高浓度盐酸浸泡铁钉五分钟左右能达到脆断吗

盐酸（hydrochloric acid[1]）是氯化氢（HCl）的水溶液[2]，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

B、盐酸能除去铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在盐酸中，锈反应完了，铁会与盐酸反应，故B错误；

C、铁丝与硫酸铜溶液反应后生成了铜和硫酸亚铁，固体质量会增加，故C正确，

D、铝比铁的抗腐蚀能力强的原因是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物的薄膜．故D错误．

故选C．

浓硫酸的强氧化性主要是由硫酸根离子提供的。

铁钉在浓盐酸中会被氧化。如果酸足够多，会将铁全部氧化成三价铁离子，铁钉全部溶解，溶液变成棕色。

浓盐酸的强氧化性主要是由氢离子提供的。要注意的是，HCl在水中的溶解度总是有限的，即不像硫酸是以任意比率互溶，盐酸的浓度不会很高，因而其溶液中存在大量的H离子

带锈的铁钉中有氧化铁，与盐酸反应生成的Fe 3+ 在水溶液中显黄色，该反应能看到溶液颜色的变化；铁和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，则会看到该反应有气泡产生．

故答案为：有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑．

2、铁绣反应完后，则与铁反应生成氯化亚铁与氢气。Fe十2HCl=FeCl2十H2。

3、现象，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。

这边涉及三个过程

第一步

铁锈溶解

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

此时溶液变为黄色

第二步

铁与三价铁归中反应

2FeCl3+Fe=3FeCl2

此时溶液变为浅绿色

第三步

剩余的铁继续反应

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

此时溶液继续变浅绿色

主要就是不同价态的铁离子的颜色特征

三价显黄色

二价显浅绿色

应该不会出现蓝色吧