锌和硫酸反应
锌与浓硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。
发现历史
锌被罗马人所知，但很少使用。它第一次以其金属自身被认可是在印度，在拉贾斯坦邦的Zawar有一个锌熔炉有大量的锌，证明了大规模的精炼在1100年到1500年。
锌的大规模精炼在中国进行，于16世纪。东印度公司的船在瑞典的海岸沉没，于1745年，其运载的货物是中国的锌，分析了回收的铸锭证明了它们是几乎纯净的金属。
稀硫酸与锌的化学反应方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
浓硫酸与锌的化学反应方程式如下：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
1、反应机理：锌与浓硫酸发生反应时，锌会被氧化成锌离子，而浓硫酸会被还原成硫酸根离子，从而形成锌硫酸盐。
2、反应过程：锌与浓硫酸发生反应时，锌会被氧化成锌离子，而浓硫酸会被还原成硫酸根离子，从而形成锌硫酸盐。此外，反应过程中还会产生气体，如二氧化硫、氢气等。
3、反应热：锌与浓硫酸发生反应时，会产生热量，这是由于反应过程中发生的化学反应所致。
4、反应产物：锌与浓硫酸发生反应后，会产生锌硫酸盐，这是由于锌被氧化成锌离子，而浓硫酸被还原成硫酸根离子所致。
总之，锌与浓硫酸发生反应时，会产生热量，并且会产生气体，最终会产生锌硫酸盐。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.................161.......2
3.25................x...........y
根据比例x=8.05g，y=0.1g
答：生成硫酸锌的质量8.05g
2.生成氢气的质量0.1g
镁和硫酸锌的方程式是：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn。
镁是一种银白色的轻质 碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
硫酸锌简介：
硫酸锌硫酸锌是无色或白色结晶、颗粒或粉末，别名皓矾。无气味，味涩。在干燥空气中风化，280℃失去全部结晶水，500℃以上分解。1g溶于0.6ml水、2.5ml甘油，不溶于乙醇。水溶液对石蕊呈酸性，pH约4.5。含1分子结晶水的较不易结块。相对密度1.97。熔点100℃。最小致死量（大鼠，经口）2200mg/kg。有刺激性。用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。在医药上用于催吐剂。
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