1克硫酸等于多少毫升

标准中规定1：1的硫酸配制方法为：98％浓硫酸与蒸馏水在常温下按体积比进行混合。记住：一定是将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且要便倒边搅拌，防止局部受热溅出。

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

1:1硫酸溶液是指浓硫酸的体积溶液和混合水的体积比为1:1的溶液；配制方法如下：

1）将500毫升蒸馏水置于1000毫升烧杯中，置于试验台上的玻璃砖或石棉网上；

2）取500毫升浓硫酸大瓶，缓慢加入大烧杯（用玻璃棒连续搅拌）；

3）上述混合操作为放热过程，必须注意搅拌，浓硫酸操作不得溢出。

4）溶液冷却后，缓慢转移到1000ml大试剂瓶中，搅拌混合后清洗干燥，贴上标签。

扩展资料：

硫酸性质：

纯硫酸通常是一种无色油状液体，密度为1.84 g/cm_，沸点为337 C，可与水以任何比例溶解，放出大量热量使水沸腾。三氧化硫在加热到290℃时释放出来，最终变成98.54%的水溶液。在317摄氏度，它沸腾，成为共沸混合物。硫酸的沸点和粘度较高，是由于分子内氢键较强。

硫酸具有较高的介电常数，是一种很好的电解质溶剂，但不适合作为非电解质溶剂。硫酸的熔点为10.371摄氏度，加水或加入三氧化硫会降低冰点。

参考资料：百度百科—硫酸

参考资料：百度百科—配制溶液

根据m=ρ×v=1.84*1000000/1000=1840kg

1立方米105硫酸重=1.84吨-1840千克

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根据m=ρ×v=1.84*1000000/1000=1840kg

【】现在规定 用 1+1 代替 1：1， 1：1 应该废止使用。

1、体积比（v1+v2）是浓度的一种表示方法，是指“原溶液”的体积v1，再加上稀释液（蒸馏水的体积）v2的溶液。当v1=1，v2=1时，就可以写成： “1+1”。即一个体积的浓硫酸加一个体积的蒸馏水混合后的硫酸浓度。

2、1：1 ， 是早先用于体积比浓度的一种表示方法的浓度数值。现在不应该再使用了，应该写成 1+1 的标示方式。

1:1的硫酸是指“一体积的原装浓硫酸与一体积的稀释剂配成的硫酸溶液”就是说，1：1硫酸是稀硫酸！有计算可得，质量分数为63.5%的硫酸溶液，所以是有区别的

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

扩展资料：

强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准）。

然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

例如中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：HCI气体、二氧化碳

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

参考资料来源：百度百科-硫酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L.

2.再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升.

c1v2=c2v2

v1=c2v2/c1=1×1000/18.4=54.35毫升

3.配溶液

首先在烧杯中放入500左右毫升水,在搅拌的情况下将54.35毫升98%的浓硫酸慢慢加入到水中,然后转移到1000ml的容量瓶中,再用少量的水清洗烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液倒入容量瓶,最后加水定容到1000毫升即可.