实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g·mL －1 )配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。（1）计

酸碱盐这块推断题难度大，综合性强，看看这套推断题适不适合：

初中化学推断题专项练习

一、基本要求

1.熟悉重点学习研究物质的性质

单质：O2、H2、C、Fe；氧化物：H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO；酸：盐酸和硫酸；碱：NaOH、 Ca(OH) 2 ；盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3 ；有机物：CH4 、C2H5OH、C6H12O6．

2.要善于从题干中找到“题眼”（即突破口）

（1）以物质的颜色、气味等为“题眼”

①常见固体颜色：黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘(I2)红色：Cu、P(红)、Fe2O3　黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；蓝色：CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3

②沉淀的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 （不溶于酸）：BaSO4、AgCl

③溶液的颜色：蓝色：（含Cu2+的溶液）如：CuSO4、Cu(NO3)2等。

浅绿色：（含Fe2+的溶液）如：FeCl2、FeSO4、等。

黄色：（含Fe3+的溶液）如：FeCl3、Fe2（SO4）3、等。

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液。

④火焰的颜色：蓝紫色：S在O2中燃烧；浅(淡)蓝色：S、H2在空气中燃烧；蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。

⑤气体颜色：红棕色：NO2；黄绿色：Cl2；

⑥刺激味气体：NH3、HCl、SO2、NO2 .

（2）以反应条件为“题眼”，如：点燃、通电、催化剂、高温、加热等。

（3）以个性现象为“题眼”，如：使带火星木条复燃的气体是O2 ；使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；　常温下为液态的物质最常见的是H2O；最简单的有机物是甲烷CH4 ；相对分子品质最小的氧化物是H2O；常用的食品干燥剂是生石灰CaO等。

（4）以元素或物质之最为“题眼”，如：①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。②人体中含量最多的元素是O。③空气中含量最多的元素是N。④形成化合物最多的元素是C。⑤相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。⑥相对分子质最小的氧化物是H2O。⑦自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑧最简单的有机物是CH4。⑨最常用的溶剂是H2O。⑩人体中含量最多的物质是H2O。

（5）以反应类型为“题眼”， 如：单质A＋化合物甲→单质C＋化合物乙是分解反应；

二、题型分类：

（一）、叙述型推断题

1、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，上层清液无色；

（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；

（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。

据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。

2、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体

②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生

③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

则原混合物中一定有：混合物中一定没有 ，可能含有 。

肯定发生的化学方程式是：（1） （2）

3、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：

（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。

（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有 。

4、有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：

(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有。

(2) 该固体粉末中可能含有, 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是。

5、 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：

①混合物中一定有，肯定没有 ，可能有 。

②写出（1）（2）反应中的化学方程式：

6、有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）

A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2

7、有一气体可能有CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，但气体体积明显减少；（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。(3)再次通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有：；肯定没有：

8、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：

（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；

(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；

(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；

(4)写出检验废水中含有OH-的方法。

9、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排

放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸

钠、盐酸中的一种。在不加试剂的情况下，若控

制流量，将它们排放到反应池中，使其恰好完全

反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。

已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污

水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排

放的废水中含有____________，D车间排放的废水中含有_____________。反应池2中可观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________，最后排入河流的废液中含有的主要物质是______________。

10、甲乙两厂的废水分别含以下离子中的四种： K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、CO32-、OH-、Cl-、NO3-（甲厂废液明显显碱性）；若将两厂废水按一定比例混合，则得到只含一种溶质（该物质可用作化肥）的溶液，则甲乙两厂废水的成分是（写化学式）：________________ 。

（2）写出①中发生的反应方程式：

（二）、 编码式推断题

11、已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A _____；B _____；C ______；D_______ ；E _______；F_______。

12、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式：

A________；B________；C_______；D________；E ____________。

13、A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：

①2A+B=C+2H2O②C+D=BaSO4↓+2A③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A　B ；

写出反应②的化学方程式。

14、A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：

① ② ③

根据上述信息回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：E_____；F______。

（2）写出下列反应的化学方程式：① _____________________③_______________________。

15、现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A为黑色固体、C属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。

（2）三种物质的化学式：甲__________、C__________、D__________。

（3）反应④的化学方程式________________________________________。

16、有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：

①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。

③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。

试推断写出A、B、C、D的化学式：A： _____；B：_____；C： _____；D：_____。

17、根据以下物质之间的反应关系推理：

① A+CuSO4=B+Cu；

②B+2C=Mg(OH)2+D；

③D+E=F↓(白色不溶于稀硝酸) +2NaCl 。

18、A是用于改变土壤酸性的碱，E是硫酸盐，Y、Z不溶于稀硝酸,根据以下反应推理：A+B→M↓(白）+C；C+D→X↓(蓝)+E；E+F→Y↓(白）+GG+H→Z↓(白）+NaNO3

19、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“—”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是 、 、 、 。

A B C D

A ↓ ↓ —

B ↓ — —

C ↓ — ↑

D — — ↑

20、有A 、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种，两两混合现象如下：

A+B——有气体 B+C——有沉淀 A+D——无明显现象

则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________。

（三）、框图型推断题

21、由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质?

