如何配制50%的盐酸溶液

设定用80%的浓盐酸来配制稀盐酸.

现设浓盐酸的体积为100,则HCL的体积就为80,水为20.加入X的水后,盐酸的体积变为50%,即就是80/(20+X)=50%,解得X=140,即,一份浓盐酸要配1.4份水.

其他体积比的浓盐酸依次类推.

(1)16133 (2)② (3)1/6 (4)12mol/L

5%盐酸的含义：就是指其中盐酸的量浓度（摩尔浓度）为5%；因为盐酸是不按重量百分比来配制的。比如,你要配1000克5%盐酸溶液,则里面的溶质HCl质量为50克.市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%,所以你需要先称135.1克浓盐酸,再加入864.9克水,就能配成1000克5%的盐酸.（注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%,需要问厂家,一般32%的居多）. 对于37%的浓盐酸,密度大约在1.28,所以,你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸,加到864.9mL水中,就可以了.

强酸性阳离子交换树脂再生，顺流再生液HCl浓度2-4%，逆流再生液HCl浓度1.5-3%。再生液浓度过高，不仅浪费再生液，而且还会对后期水洗造成压力，会浪费大量纯水。对树脂没有什么影响。

浓盐酸挥发的限度是多少：在一支大试管中加入10ml的浓盐酸，配上相应橡皮塞，橡皮塞中间插入一根长约25cm的玻璃导管。另取一只广口瓶，广口瓶内加入20ml浓氨水，滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色。将玻璃导管伸到广口瓶内，并固定在离氨水液面2cm处。装置如图所m。用酒精灯缓慢加热试管内的浓盐酸，不久，就能观察到广口瓶中有白色烟雾产生，在加热的过程中，浓盐酸只挥发出氯化氢气体，而不沸腾。继续加热，白色烟雾逐渐消失，试管中开始蒸馏出液态物质，滴入氨水中，使酚酞氨水的红色混合液局部褪色，这一现象一直持续到试管内的物质完全消失为止。浓盐酸具有挥发性，受热后浓盐酸挥发出氯化氢气体，与氨气相遇就生成氯化铵晶体。当盐酸的浓度降低到20．2％时，氯化氢气体停止挥发，取而代之的液体将开始成份不变的蒸馏。因此，我们常说的浓盐酸具有挥发性，是指浓度大于20．2％的盐酸而言。特殊合金耐浓盐酸腐蚀。

50g38%的浓盐酸中含有HCl的质量=50*38%=19克

稀释成10%的盐酸的质量=19/10%=190克

需要加入水的质量=190-50=140克

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.

5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克

需要水50-500/37=1350/37克

1、质量分数转化为物质的量浓度有公式：c=1000ρw/M

把数据代入可得c=1000x1.17x36.5%/36.5=11.7mol/L

2、稀释前后，溶质的量不变，即c1V1=c2V2，数据代入50x11.7=200xc2，解得c2=2.925mol/L

3、由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，盐酸足量时生成的氢气的物质的量与锌的物质的量相等，n(H2)=n(Zn)=13/65=0.2mol，故氢气的体积在标准状况下为0.2x22.4=4.48L

分析：根据反应方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知：氧化产物和还原产物均为Cl2，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，又因为氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5（6molHCl中只有5mol的氯元素的化合价发生改变）；所以还原产物和氧化产物的物质的两只比也为1:5（氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物的物质的量之比）；

解：设原盐酸的质量为x；

则有：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O △m( △m表示氧化产物和还原产物的质量差)

219 (5-1)×35.5=142

50%x 7.1g

219/142=（50%x）/7.1g；x=21.9g；

所以n(HCl)=m÷M=21.9g÷36.5g/mol=0.6mol ；

所以原溶液的物质的量的浓度为C=n/V=0.6mol/0.05L=12mol/L。

答：原浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L。

不好意思~原来没看清题~ 没看清“HCL的利用率只有50% ”。