步分析，考虑到学生在学习到必修2就有可能提出这一问题，因此建议在此就应该对相关知识进行讲解。而且从教材的编排顺序上看，学生在这之前已学习了蒸馏、化学键等知识，已经具备了相关知识延伸的基础。另外，酯化反应及实验中涉及到的分子的极性、可逆反应、化学平衡等知识，则是在选修3《物质结构与性质》及选修4《化学反应原理》中才能学习到，因此在课堂教学中只是做出简单介绍，为后面的学习做出铺垫。

二、教学目标

知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

三、课时安排：2课时

第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）

第2课时：酯化反应问题讨论

四、教学过程

第一课时

【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？

【板书】乙酸的酯化反应

【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按图3-17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图3-17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图3-17连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序；

②导管末端不要插入到接受试管液面以下；

③加热开始要缓慢。

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？

【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？

【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。

【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？

【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。

【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢？

【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。

【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？

【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。

【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？

【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；

②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。

【师】接受试管中有什么现象？所获得产物的量多少如何？

【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。

【布置课后讨论题】

①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？

②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的（欢迎大家到实验室进行实验）。

③你对酯化反应有哪些方面的认识？请查阅相关资料后回答。

第二课时

【引入】回忆上节课的实验和课后讨论题

问题①：为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？

【答】CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓H2SO4主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓H2SO4也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。

【板书】1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

【师】在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？

【生】因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行。

【师】在上一节的实验中，为了获取更多的乙酸乙酯，我们除了利用浓H2SO4除去生成物中的水，促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进行？

【生】制取乙酸乙酯的实验同时还是一个简易的蒸馏装置，边反应边蒸馏，使生成物及时从反应体系中分离出去，也有利于试管内的反应向生成物方向进行。

问题②：第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的。

【答】由于加入了催化剂H2SO4，反应速率大大加快了。加热时，蒸馏出的蒸气的成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，乙酸乙酯作为有机物，又易溶于乙酸和乙醇这样的有机溶剂中，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，因而收集量要多。

【板书】2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

【实验证明】取等浓度、等体积的乙酸（或乙醇）溶液和碳酸钠溶液，分别盛放于两支试管中，再分别加入等体积乙酸乙酯，振荡后静置，结果是盛乙酸（或乙醇）溶液的试管中的乙酸乙酯变少，另一个几乎无变化。

（需要注意的是，在此，学生往往会提出乙醇没有与Na2CO3反应的问题，更进一步的解释应是“冷凝液中的乙酸被Na2CO3中和生成CH3COONa，CH3COONa和溶液中大量的Na2CO3都属于离子化合物，增强了溶剂的极性，降低了乙酸乙酯在溶液中的溶解量”。但考虑到分子的极性和相似相溶原理在选修3《物质结构与性质》中才学习到，因此暂不宜引申）

问题③：你对酯化反应有哪些方面的认识？

【答】酯化反应是指酸跟醇反应生成酯和水的反应（与将来在选修5中要讲到的醇跟氢卤酸的反应相区别）

【板书】3、酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。

【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？

【分析】脱水有两种情况，⑴酸脱羟基醇脱氢；⑵醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。

【板书】反应机理：酸脱羟基醇脱氢

【动画演示】用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理的认识。

【师】还记得我们在讲酯化反应的开始提到的问题吗？为什么“酒是越陈越香”？请大家结合所学过的醇和酸的知识做出解释。

【生】酒在放置过程中，其中的乙醇有部分逐渐转化为乙酸，乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。

【师】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在还可能通过人工方法合成各种酯，用作各种饮料、糖果、香水、化妆品等的香料。

【小结】略

【作业布置】略

【板书设计】乙酸的酯化反应

1. 浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

2. 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

3. 酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。

反应机理：酸脱羟基醇脱氢

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原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电.利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等.原电池中,可分为：一次电池,如干电池等一次性使用的；二次电池：电使用的的蓄电池等,以及燃料电池.原电池原理以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极最佳答案:之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性,电极电势越小那么金属单质的活泼性越强,我们在化学课上学过,金属有个活动顺序表:钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金这个表就是根据标准电极电势的值来排列出来的,我们从这个表中可知在氢前的金属单质可以将氢从溶液当中置换出来,刚才说过规定标准氢电极的电极电势是0,所以在氢之前的金属与其阳离子构成的氧化还原电对的标准电极电势是小于0的,而在氢之后的金属其标准电极电势是大于0的.铜片上发生什么反应?3、电子是怎样流动的?4、溶液中的离子是怎样运动的?学与问：铜锌原电池的正、负极是什么?总结：原电池原理科学探究：原电池的构成条件实验用品：稀硫酸、乙醇、硫酸铜溶液、铜片、锌片、镁条、石墨棒、铁钉、导线、电流表、烧杯.总结、解释实验现象.总结：原电池构成条件.化学史本课小结板书设计：

四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

1、分子式为C3H8O 的有机物有几种同分异构体？写出它们的结构简式。

我们已经知道乙醇与乙酸在一定条件下能发生酯化反应。在上述C3H8O的异构体中，你认为哪些能发生酯化反应？它们与乙醇在结构上存在着哪些共同点？

2、通过前面的学习，我们已经对乙醇和乙酸的性质有了一些认识。表2-4列出了与乙醇、乙酸化学性质相似的部分有机化合物。请仔细观察这些有机化合物的结构简式，分析它们的结构，从中你能得到什么启示？

