什么是氯酸，氯酸根，高氯酸，高氯酸根（化学方程式）

ClO3-。

氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO，其中氯原子的氧化态为＋5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。

氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子,形成一个化学键，所以不可能形成2个键。氧原子最外层有6个电子，可形成2个键。次氯酸结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

clo₄-和clo₃-分别为高氯酸根离子、氯酸根离子。

在高氯酸根中，氯元素呈现+7价，按照化学价的意义，氯原子对电子有很强的吸引能力，即很容易得电子，因此具有氧化性。

按照一般规律，同种元素，处于高价态的氧化性高于处于低价态的。

次氯酸具有强氧化性，是因为+1价的氯元素本身氧化性很强；次氯酸易分解，新产生的氧气（氧自由基）具有超强氧化性。

但是高氯酸根是标准的正四面体结构，正四面体结构是一个较为稳定的结构，本身不易分解，难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心，被四个O包围，不易反应，难以体现出氧化性。

扩展资料：

氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。因为发生氧化还原反应不可以大量共存。

氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO₃−，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。

氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。

参考资料来源：百度百科——高氯酸根

参考资料来源：百度百科——氯酸根

产品名称 氯酸钠 产品英文名 Sodium chlorate 产品别名 白药钠 分子式 NaClO3 产品用途 主要用于制造亚氯酸盐及高氯酸盐, 还用作除草剂, 氧化剂 CAS号 7775-09-9 毒性防护 粉尘能刺激皮肤、粘膜和眼睛。如不慎氯酸钠溅入眼睛或溅到皮肤上，应立刻用大量水冲洗干净。吸入氯酸钠粉尘，因积累在体内而引起中毒，会出现恶心、大量呕吐、下泻、呼吸困难、肾损害等症状。误食时，要立即饮服食盐水或温肥皂水使其吐出，然后速送医院治疗。致死量为10g。 生产人员工作时、应穿工作服，戴防护口罩、乳胶手套、塑料或橡皮围裙，穿长统胶靴等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。下班后要洗淋浴。 包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，桶口密封牢固，每桶净重50kg。包装上应有明显的“氧化剂”和“有毒品”标志。 属一级无机氧化剂，危规编号：21014。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。注意防潮。严防粉末散落在地上，如有散落，必须立刻用湿黄砂拌和后扫干净。不得与糖类、油类、木炭等有机物、硫黄、赤磷、还原剂、硝酸盐、酸类（尤其是硫酸）和一切易燃物品共贮混运。运输过程中要防雨淋和日晒，注意防潮。装卸时要轻拿轻放，防止摩擦，严禁撞击。 失火时，先用砂土，再用雾状水和各种灭火器扑救，但不可用高压水。 物化性质 无色或白色立方晶系结晶。味咸而凉。相对密度2.490。熔点255℃。易溶于水，溶于乙醇、液氨、甘油。加热到300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂（如硫酸铵、硫酸铜、黄血盐等）存在时，则是强氧化剂。与酸类（如硫酸）作用放出二氧化氯。有极强的氧化力，与硫、磷及有机物混合或受撞击易引起燃烧和爆炸。有潮解性，在湿度很高的空气中能吸收水气而成溶液。有毒！参考资料： http://www.chem.com.cn/xxzx/dictionary/chem_dictionary.asp?bz=2&cpdh=010300332

氯酸根离子符号是ClO3-，氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+

、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。

离子符号在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。

例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。氯原子获得一个电子后成为带一个单位负电荷的氯离子用“Cl-”表示。

正确书写离子符号需要掌握两点：一是如何确定离子所带的电荷数，二是离子所带的电荷数应标注的位置。根据元素或原子团的化合价，离子所带的电荷数与元素或原子团的化合价相一致。熟记“一价氢、氯、钠、钾、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，三、五氮、磷铝正三，铜是一、二铁二、三，硫有二、四、六，锰有四、六、七，碳为正二和正四，单质元素价为零。”

一价氢、氯、钠、钾、银，其中氯为负一价，其他为正一价。二价氧、钙、钡、镁、锌，其中氧是负二价，其他为正二价。“一价铵、硝、氢氧根，二价碳酸、硫酸根。”

一价铵、硝、氢氧根，其中铵根是正一价，硝酸根、氢氧根是负一价二价碳酸、硫酸根，碳酸根、硫酸根都是负二价。

在化学课中,鉴定氯酸根的方法一般用硝酸银溶液(AgNO3),若有氯化银(AgCl)沉淀物,证明有氯酸根存在.至于用药品进行鉴定,好象没有听说过.需要AgNO3可向化学老师去沟通得到.

