酒精在不同温度下的比热容是多少
酒精的比热容为2.4×103J/（Kg•℃），根据比热容的概念，其物理含义是：1kg酒精温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量为2.4×103J。
温度为-80℃ 其比热容为88.59；
温度为-60 其比热容为90.02；
温度为-40 其比热容为93.11；
温度为-20其比热容为 97.34；
温度为0 其比热容为102.8；
温度为20其比热容为 109.4；
温度为40其比热容为 117.5；
温度为60其比热容为 127.1；
温度为80其比热容为 138.5；
温度为100 其比热容为151.5。
利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。
扩展资料：
乙醇的主要种类：
1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；
糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；
和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。
3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
参考资料来源：百度百科-比热容
参考资料来源：百度百科-乙醇
-8088.59
-60 90.02
-40 93.11
-2097.34
0 102.8
20109.4
40117.5
60 127.1
80 138.5
100151.5
120160.8
140 165.7
160 174.6
180 189.3
200 220.4
温度为℃ 比热容为J/(moL·K)
乙醇的汽化潜热:：
1）温度60℃： 汽化潜热是210kcal / kg；
2）温度100℃： 汽化潜热是194kcal / kg；
3）温度140℃： 汽化潜热是170kcal / kg。
同种物质液体分子的平均距离比气体中小得多。汽化时分子平均距离加大、体积急剧增大，需克服分子间引力并反抗大气压力作功。因此，汽化要吸热。单位质量的液体转变为相同温度的蒸气时吸收的热量称为汽化潜热。
它随温度升高而减小，因为在较高温度下液体分子具有较大能量，液相与气相差别变小。在临界温度下，物质处于临界态，气相与液相差别消失，汽化热为零。
扩展资料：
从微观上看，气体中比液体中分子间的平均距离大得多，液体分子间有较强的吸引力，物质从液态变为气态时，一方面必须克服分子间的引力而作功，另一方面在汽化过程中体积增大时，必须反抗外界压力而作功。作功就需要消耗能量。
汽化热与汽化时的温度和压强有关。温度升高时汽化热减小，到临界温度时变为0。这是由于随着温度的升高，液体分子将具有较大的动能，气相与液相之间的差别逐渐减小，液体只需要从外界获得较少的能量就能汽化。
而在临界温度下，物质处于临界态，气相与液相之间的差别消失了，因此汽化热为0。
参考资料来源：百度百科——汽化潜热
参考资料来源：百度百科——汽化热
乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
乙醇液体密度是0.789g/cm(20C°) ，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，比热容2.4x10^3J/kg.°C
2.4×103J/（kg•℃）
比热容反映了物质吸收或放出热量的能力，它是物质的一种特性。常温下，酒精的比热容是2.4×103J/（kg•℃），其物理意义是1kg酒精温度升高1℃吸收的热量是2.4×103J。
酒精的性质：
酒精是一种有机物，带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，酒精的水溶液具有酒香的气味，略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
酒精是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，常用酒精来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用酒精作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
酒精显酸性，有还原性，能与乙酸发生酯化反应，能发生氧化反应，与浓硫酸发生脱水反应。
名称 乙醇
英文名 AlcoholEthanolEthyl alcohol
别名 酒精
分子式 CH3CH2OH
相对密度0.7893(20/4℃)。
熔点-117.3℃。
沸点78.32℃。
折射率nD(20℃)1.3614。
闪点（闭杯）14℃。
溶解度：任意比和水混溶。
工业乙醇（含乙醇95%）折射率nD(15℃)1.3651。
表面张力（20℃）22.8mN/m。
粘度（20℃）1.41mPa·s。
蒸气压（20℃）5.732kPa。
比热容（23℃）2.58J/(g·℃)。
闪点12.8℃。
相对密度0.816(15.56/4℃)。
沸点78.15℃。凝固点-114℃。
自燃点793℃。
用热容除以质量,即得比热容C=Cm/M=ΔQ/M*ΔT.
一般情况下,热容与比热容均为温度的函数,但在温度变化范围不太大时,可近似地看为常量.于是有：
Q=Cm*(T2-T1)=C*M*(T2-T1).
如令温度改变量ΔT=T2-T1,则有Q=C*M*ΔT.这是中学中用比热容来计算热量的基本公式.
比热表：常见物质的比热容
水 4.2*10∧3J/(kg·℃)
乙醇 2.1*10∧3J/(kg·℃)
2、酒精是一种有机物，带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，酒精的水溶液具有酒香的气味，略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
3、酒精是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，常用酒精来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用酒精作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。酒精显酸性，有还原性，能与乙酸发生酯化反应，能发生氧化反应，与浓硫酸发生脱水反应。