表2-4 与乙醇、乙酸化学性质相似的部分有机化合物

与乙醇化学性质相似的部分有机化合物 与乙酸化学性质相似的部分有机化合物

CH3CH2－OH CH3－COOH

CH3－OH H－COOH

CH3CH2CH2－OH CH3CH2－COOH

CH3CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2－COOH

CH3CH2CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2CH2－COOH

CH3CH2CH2CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2CH2CH2－COOH

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2CH2CH2CH2－COOH

[分析]1、共同点：

（1）这些物质都是烷烃分子中的一个氢原子被其它原子或原子团代替；

（2）与乙醇化学性质相似的有机化合物属于醇类，它们的分子中都含有羟基（－OH），可以简单的记为R－OH，醇类的化学性质与羟基密切相关。

（3）与乙酸化学性质相似的有机化合物属于羧酸，它们的分子中都含有羧基（－COOH），可以简单的记为R－COOH，羧酸的化学性质与羧基密切相关。

2、不同点：各种醇或羧酸分子相关一个或若干个“CH2”原子团。

[归纳]根据：乙醇→羟基→醇类；乙酸→羧基→羧酸。

像－OH，－COOH这样能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团叫做官能团。

官能团决定了同一类物质的主要化学性质。

在分子组成上，与乙醇化学性质相似的有机物之间都相差一个或若干个“CH2”原子团，而与乙酸化学性质相似的有机物之间也都相差一个或若干个“CH2”原子团。我们把这些结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。

[板书]一、官能团

1、定义：能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团。

2、有机化学中常见的官能团：碳碳双键（C＝C）、碳碳叁键（≡）、卤素原子（－X）、羟基（－OH）、醚键（－O－）、醛基（－CHO）、羰基（）、羧基（－COOH）、氨基（－NH2）等。

二、同系物

1、定义：结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。

2、同系物具有相同的官能团，因此它们和化学性质相似。

3、同系物具有相同的通式，如烷烃的通式为CnH2n+2。

[信息提示]有机化合物中常见的官能团

[练习]通过实例，给出各类有机化合物的结构简式让学生判断类别。

[强调]羟基与烃基连接形成的有机化合物为醇类；烃基直接与苯环连接形成的有机化合物为酚类。酚类与醇类的化学性质不同，是由于苯环与烃基结构不同引起的。

[板书]三、有机物的分类

[问题解决]从不同的角度，化合物可被分为不同的类别。例如，按照物质组成的不同，无机化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。下面共有12种有机化合物，请你设想一个分类依据，将它们分为不同的类别，填入下表，并与同学交流你分类的理由。

①CH3－CH3 ②CH2=CH2 ③

④CH3－CH－CH3 ⑤ ⑥CH3－CH2－Cl

⑦ ⑧CH3－CH－CH3 ⑨CH3－CH=CH2

⑩CH3－CH2－OH ⑾ ⑿CH3Cl

[板书]1、按官能团分类。

（1）烃：可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等；

（2）烃的衍生物：可分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。

2、按碳的骨架分类

链状化合物

有机化合物 脂环化合物

环状化合物

芳香族化合物

[强调]脂环化合物和芳香化合物的结构特点。

（1）链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：

正丁烷 正丁醇

（2）环状化合物：这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：

①脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：

环戊烷 环己醇

②芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：

苯萘

[课堂小结]官能团是能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团，是学习有机物性质最重要的内容之一。有机物的分类根据标准的不同，有不同的方法，应当有所了解。

[作业布置]

[板书设计]

一、官能团

1、定义：能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团。

2、有机化学中常见的官能团：碳碳双键（C＝C）、碳碳叁键（≡）、卤素原子（－X）、羟基（－OH）、醚键（－O－）、醛基（－CHO）、羰基（）、羧基（－COOH）、氨基（－NH2）等。

二、同系物

1、定义：结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。

2、同系物具有相同的官能团，因此它们和化学性质相似。

3、同系物具有相同的通式，如烷烃的通式为CnH2n+2。

三、有机物的分类

1、按官能团分类。

2、按碳的骨架分类。

【教后感】

2-2-2有机化合物的命名（1）

【教学目标】

1、理解烃基和常见烷基的意义；

2、掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法；

3、能根据结构式写出名称；

4、能根据命名写出结构式。

【教学重点】

1、烷烃的系统命名法；

2、根据烷烃的结构式命名，根据烷烃的命名写出其结构式。

【教学难点】

烷烃的系统命名法。

【教学方法】

阅读、讨论、归纳。

【教学过程】

[导入新课]有机物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机物进行命名是最有效的科学方法。

[板书]一、烷烃的命名

[过渡]物质都有其名称，那么这些烷烃是如何命名的呢？我们首先学习一种比较简单的命名方法——习惯命名法。

[阅读]课本P32表2-5一些烷烃的习惯命名。

结构简式 名称 结构简式 名称

CH4 甲烷 (CH3)2CHCH3 异丁烷

CH3CH3 乙烷 CH3(CH2)3CH3 正戊烷

CH3CH2CH3 丙烷 (CH3)2CHCH2CH3 异戊烷

CH3(CH2)2CH3 正丁烷 (CH3)4C 新戊烷

[思考]为什么甲烷、乙烷、丙烷没有写正某烷？习惯命名法有什么缺点？

[板书]1、习惯命名法：烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示。

[讲解]例如CH4叫甲烷，C5H10叫戊烷，C17H36叫十七烷。有些烷烃存在同分异构体，如戊烷的三种同分异构体，我们用“正”“异”“新”来区别。这样的命名方法就叫做习惯命名法。

[过渡]由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。

[板书]2、系统命名法

[过渡]要学习烷烃的系统命名法，先要了解什么是取代基。

[信息提示]有机物中的基

从有机物分子中去掉一个一价基团后剩余的原子团叫一价基（简称基），常见的一价烷基有－CH3（甲基）、－CH2CH3（乙基）等。除了一价基以外，还有二价基[亚基，如－CH2－（亚甲基）]、三价基[次基，如－CH－（次甲基）]等。烃分子中去掉一个或几个氢原子后剩余的呈电中性的原子团叫做烃基。

[板书]（1）烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“—R”来表示。若为烷烃，叫做烷基。如：甲基：－CH3 ，乙基：－CH2CH3或－C2H5。

烷基通式：—CnH2n+1(n≥1)。

[练习与思考]

（1）写出甲基、乙基的电子式。

（2）烃基能否为单独存在的物质?

（3）有机化学中的“基”与无机化学中的“根”有何区别？

[解析]

1、烃基一般呈电中性，“—”表示一个电子，属于烃的一部分，不能独立存在；而“根”是带电的（离子），可以在溶液中独立存在。

·

·

·

·

·

·

·

2、“基”与“根”在电子式的写法上的区别。

·

·

·

·

·

·

·

·

OH(羟基) O H

OH-(氢氧根离子) [ O H]-

[练习]在烷烃通式的基础上由学生自己推导一价烷基的通式并写出－C3H7和－C4H9的同分异构体。

[观察与思考]下面是四种烷烃的结构简式以及系统命名法的名称,请根据这些烷烃的结构和所提供的信息,查阅有关资料,思考采用系统命名法命名有机化合物时需要考虑哪些因素?