次氯酸 ，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

基本介绍中文名 ：次氯酸 英文名 ：hypochlorous acid  别称 ：氯(I)酸、氯酸(I) 化学式 ：HClO 分子量 ：52.457  CAS登录号 ：7790-92-3  沸点 ：40℃（分解） 水溶性 ：易溶于水 外观 ：无色或淡黄绿色液体 闪点 ：无意义 套用 ：漂白剂和消毒剂 危险性描述 ：具有强氧化性 危险品运输编号 ：UN 3139 5.1/PG 2 结构式 ：H－O－Cl 酸性 ：弱酸性理化性质,物理性质,化学性质,管制信息,基本制法,基本用途,安全术语,注意事项, 理化性质 物理性质 物质类别 ： 无机酸 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl 2 +H 2 O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有类似氯气的 *** 性气味 溶解性（与水的体积比）：1：2 化学性质 弱酸性 次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10 -8 Ka。 强氧化性 次氯酸能氧化还原性物质（如Na 2 SO 3， FeCl 2 ，KI，C 7 H 7 O 4 N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如： Na 2 SO 3 + HClO = Na 2 SO 4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸） 标准状况次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2 HOCl(aq) + 2 H+ 2 e⇌ Cl 2 (g) + 2 H 2 O　E=+1.63V注：标准状况指0℃，标准大气压 不稳定性 次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，它按下式分解：2HClO=light=2HCl+O 2 ↑。它一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO - （也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H + 。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和氯化氢（HCl，盐酸）：Cl 2 + H 2 O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。但有极强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得： 3Ca(OH) 2 +2Cl 2 =Ca(ClO) 2 +CaCl 2 ·xCa(OH) 2 ·yH 2 O+H 2 O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有一氧化二氯放出的缘故。 浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是因为其不稳定，自发分解： 2HClO=缓慢分解=HCl+O 2 HClO+HCl=可逆反应=H 2 O+Cl 2 产生的Cl 2 以分子形式溶于水呈淡黄色。 次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即： 1.2HClO =光= 2HCl+O 2 ↑ 2.HClO+HCl =可逆= H 2 O+Cl 2 ↑ 3.3HClO =△= 2HCl+HClO 3 在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl 2 ）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl 2 +6KOH=KClO 3 +5KCl+3H 2 O 一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H 2 O+Cl 2 O=2HClO 氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H 2 O+Cl 2 =HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 2HClO=Cl 2 O+H 2 O（条件：CaCl 2 ） 管制信息 次氯酸及其盐类（易制爆），本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度产品如消毒液不受管制。 基本制法 实验室制法： 由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。 高中课本制法: 二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 ，再与水作用 工业制法： 由氯气、四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 Ca(ClO) 2 +H 2 O+CO 2 =CaCO 3 ↓+2HClO 其他制法： 由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度 2H 2 O+2Cl 2 +CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O+CO 2 +2HClO 基本用途 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。 安全术语 S16Keep away from sources of ignition.远离火源。 S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S61Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets.避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。 S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.穿戴适当的防护服和手套。 S45In case of aident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。 S7Keep container tightly closed.保持容器密封。 注意事项 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸菸。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

目录1 拼音2 英文参考3 国标编号4 CAS号5 中文名称6 英文名称7 次氯酸钠的别名8 分子式9 外观与性状10 分子量11 沸点12 熔点13 溶解性14 密度15 稳定性16 危险标记17 主要用途18 健康危害19 毒理学资料及环境行为20 现场应急监测方法21 实验室监测方法22 泄漏应急处理23 防护措施24 急救措施 1 拼音

cì lǜ suān nà

2 英文参考

Sodium hypochlorite solution

3 国标编号

83501

4 CAS号

7681529

5 中文名称

次氯酸钠

6 英文名称

Sodium hypochlorite solution

7 次氯酸钠的别名

漂白水

8 分子式

NaClO；NaOCl

9 外观与性状

微黄色溶液，有似氯气的气味

10 分子量

74.44

11 沸点

102.2℃

12 熔点

6℃

13 溶解性

溶于水

14 密度

相对密度（水1）1.10

15 稳定性

不稳定

16 危险标记

20（腐蚀品）

17 主要用途

用于水的净化，以及作消毒剂、纸浆漂白等，医药工业中用制氯胺等

18 健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：次氯酸钠放出的游离氯可引起中毒，亦可引起皮肤病。已知本品有致敏作用。用次氯酸钠漂白液洗手的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。

19 毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD505800mg/kg（小鼠经口）

危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性气体。有腐蚀性。

燃烧（分解）产物：氯化物。

20 现场应急监测方法

水质快速比色管法（日本制,次氯酸根）

21 实验室监测方法

气相色谱法《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译

22 泄漏应急处理

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议就急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后转移到安全场所。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

23 防护措施

呼吸系统防护：高浓度环境中，应该佩带防毒口罩。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服（防腐材料制作）。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

24 急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水彻底冲洗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水彻底冲洗。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：误服者给饮大量温水，催吐，就医。

酸根一般是指能和水结合生成酸的非金属的氧化物，如碳酸的酸根是co2，硝酸的酸根是n2o5等

含碳元素的物质一般都是有机物（但二氧化碳，碳酸，碳酸盐和碳酸氢盐除外）

有机物可以用分子式，结构式，结构简式和最简式表示，但在考试中，为了一目了然，避免不必要的失分，我个人认为用结构简式表示是比较可行的

酸根的表示最好看是无机还是有机，无机就用分子式表示较好，有机就用结构简式表示较好（其他的也可以）

一般次氯酸都是氯气通入碱中制得的，如漂粉精（石灰乳加氯气），其中氯气发生歧化反应，生成次氯酸根和氯离子（碱性环境），然而在酸性环境下氯离子和次氯酸根又能归盅反应，生成氯气，所以不能大量存在。楼上说的都些道理，从化学平衡的角度来说是对的。