22、实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。

则：气体A是 ；未知酸溶液是 ；组成白色粉末的两种盐是 ；发生反应的化学方程式是 。

23、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是 （填名称），气体E是（填化学式，下同），F是 。

（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有。

（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或。

24、根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 。

（2）若在常温下乙是气体，则X是 。

第24题图（第25题图）

25、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。

请回答：（1）C的化学式为　；（2）A中金属元素的化合价是　 　（3）反应①的化学方程式为　 　；反应的基本类型是，又称为 反应。

26、如图所示，A、B、C、D、E

各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧

化钡溶液中的一种物质，常温下相连环物质间

能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，

且B的相对分子品质大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A________,B_______,D________

（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_______

27. 27. A、B、C、D、E分别代表CO2、CaO、

HCl、Ca(OH)2、CaCO3中的某一中，根据图中 所示关系完成以下问题:

(1)写出B,C,E的化学式:

(2)下列反应的化学方程式：①A→C；②B﹢E 。

28、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。

结合图中信息，回答有关问题：

（1）E的化学式为 ；

（2）A与B反应的化学方程式为 ；

（3）C与D反应的化学方程式为 。

29、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“──—．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。

(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。

(3)D的俗名是： ； (4)写出化学式：BN

(5)写出G→M的化学方程式：

（第29题图）（第30题图）

30、有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：AB C D

⑵写出下列反应的化学方程式： C溶液中通入CO2： ：D与A反应：

31、右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为 。

（2）B物质的一种用途是 。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（4）反应③的化学方程式是：

32、下图中每条联机表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。

(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。

(2)写出下列化学方程式：

甲和乙：

丙和丁：

(3)图中反应①属于基本反应类型中的 ，又称为反应

33、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）A物质的化学式；反应②的化学方程式 。

（2）C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，

（5）物质G和A在加热条件下反应的化学方程式

34、现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

35、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。

（2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。

第35题图 第36题图

36、．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。

37、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。

（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：

Y_________、Z_________、W_________、N_________；

（2）写出M→N的化学方程式_____________；

（3）写出X→W的化学方程式_____________。

38、研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D和J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：

（1）样品D和J的主要成分分别是（用化学式表示）_________、_________。

（2）实验室用固体J制取气体G的化学方程式为___________________________。

（3）上述实验中部分反应的化学方程式

J→H：______________________________________________________；

F+X→：______________________________________________________；

D+E→：______________________________________________________；

B+C→：______________________________________________________。

39、下图是有关物质转化关系的示意图，其中A是含有碳元素的化合物，D是一种含有钠元素的化合物。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：

B：__________；C：________；

G：__________

（2）写出D和E反应的化学方程式：

40、“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：

① 是工业上常见的三大强酸， 是正盐， 是碱。② 是食盐的主要成分，且 中含有相同的金属离子。③ 白色沉淀（该沉淀完全溶解于A2并放出二氧化碳）， 白色沉淀（该沉淀不溶解于A2）。