丁烷2-甲基丙烷

2,3-二甲基丁烷 2,2-二甲基丁烷

[整理与归纳]1、通过下面的活动，我们将学习如何正确地用系统命名法命名烷烃。

[解析]烷烃的命名原则(步骤)

（1）选母体，定某烷——按最多原则——为“庚烷”；

（2）选起点，编序号，定支链——按最少、最小原则——确定支链的位置，并编号（2号、5号位有甲基，4号位有乙基）；

（3）支名前，母名后——支链应用阿拉伯数字注明它所在位置，数字与支名之间用“-”隔开；

（4）支名同，可合并；支名异，简在前——支名之间应用“-”隔开。

2，5-二甲基-4乙基庚烷

2、请根据示例，用系统命名法命名下列两种烷烃。

（1） （2）

3-乙基戊烷 2，3-二甲基戊烷

[巩固练习]1、命名下列烷烃

（1）（2）

（3）（4）

（5）CH3CH(CH3)CH2CH3（6）CH3(CH2)2CH(CH3)2

2、写出下列物质的结构简式

（1）2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷

（2）4-甲基-3-乙基庚烷

（3）2,3-二甲基-4-乙基己烷

[总结]习惯命名法只能命名较简单的有机物，而系统命名法则能针对所以的有机物进行命名。

[板书]（2）系统命名法的命名原则(步骤)

①选母体，定某烷；（最长）

②选起点，编序号，定支链；（最小）

③支名前，母名后；

④支名同，可合并；支名异，简在前。

（3）名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称

（4）数字意义： 阿拉伯数字-----取代基位置

汉字数字-----相同取代基的个数

[课堂小结]本节课我们学习了烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法，重点掌握的是系统命名法，我们要能够根据结构式写出名称，也要能够根据名称写出结构式。

[作业布置]

[板书设计]

一、烷烃的命名

1、习惯命名法；

2、系统命名法

（1）烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“—R”来表示。若为烷烃，叫做烷基。如：甲基：－CH3 ，乙基：－CH2CH3或－C2H5。

烷基通式：—CnH2n+1(n≥1)。

（2）系统命名法的命名原则(步骤)

①选母体，定某烷；（最长）

②选起点，编序号，定支链；（最小）

③支名前，母名后；

④支名同，可合并；支名异，简在前。

（3）名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称

（4）数字意义： 阿拉伯数字-----取代基位置

汉字数字-----相同取代基的个数

【教后感】

2-2-2有机化合物的命名（2）

【教学目标】

1、在烷烃命名的基础上理解掌握烯烃和炔烃的系统命名法。

2、掌握简单的苯的同系物的命名方法。

3、能够用系统命名法给烯烃、炔烃和苯的同系物的命名。

4、能给结构式命名，能根据命名写出结构式，。

【教学重点】

1、烯烃、炔烃和苯的同系物的命名；

2、根据烃的结构式命名，根据烃的命名写烃的结构式。

【教学难点】

不同有机物的命名方法。

【教学方法】

讨论、练习、归纳。

【教学过程】

[引入]上节课我们学习了烷烃的命名方法，

[过渡]烷烃的命名是有机物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的，下面我们学习烯烃和炔烃的命名。

[板书]二、烯烃和炔烃的命名

1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。

1-丁烯

2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

2-戊炔

3、用阿拉伯数字表明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。

4、支链的定位应服从双键或三键碳原子的定位。

3-甲基-2-戊烯2-乙基-1，3-丁二烯

[过渡]解决了烷烃、烯烃、炔烃的命名，接下来我们一起来研究含有其它官能团的有机化合物是如何命名的。

[板书]三、醇类的命名（官能团中不含碳原子）

1、遵循烷烃的命名原则，但母体的主链一定要包含与羟基相连的碳原子；

2、编号时，羟基所在碳原子的编号要尽可能小；

3、在命名醇时，羟基不能作为取代基来看待，例如“1－羟基－乙醇”。

OH

CH3CHCH3 2－丙醇 CH3CH2CH2－OH 1－丙醇

1，3－丙二醇

[板书]四、醛及羧酸的命名（（官能团中含碳原子））

1、找主链——醛基或羧基上的碳原子必须在主链里，其它遵循烷烃的命名方法；

2、编号——从醛基或羧基中的碳原子开始；

3、命名——醛基或羧基不看作取代基。

HOOCCH2CH2CH2COOH

2－甲基丙醛 1，5－戊二酸

[板书]五、环状化合物的命名

1 、苯的同系物的命名

（1）苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。

例如：

甲苯 乙苯

（2）如果苯环有两个氢原子被两个取代基取代后，可分别用“邻”“间”和“对”来表示（习惯命名）。

例如：

邻二甲苯 间二甲苯对二甲苯

上面所讲的是习惯命名法。

（3）（系统命名法）给苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号。

1，2－二甲基苯 1，3－二甲基苯 1，4－二甲基苯

2、其它环状化合物的命名

规则：以碳环作为母体，编号时如有官能团，要使官能团的编号尽量最小，其它遵循苯的同系物的命名规则。

例如：

环戊烷 甲基环已烷

[课堂小结]有机物的命名一般总是遵循以下过程：

1、找主链——碳原子数最多的一条为主链，若官能团中含有碳原子，则该官能团必须包含在主链里；

2、编号——从离支链近的一段开始依次编号，若有官能团存在，则官能团的编号要尽可能小；

3、命名——官能团不作为取代基出现在有机物的名称中。

[作业布置]

[板书设计]

