如何配制ph=4的培养基乙酸乙酸钠缓冲液

可以配出来的

pH=pKa-lg（c酸/c盐）

醋酸的pKa=4.74，所以

4=4.74-lg（c酸/c盐）

解得 c酸：c盐=5.5：1，只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5：1即可，然后根据需要稀释，稀释不影响pH。

汉森

公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)

故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]

Na，Nb分别代表

共轭酸

，碱

物质的量

50代表酸的体积Ml

，

0.1分别代表共轭酸，碱

物质的量浓度

，求出碱的体积X，就可以了

缓冲溶液

。

弱酸

及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如

NH3·H2O

与

NH4Cl

）等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/

L醋酸和

醋酸钠

母液

。取11.55ml

冰醋酸

稀释至1000ml；

取16.4g

无水醋酸钠

溶解到1000ml水中。

缓冲液

配法：取41ml醋酸溶液和9ml醋酸钠溶液稀释至100ml。即得pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲液

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/ L醋酸和醋酸钠母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml；

取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

pH = pKa + lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）

和

2）所要配置溶液的体积 x 浓度 = 乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数

解此联立方程.