请回答：

（1）有关物质的化学式： ____________， ____________。

（2）有关反应的化学方程式： ____________________ ； ____________________；

（3） 可能的化学式（写三个）：____________________________________。

第十单元测试卷

姓名 班级 学号

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意.）

1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病.下列人体体液中,酸性最强的是（）

A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）

C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃酸（pH：0.8－1.5）

2．下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）

A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水

3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（）

A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖

B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗

D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

5．碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是（）

A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰

6．下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）

物质橘子葡萄牛奶玉米粥

pH3~43.5~4.56.3~6.66.8~8.0

A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥

7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（）

A．紫色石蕊试液B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液

8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl

C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO4

9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是（）

A．CO2（CO）——通入氧气中点燃

B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热

D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应

10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是（）

序号甲乙

①H2SO4溶液NaOH溶液

②HCl溶液大理石

③BaCl2溶液Na2SO4溶液

④H2SO4溶液锌粒

A．①② B．②④ C．②③④D．①②④

二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意.）

11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂.柠檬酸属于（）

A．酸B．氧化物 C．化合物 D．混合物

12．类推是化学学习中常用的方法.以下类推结果正确的是{ }

A．溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物

B．中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属

D．燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

13．如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是（）

选项

试剂A．B．C．D．

XH2OH2OH2O盐酸

YNaClNH4NO3生石灰Na2CO3

14．下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释

B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量

D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量（g）20508030

反应后质量（g）010020x

A．反应后丁的质量x为30 g

B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4

C．若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应

D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁可能是水

三、填空题

16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：

俗名————生石灰

化学名称氢氧化钠硝酸

化学式CuSO4Hg

类别

（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液,用以上物质按下列要求写出化学方程式：

①分解反应_____________ __________________ ___；

②化合反应_____________________________________ ___；

③置换反应_____________ ___________；

④中和反应_________________________________.

17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,并用pH试纸检测其酸碱度.当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 .

18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线.

（1）A是 ,B是 .

（2）你从曲线图中获得的信息是：

, .

19．盐酸既是重要化工产品,又是生产硅材料的重要原料. 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）.

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是（填化学式） .（2）根据右图所示物质间关系,写出反应①的化学方程式：

；

20．通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与：

（1）提出问题：氢氧化钙是否变质?

（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质.

（3）实验探究：

实验步骤及操作实验现象实验结论

取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置

①取上层清液,滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红

② 部分变质

①无色酚酞试液不变红

②

①

②没有气泡产生

（4）小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式：

, .

②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 .

21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.

（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： .

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应.实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大.

①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是

　 .

②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 　 .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是　 　.

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入　,观察到　 　现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应.

22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质.图中 “→”表示转化关系,“—”表示相互能反应.

已知A是人体胃液制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡,培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成.

（1）取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液的pH 7（填“”或“=”）.

（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸,红色褪去,发生反应的化学方程式为：

.

（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀,该盐可能是 （填序号）.

A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3 D．KNO3

18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.

（1）物质A是常见的碱,写出A的化学式： .

（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________.

（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________.

（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________.

（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_________________________________________.

19．食品腌制中会产生亚硝酸盐,因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康,有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵,共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热,使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体,经过这样处理的腌制食品就可放心食用.请写出设想中两个反应的化学方程式：

（1）；（2） .

20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物,其中F是常用的建筑材料,H为常见的单质,各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）.

（1）写出物质的化学式：B ,E ,F ,D ,蓝色溶液中的溶质包含.

（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：

② ,属于 反应.

③ ,属于 反应.

④,属于 反应.

（3）反应①是分解反应,物质A中包含的元素有 .

21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制.以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途.下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是 .

A．能去除油污,可做厨房清洁剂 B．易溶于水,溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是,该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ,该操作需玻棒不断搅拌,这是为了防止 .

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量）,其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入.有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的.

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 .

（5）该流程中可以循环利用的物质是 .

四、计算题

22．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

（1）当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g.

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） .

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时）,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中所含溶质的质量.

五、附加题

23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就.下面是他们研究烯烃反应的示意图：

该反应属于四种反应类型中的（）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

24．一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验：

（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 .

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 .

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能.

为进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 .

参考答案及评分标准

一、选择题（若不完成附加题,每小题2分,共20分；若完成附加题,每小题1分,共10分.）

题号12345678910

答案DBDDADABBC

二、选择题（每小题2分,共10分.）

题号1112131415

答案CABCADBD

三、填空题（除特别说明外每空1分,共40分.）

16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2

17．（3分）（1）> （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC

18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多

（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌

19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）

（2）NH4Cl NH3↑+2HCl↑ （此空2分）

20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4

（2）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4,Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分,每个方程式1分） 置换

CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解

（3）Cu、C、H、O

21．（10分）（1） C （2） 过滤普通漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发局部过热,造成溶液飞溅

（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分） （5） NaCl

四、计算题（共10分.）

22．（1）4.4（此空2分）

（2）NaCl、HCl （此空2分）

（3）（此小题6分）

73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：

73g×10%=7.3g

设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

106 73117

x 7.3gy

= x=10.6g （2分）

= y=11.7g （2分）

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）

答：（略）

五、附加题（每空2分,共10分.）

23．（2分）D

24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH

【答案解析】试题分析：盐酸是一元强酸，而硫酸是二元强酸，但生成的氢气是2:3，这说明硫酸是过量的，而盐酸全部反应。盐酸生成的氢气是0.1mol，则硫酸生成的氢气是0.15mol。所以投入铁粉的质量是0.15mol×56g/mol＝8.4g，答案选A。

考点：考查金属铁和盐酸、硫酸反应的有关计算

点评：该题的关键是准确判断出酸的过量问题，而判断的方法是采用极值法。该题属于中等难度的试题。