二、烯烃和炔烃的命名

1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。

2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

3、用阿拉伯数字表明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。

4、支链的定位应服从双键或三键碳原子的定位。

三、醇类的命名（官能团中不含碳原子）

1、遵循烷烃的命名原则，但母体的主链一定要包含与羟基相连的碳原子；

2、编号时，羟基所在碳原子的编号要尽可能小；

3、在命名醇时，羟基不能作为取代基来看待。

四、醛及羧酸的命名（（官能团中含碳原子））

1、找主链——醛基或羧基上的碳原子必须在主链里，其它遵循烷烃的命名方法；

2、编号——从醛基或羧基中的碳原子开始；

3、命名——醛基或羧基不看作取代基。

五、环状化合物的命名

1 、苯的同系物的命名；

2、其它环状化合物的命名。

染纸画，因为它的变化无穷，最能激发起学生的好奇心和探索精神，是一种适合少儿特点、富于游戏性的美术活动。通过对图案设计，色彩配置和对多种技法的掌握，以及具体制作过程，培养学生的创造意识，审美情趣和动手动脑能力，从而激发对艺术创作的兴趣。可以说，染纸是一项多方面开发智能的美术活动。

1、教学目标

（1）识知目标：了解和熟悉染纸艺术，初步掌握染纸的方法和特点。

（2）技能目标：掌握各种折纸的方式和常用的染纸技法。

（3）情感目标：通过染纸学习，培养学生的创新意识，审美情趣和动手动脑的能力，激发学生对染纸艺术的兴趣，从而更加热爱生活。

2、学习内容

通过学习掌握染纸的基本原理，学会染纸的基本方法，从而完成一幅漂亮的染纸作品。

教学重点：学会不同的折叠方式和基本的染色原理。

教学难点：色彩的选择与应用。图案花纹的形成与表现。

3、课时建议：

2课时

2、教学过程设计

1、教学活动的方式和方法（教学活动方式建议）

课前准备：

教师准备：大量的染纸作品，《染纸》课件（中央教育电视台播放的百集手工制作中的），扎染实物若干件（手提袋、丝巾、服装等等），宣纸、彩色墨水一盒、毛笔、酒精、吸水纸、抹布等。

学生准备：宣纸、彩色墨水、酒精、毛笔、水杯、抹布等。

教学思路：

①．本课主要是在欣赏大量的染纸实物和作品的基础上,充分调动学生的学习欲望和积极性,提高学生们欣赏水平。

②．在教学中充分适用电教手段进行教学,欣赏省电教馆拍摄的百集手工制作中的染纸一课,让学生充分认识和了解染纸。

③．在作业上，大胆地开动脑筋,尝试与众不同的各种折叠方式,从而染出有创意的作品.在色彩的搭配上,老师给学生们一些色彩知识和搭配原理，并鼓励学生自主创新，从而达到色彩艳丽，让人意想不到的效果。

④．在课后的拓展过程中，鼓励学生们多动脑动手，发挥想像力与创造力，设计出更好更精的染纸作品。

方案1：

欣赏几件扎染、蜡染和兰印花布等工艺品实物，激发学生的兴趣，提高学生学习的欲望，教师示范二种染纸。由彩色染纸入手，边染边讲解常用的色彩搭配知识，提醒学生配色中应注意的几个问题（如：两种红色不要同时出现，深色和淡色的搭配……）。在彩色染纸的基础上再演示兰色染纸，在掌握了二种技法之后，学生作业时就可任选一种，让学生们从自己感兴趣的一项先入手。

方案2：

由课件入手，让学生们欣赏大量的图片与照片，黑板上再多展示些老师和同学们的佳作，便于打开他们思路。老师带领同学们一边演示一边讲解，师生共同完成同样的一张作业，打开后，各自会发现每个人的效果是不一样的，从而了解染纸的偶然性与不可复制性，这样不担提高了学生们的兴趣，更激起了他们的好奇心。

2、解决重点与难点的要点

染纸作品的成功与否，关键取决于折叠的方法与染色的均匀程度。也就是说一要折好，二要色彩搭配好，三要掌握好酒精的量，这是调节色彩的深浅与图案是否均匀美观的重点所在。

3、学习中可能出现的问题及解决方法

第一是色彩的搭配。选色、用色是一张染纸作品是否成功的基础。

第二是酒精用量的多少。它是一张染纸作品是否成功的保障。

第三是折叠方式是否有新意。它是一张作品是否成功的关键。在染纸的过程中老师应提醒学生们注意以上三点。这样大家才能染出好的染纸作品。

三、学习评价建议

（1）学生的评价：

①、通过教师的启发引导，学生们是否有了学习染纸的兴趣，积极性是否高涨。有没有激发学生们进行染纸的创作欲望。

②、学完了染纸课，你有多少收获？学会了多少染纸的技法？你的折叠方式有创新吗？你的图案均匀美观吗？

（2）大家的评价：

①、是否掌握了染纸的基本方法与原理。

②、是否勇于尝试不同的折叠方式。

③、染纸的图案是否均匀？能否发现染纸过程中的问题，独立完成？染纸作品是否有进步？

（3）评价的方式：

①、在初学过程中，以教师的评价为主，教会学生如何评价一张染纸作品的成败。在学生有了染纸的感觉之后，以学生互评、自评为主，在学生个人自评的基础上同学们互评，这样同学们之间可以起到互补的作用，互相交流，取长补短，在不断的自评，互评，师评的过程中发现问题，解决问题，不断鼓励，努力提高学生的自信心。

②、针对不同层次的学生提出不同的要求，根据个性差异，可以起到事半功倍的效果。

四、典型案例参考

1、启发引导

（1）欣赏实物，激发学生的学习兴趣。

教师出示课前准备好的扎染服装（自制的）、丝巾、提包等实物，它们图案优美，色彩鲜艳。不光有彩色的，还有兰色的。因为这些实物都是同学们以前见老师用过的，穿过的。这样就更能激发同学们的好奇心与兴趣。这时老师简单介绍一下扎染的基本原理及方法，让学生有所了解，里面有些技法在染纸中也是可行的。在欣赏过老师自制的扎染制品之后，再出示一些商店里买的用品，还有老师到云南旅游时购买的蜡染制品，在学生欣赏这些实物的同时，老师边讲边分析它们图案的形成方法及要注意的问题。

（2）欣赏染纸录像片，了解染纸的基本方法。

播放省电教馆拍摄的百集手工制作片《染纸》，让学生了解染纸，并激发他们学习的积极性。

（3）师生互动

让学生以小组讨论一下：1、染纸是如何做出来的？2、你认为在染纸的过程中要注意哪些问题？

（4）、揭示课题

染纸是中国传统的一种民间美术。染纸起源于民间印染工艺。彩色染纸绚丽夺目，具有独特的艺术效果。兰色染纸清新典雅，醒似兰印花布。染纸的折叠方法多种多样，有对折、辐射、揉纸等等。染色方法有点染、浸染、擦染等。在染纸的过程中适当用挤、捏等不同手法，使颜料浸透到纸的最里层。这样一幅美丽的染纸图案就完成了。

2、引申发展

①、欣赏作品，师生交流。

这时打开事先帖在黑板上的作品，让学生欣赏各种折叠方式所代表的作品，打开学生们的思路，让他们观察图案是如何形成的？色彩是如何搭配的？

②、教师示范

A．将一张正方形的宣纸折成田（米）字格（最常用的折叠方式），用彩色墨水加酒精进行染制。染纸注意色彩浓淡变化以及酒精量的多少，在示范过程中，教师要让学生看清楚讲明白，示范到位。染完后小心地按照折的顺序用手或用嘴巴轻轻吹开一层层宣纸，这样一张彩色染纸作品就出来了。将作品直接贴在教室的玻璃窗上进行展示评价。

B．教师小结染纸常用的方法

第一是折纸。折纸的好环关系到染纸的成败。常用的有对边折、对角折、三折和四折等，以此类推。常见的折叠方法有：米字折、田字折、折扇折、辐射折、卷搓折、任意折和综合折等。

第二是染色。染色的基本技法有：浸染法、点染法、晕色法和流淌法。当然染色还有一些特殊技法如：喷酒法、泼染法、吹染法、刷染法、夹染法、对印法、揉纸法、涂蜡法、压印法和吸附法等。这些特技在课堂上是不适用的，可以在染纸兴趣小组中开展，或在家里面进行尝试。

板书：染色技法有：浸染法、点染法、滴染法、浓破淡法和留空白法。

浸染法：将宣纸的一个角或一个边直接浸在颜料水中。

点染法：用毛笔将颜料点在宣纸上，此法适合染一些浸染法染不到的地方。

滴染法：滴染和点染有相同之处。滴染是指用颜料瓶口将颜料直接滴在渗透过酒精的宣纸上。

浓破淡法：这是国画当中的一种技法。在染纸中应用是想使染色效果突出，色彩层次丰富，在同一个地方有深浅不同的颜料出现，增加染纸效果，使画面有所变化。

1. 科学小知识人体结构(人体结构知识)

科学小知识人体结构(人体结构知识) 1.人体结构知识

人体结构的基本单位是细胞。细胞之间存在着非细胞结构的物质，称为细胞间质。

细胞可分为三部分：细胞膜、细胞质和细胞核。细胞膜主要由蛋白质、脂类和糖类构成，有保护细胞，维持细胞内部的稳定性，控制细胞内外的物质交换的作用。细胞质是细胞新陈代谢的中心，主要由水、蛋白质、核糖核酸、酶、电解质等组成。细胞质中还悬浮有各种细胞器。主要的细胞器有线粒体、内质网、溶酶体、中心体等。细胞核由核膜围成，其内有核仁和染色质。染色质含有核酸和蛋白质。核酸是控制生物遗传的物质。

神经组织由神经元和神经胶质细胞构成，具有高度的感应性和传导性。神经元由细胞体、树突和轴突构成。树突较短，像树枝一样分支，其功能是将冲动传向细胞体；轴突较长，其末端为神经末梢，其功能是将冲动由胞体向外传出

肌组织由肌细胞构成。肌细胞有收缩的功能。肌组织按形态和功能可分为骨骼肌、平滑肌和心肌三类

结缔组织由细胞、细胞间质和纤维构成。其特点是细胞分布松散，细胞间质较多。结缔组织主要包括：疏松结缔组织、致密结缔组织，脂肪组织、软骨、骨、血液和淋巴等等。它们分别具有支持、联结、营养、防卫、修复等功能。

比利时医生维萨留斯发表《人体结构》一书，对盖伦的“三位一体”学说提出挑战。西班牙医生塞尔维特发现血液的小循环系统，证明血液从右心室流向肺部，通过曲折路线到达左心室。英国解剖学家哈维通过大量的动物解剖实验，发表《心血运动论》等论著，系统阐释了血液运动的规律和心脏的工作原理。他指出，心脏是血液运动的中心和动力的来源。这一重大发现使他成为近代生理学的鼻祖。

[编辑本段]八大系统

消化系统，神经系统，运动系统，免疫系统，内分泌系统，泌尿生殖系统，循环系统，呼吸系统

[编辑本段]人体的化学组成

水占了人体重量的65%。一个体重70公斤的成年人，脱水后只剩25公斤，其中碳水化合物3公斤，脂肪7公斤，蛋白质12公斤，矿盐3公斤。

[编辑本段]血 液

人体总血量约为体重的8%。若一次失血超过人体内血量的20%，生命活动便受阻。健康的人，一次失血不超过10%时，一般可以迅速恢复。一滴血液在人体内循环一周为22秒。

[编辑本段]肌 肉

人体全身的肌肉共约639块。约由60亿条肌纤维组成，其中最长的肌纤维达60厘米，最短的仅有1毫米左右。大块肌肉有2000克重，小块的肌肉仅有几克。一般人的肌肉占体重的35%-40%。肌肉内毛细血管的总长度可达10万公里，可绕地球两圈半。

[编辑本段]大 脑

大脑由约140亿个细胞构成，重约1400克，大脑皮层厚度约为2-3毫米，总面积约为2200平方厘米，据估计脑细胞每天要死亡1000至10万个（越不用脑，脑细胞死亡越多）。一个人的脑储存信息的容量相当于一万个藏书为1000万册的图书馆，最善于用脑的人，一生中也仅使用掉脑能力的10%。人脑中的主要成分是水，占80%。它虽只占人体体重的2%，但耗氧量达全身耗氧量的25%，血流量占心脏输出血量的15%，一天内流经大脑的血液为2000升。大脑消耗的能量若用电功率表示大约相当于25瓦。

2.中班科学介绍人体结构的教案

教学目标

1、让幼儿认识身体的各个部位，并了解它们的作用。

2、学会用肢体来表现动作。

活动准备

1、玩具娃娃。2挂图。

活动过程

1、出示玩具娃娃，引导幼儿观察它的身体构成。

如：亲爱的小朋友，我想问一下，你们认识自己的身体吗？知道你们的身体都有哪些作用吗？我这里有一个玩具娃娃，咱们一边观察，一边说一说身体的各个部分好吗？

2、教师小结：哦，原来我们的身体有那么多部分组成，我们的手可以用来拿东西，我的腿可以用来走路，我们的眼睛可以看到东西，我们的鼻子可以闻到东西的味道，我们的耳朵可以用来听，我们的嘴巴可以用来吃或说话，我们的身体是不是很有趣呢？

3、通过游戏，引导幼儿用肢体动作来表现。

如：其实我们的身体可以游戏，可以运动，还可以说话呢？小朋友们请看老师用自己的身体讲话，我要做挥动手臂的动作，这表示“你好！”做拍手，表示“欢迎”

4、鼓励幼儿一起做，并请个别幼儿大胆尝试肢体讲话。

3.人体结构和功能

人体结构与功能总论： 细胞、基本组织、运动系统、消化系统、呼吸系统、血液、脉管系统、沁尿系统、生殖系统、感觉器官、神经系统、内分沁系统、能量代谢与体温、胚胎发育。

一.人体结构的基本单位是细胞： 细胞之间存在着非细胞结构的物质，称为细胞间质。 细胞可分为三部分：细胞膜、细胞质和细胞核。

细胞膜主要由蛋白质、脂类和糖类构成，有保护细胞，维持细胞内部的稳定性，控制细胞内外的物质交换的作用。细胞质是细胞新陈代谢的中心，主要由水、蛋白质、核糖核酸、酶、电解质等组成。

细胞质中还悬浮有各种细胞器。 主要的细胞器有线粒体、内质网、溶酶体、中心体等。

细胞核由核膜围成，其内有核仁和染色质。染色质含有核酸和蛋白质。

核酸是控制生物遗传的物质： 细胞和细胞间质组成的基本结构叫组织。 人体的组织有四大类： 1.上皮组织：包括表皮、黏膜上皮、血管内皮、胸膜及腹膜等，具有保护和分泌等功能。

2.结缔组织：种类繁多，结构多样，功能也很复杂，有的为流动的液体，如血液、淋巴等，主要起营养的作用；有的起连接和支架的作用，如骨、韧带等。 3.肌肉组织：根据形态、功能和位置的不同可将其分为三种：骨骼肌、平滑肌、心肌。

4.神经组织：是构成神经系统的主要成分，由神经细胞和神经胶质细胞构成。 神经细胞又叫神经元，能感受体内、外环境的 *** 和传导兴奋，是神经系统结构和功能的基本单位。

经胶质细胞对神经元起支持、保护、营养等作用。 由多种组织构成的能行使一定功能的结构单位叫做器官。

器官的组织结构特点跟它的功能相适应。 我们一般都比较容易注意到一些组织集中的直观的器官。

比如：眼、耳、鼻、舌等感觉器官。 再如：内脏器官心、肝、肺、胃、肾等。

不少器官都容易被人们忽略而不认为是器官。比如任何一块骨骼肌，皮肤等。

维生器官是人体内维持生命的器宫。如果身体内的维生器官不能完全运行正常的话，一个人便可以很快死亡。

主要的维生器官有： 脑部，负责控制和协调呼吸、心跳、荷尔蒙生产、感觉接收、肌肉运动等 心脏，将含有充分氧气及养分的血液送至全身，供应各组织器官 肺部，负责呼吸及使血液带氧 肝脏，将血液内的废物移除带到膀胱之内 其他负责消化和排泄的器官则对于长期维生有必要性。 虽然如些，有很多人有缺少肾脏、脾脏和肠脏等器官的情况下依然生存，不过当然需要机器的帮助。

由各个器官按照一定的顺序排列在一起，完成一项或多项生理活动的结构叫系统。 人体共有八大系统：运动系统、神经系统、内分泌系统、循环系统、呼吸系统、消化系统、泌尿系统、生殖系统。

这些系统协调配合，使人体内各种复杂的生命活动能够正常进行。八大系统的作用： 一、运动系统：运动系统由骨、软骨、关节和骨骼肌等构成。

起支架、保护和运动的作用。 二、神经系统：神经系统由神经元组成，是由中枢神经系统和遍布全身的周围神经系统而组成。

在体内起主导作用；一方面它控制和调节个器官、系统的活动；另一方面通过神经系统的分析与综合，使人体对环境变化的 *** 作出相应的反应，达到人体环境的统一。 三、内分泌系统：内分泌系统由多种腺体组成。

通过分泌不同的激素（雄性、雌性激素、胰岛素、肾上腺素）对整个人体的生长、发育、新陈代谢和生殖起到调节作用。 四、循环系统：循环系统由心脏、血管和淋巴管组成。

它将消化系统的吸收的营养物质和肺吸收的氧送到全身器官的组织和细胞，同时将他们的代谢产物及CO2运送到肾、肺、皮肤排出体外。以保证人体的新陈代谢不断。

五、呼吸系统：由呼吸道和肺组成。吸入新鲜空气，通过肺泡内的气体交换，使血液得到氧并排除Co2。

六、消化系统：有口腔、咽、食管、小肠、大肠等组成。是食物的消化和吸收的功能。

供人体所需要的书屋和能量。 七、泌尿系统：由肾脏、输尿管、膀胱、尿道等组成。

排出体内多余的水分及代谢产物或毒素。 八、生殖系统：产生生殖细胞，繁殖后代。

4.我现在急需小学四年级科学教案身体的结构（教科版）

1、身体的结构一、教学目标：科学概念：1、人体根据外观特征可以分为头、颈、躯干、四肢四部分，如果根据做事情的不同人体还会有不同的结构划分。

2、人体的外部特点可以直接观察到，内部的特点可以借助一些工具观察到。过程与方法：1、能够应用触摸、手捏、听等观察方法并结合体验活动，了解身体内部的结构。

2、能够根据观察目的的不同，选择与之相适应的观察方法。情感态度与价值观：1、能够在对人体的观察活动中，将想象与实际的观察区分开，保证观察活动的真实性。

2、对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美。二、教学重点：身体由哪些部分组成，以及认识人体的左右对称的特点。

三、教学难点：观察身体内部器官。四、教学准备：空白纸、放大镜、尺子、人体基本结构图等。

五、活动过程：（一）引入：动物的本领和它们的身体特点有关。1、提出问题：人人知道青蛙是捕虫能手，青蛙为什么善于捕虫？老鹰为什么能抓住机灵的老鼠？啄木鸟为什么能吃到树干中的害虫？2、放映录像带：青蛙的眼睛、后腿、舌头具有善于捕虫的特点，肤色用伪装来保护自己；老鹰有坚硬而带弯钩的喙，以及尖利的爪子，适于捕捉老鼠；啄木鸟的嘴尖尖的适合啄食隐藏在树干中的虫子，爪子两趾在前两趾在后，适于抓住树干。

3、小结：动物的本领和它们身体的特点有关系。4、引出课题：人有哪些本领？人为什么这样有本领？今天我们来观察自己的身体。

（二）观察人的身体。1、观察身体的外形。

我们的身体由哪几部分组成？（让学生观察到人体可以分成头、颈、躯干、四肢几个大的部分外，还可以让学生进一步把这些大的部分再划分为小的部分。如躯干部还可以可以分成胸部、腹部、肩部、腰部、臀部、背部等）2、人体是左右对称的。

（1）教师提出问题：如果从头顶开始，通过鼻尖画一条线，把人的身体分为左右两部分，发现了什么？（学生回答人体是对称的。这里要求学生具体说出怎样对称。

通过讨论，学生明确：人体的左边和右边的眼、耳、鼻、上肢、下肢等各部分不仅大小、长短、粗细、颜色、形状而且位置都是一样的，即一一对应的）（2）让学生亲自体验身体左右对称这种结构的好处。活动：①体验用两只眼睛看，比用一只眼睛看到的范围广；活动：②让学生体会两只眼睛比用一只眼睛看得准确；活动：③让学生先用两只手系红领巾，接着用一只手系红领巾，让学生体会两只手比一只手做事方便灵活；活动：④让学生体会如果两只脚不一样长，弯腰、上台阶、转向都会很不方便，身体也不易保持平衡。

（这些活动生动有趣，又使学生体会到我们身体器官左右对称的优越性。当然从人体外部来看，结构上还有不少特点，但对小学生来说观察起来都有一定的难度，不便观察，所以也就把重点放在身体的左右对称这个特点上。

从教学的情况来看，选择这个观察点，不仅符合学生的水平，而且选择的体验活动，方便易行，人人都能参与，学生很有兴趣，也使课堂气氛很活跃。）3、观察身体的内部。

（1）教师用解暗箱的游戏引入（突破难点）。教师准备一个牛皮纸袋，里面有一个塑料瓶，瓶里装半瓶水，另外还有其它的如夹钳、钟表等物品。

教师让学生想办法推测里面的物品，并说出自己这样猜测的理由。学生通过用手摸、捏、摇、听等方法最后终于猜出了里面的物品。

接着教师出示一幅画，上面画有一个人体外表的轮廓，告诉学生人体好比刚才那个纸袋子，外面由皮肤包裹着，看不见里面，让学生想办法推测内部有什么。这时学生的思路打开了，想出了许多好办法：①有的说，用耳朵可以听到心脏的跳动，从而可以知道心脏的位置；②有的说，手臂曲起，可以摸到鼓起的肌肉；③有的说，说话时有手摸喉部，可以摸到正在振动的声带；跑步后胸部一起一伏，可以知道那里是肺部；④有的说，吃饱饭后，胀起来的地方是胃；⑤有的说，饿的时候，肚子咕咕叫，这里可能是肠子；⑥有的说，用力往下捏，可以摸到硬的，那是骨头；……最后让学生根据大家用看、摸、听等方法所得到的信息，综合想象一下人体的内部是什么模样？（皮肤下面是什么、肌肉下面是什么、骨胳包着的是什么，血管和神经怎样分布……）4.身体怎样工作：利用学生熟悉的身体活动，让学生在对活动的体验中，利用泡泡图的方式把活动中多个身体部分共同参与的情况表现出来。

思考：如果按照人体工作的类型划分，我们更深夜静可以怎么看待人体的组成呢？（三）课的延伸。问题：直立行走是人区别于其它动物的重要特征之一，请查阅资料了解人体具备什么样的结构特点，使其能直立行走？（四）作业附板书设计：观察我们的身体头颈躯干四肢。

5.人体由哪些器官组成

人体的结构是非常复杂的，人类至今还没法对它的结构做出详细的解读。传统医学只能从五脏六腑这些大的器官解释器官的组成，对更复杂的细胞的器官，就不能做出完整地说明了。生物学自进入分子水平以来，发展大有一日千里之势，给予生命科学不可 *** 的活力和前景，逐渐揭开关于生命奥秘的面纱，生命的本质问题有可能能从原子和分子的水平，从物理和化学的规律中得到解释和说明。

对一般人来讲，我们不可能撑握这门学科的全部知识，但我们有必要了解它的基本知识，以便更新我们的观念，强化我们的保健意识。

分子生物学研究的特点是将分子水平和细胞水平、整体水平甚至群体水平结合起来，为解读生命现象提供了最重要的知识，认定细胞是生命基本单位的理论，为生命科学确立了“一切生物学关键问题必须在细胞中找寻”的新观念。我们仅从细胞的结构看，就能看出人体器官的复杂程度。

我们知道：生物体都是由"细胞"构成的，近年来，人类对细胞的认知有了许多突破性进展，为破译生命奥秘，延长寿命提供了极其重要的科学依据，使对人的一生从细胞学的角度上有了崭新的认识： *** 和卵子一旦结合，就开始了细胞分裂，它们一分为二，二分为四，四分为八——一直分裂到3万亿个细胞时，新的生命就会平安地来到世上；婴儿出生以后众多的细胞还要继续分裂，这就是生命的成长过程，一直分裂到在约60万亿个细胞时，人体就发育成熟了；人的一生中细胞要代谢50多次，也就是说，每天要新合成6000万个细胞，才能满足人体的新陈代谢的需要。

细胞由细胞膜、细胞质、细胞核等器宙组成，细胞核内有23对共46条染色体，里面包含了3、5万个左右的基因，主宰着人类30亿个遗传信息单位，这些信息与人的相貌、特征、性格、体能、智力、遗传病、胖瘦、病理等都有着密切的关系。

我们现在知道，细胞虽小，但其结构非常精细，现在人们可以应用电子显微镜对细胞的结构和各种器官进行观察，例如，肝细胞是由胞膜、胞质（含基质和许多细胞器）和胞核组成。而细胞器由线粒体、内质网（粗面、光面）、溶酶体、高尔基体、微粒体、包涵体及饮液泡等组成。其中，线粒体：形状为圆、椭圆和杵棒状的双膜结构，常度为1.0微米~5.0微米，厚度为0.25微米~0.7微米。每个肝细胞可有1000~2000个线粒体，其中储有70种以上的酶和辅酶，如丙氨酸氨基转移酶（ALT、曾用谷丙转氨酶即GPT，简称转氨酶）、细胞呼吸酶及三磷酸腺苷等。人体摄入的糖、脂肪、蛋白质三大营养素的代谢都是在线粒体内进行的，并可产生人体所需的大量能量，所以被称为供能“发电站”。当肝炎或全身缺氧时，线粒体是最早、最敏感的受害者，其结果引起转氨酶升高等生化功能紊乱。

这是一般常识，供你参考！

6.人体的结构有什么组成

人体是由什么组成a的呢？

首先，是肉体。每一个人都有一个躯体，平时我们常说的四肢五官，五脏六腑其实就是人的肉体的形象化的描述。人的肉体是由一定的物质元素按照一定的百分比组成的。肉体是人赖以生存的基础。没有了肉体，人体自然就不存在了。

其次，每个人都有思维力，也就是思维能力。有了思维能力，人才能认识世界，获取知识，丰富生活。思维能力是人的言行举止的指挥官。

再次是人人都有的生命力。生命力可以看成是人体内部各种生理功能的综合能力，如消化功能、吸收功能、造血功能、血液循环功能、神经功能等等。每一种功能既自成一体又与其它功能息息相关。

平时，我们在说话写作时经常用到“灵与肉”这样的表述，其实，“灵与肉”里的“灵”应该包括思维力和生命力两部分。这样来理解“灵”的话，灵的内涵就比较实在，就可以消除它的封建迷信色彩。

人的肉体其实还可以从另一个角度分为内外两个系统。凡接触外部世界的感知器官都可定义为外系统，如眼、耳、鼻、手、脚。内系统则包括五脏六腑、神经系统、淋巴系统、血液循环系统等

那么思维力和生命力各有什么特点呢？

思维力的作用，是主外为主，调内为辅。它主持着人体对外界事物的反映和对策，指挥着四肢五官的对外行为。是以意识行为为主，超意识行为为辅。意识行为就是服从于人的思想意识支配的行为，说得具体些，就是想与做的行为。例如，一个人的行路行为，首先是想行，跟着是支配双脚去行。一个人的外系统的行为是服从于思想意识支配的。每个人一天的所想所作所为也基本上都是受意识行为支配的。如果一个人的思维力出了故障，就算他有正常的肉体，思维力也不能正常工作，他就不能算是一个正常的人了，比如：痴呆、傻子、各类精神病等。

生命力的作用与思维力正好相反，是主内为主，调外为辅。它主持着人体内各种器官、各种系统的运作，主宰着物质在人体内的新陈代谢。是以超意识行为（或称无意识行为）为主，意识行为为辅。当人把食物吃到肚子里去了以后，就再也不想它了。没有人会和胃或者肠子说话，告诉它们应该怎样消化，怎样吸收。完全不用！食物在体内的消化吸收完全是无意识的或者说是超意识的。有点生理知识的人知道，心脏是供血器官，骨髓是造血器官，但是没有一个人给心脏或骨髓下指令，让它们如何供血，如何造血。它们是在超意识地运作，在默默地为人作贡献。就拿指甲的生长来说，可能组成指甲的物质成分并不复杂，但是谁知道，究竟通过体内多少器官、多少功能，把食物里众多的物质元素消化、吸收、归类、分化与输送到手指头，变成指甲均匀地生长出来呢？

如果我们这样来理解的话，就可以解释其它一些常见的现象。比如：几乎每个人都有伤风感冒而引起鼻塞的时候，他觉得很不舒服，恨不得用个通条通一通。但是，并不是你一天到晚想着让鼻子通它就会通的，因为“想”只是你的意识行为，而伤风感冒是上呼吸道感染，是呼吸系统的功能暂时出了问题，也就是生命力的一部分出现了问题，而生命力是基本不受制于人的意识的，所以，靠“想”是想不好的。再比如，早搏的心脏病人，心脏会间隙性地停跳，病人是多么想让心脏不要停，可是由于同样的原因，心脏并不会理会病人的“想”，照停不误。

如果我们能这样来理解人体的结构的话，我们就可以进一步来说明气功和现代医学的殊途同归的问题了。

7.科学小常识

1、加碘食盐的使用。碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2、豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因 ；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。

3、铝对人体健康的危害。铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。（2）、少食铝制品包装的食品。（3）、有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。

4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

6、海水中为何出现“赤潮”。近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流运动，而是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。为什么浮游生物能过度繁殖呢？原来大量涌进海洋中的废水、废渣以及经大气交换进入海洋的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物生长必需的营养素。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了“红装”。为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向海洋中排放，以保持海洋中的生态平衡。

7、食物的酸碱性。研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质。