怎么将盐酸和镓反应的产物转化为金属镓

（1)

根据得失电子守恒。H由+1价变为0价，共有电子转移数为0.04/2*2=0.04mol.

设A元素变为氯化物时的化合价为x,原子质量为M,则电子转移数为0.8x/M,所以，M/x=20,当x=2时，M=40是Ca,当x=1,M=20,不存在。所以，A元素的相对原子质量是40，化合价为+2或0价

(2) B元素的阴离子结构与氩原子相同，所以，可能是P,S,Cl,而气态氢化物为强酸的只有氯，所以，A、B两元素的符号为Ca,Cl B的气态氢化物的化学式HCl.

若：A+2HCl=ACl2+H2

0.4g A就是0.01mol A相对分子量40 钙 第四周期IIA族

若：2A+2HCl=2ACl2+H2

0.4g A就是0.02mol A相对分子量20 无此元素

若：2A+6HCl=2ACl3+3H2

0.4g A就是0.0067mol A相对分子量60 无此元素

A只能是钙

阴离子结构与氩原子相同，只有Si N S Cl，气态氢化物水溶液是强酸，氯，第三周期VIIA族

B的气态氢化物的分子式为H2B...由此推断B为VIA族的元素...初步估计是硫....经验证H2S(硫化氢)跟H2SO4(硫酸)的相对分子质量比为1:2.8823529411764705882352941176471....符合要求

从常识可知道C就是C(碳单质)....CS2(二硫化碳)可以溶解硫单质

个人认为这道题有问题的

其实在A那里...金属钠直接放到盐酸里面的话....首先反应会很剧烈会爆炸(这废话就不用说了)....主要的反应是钠跟水反应的........生成的NaOH再跟HCl反应...当然....总的反应式子是一样的....

（2）镓元素的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，表现化合价是+3，与盐酸反应生成氯化镓和氢气，故填：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；

（3）氢氧化镓能与硫酸反应生成硫酸镓和水，故填：2Ga（OH）3+3H2SO4=Ga2（SO4）3+3H2O．

设 原子量为M

A +2HCl ==ACl2 +H2

M2

0.4 0.02

M==40

原子量为40的金属就是 钙 Ca

0.02g氢气，也就是0.01mol氢气，需要0.01molA参与反应，A的相对分子质量为

0.4/0.01 = 40，应该是钙Ca

GA通常是指31号元素符号。

镓是一种灰蓝色或银白色金属，符号GA，原子量69.723。镓的熔点低但沸点高，纯液态镓有明显的过冷趋势，在空气中容易氧化形成氧化膜。镓是化学史上第一个从理论上预测，然后在自然界中发现和验证的化学元素。1871年门捷列夫发现元素周期表中的铝下有一个未被占据的间隙，预测这种未知元素的原子量约为68，密度为5.9g/cm3。

物理性质：

淡蓝色金属，在29.76℃时变为银白色液体。液态镓很容易过冷即冷却至0℃而不固化。微溶于汞，形成镓汞齐。镓能浸润玻璃，故不宜使用玻璃容器存放。 受热至熔点时变为液体，再冷却至0℃而不固化，由液体转变为固体时，其体积约增大3.2%。硬度1.5～2.5。常温时镓在干燥空气中稳定。纯镓是银白色的，可以浸润玻璃，沸点很高，在大约1500℃时有很低的蒸汽压。

化学性质：

电子排布[Ar]3d104s24p1，位于第四周期第ⅢA族。在潮湿空气中氧化，加热至500℃时着火。室温时跟水反应缓慢，跟沸水反应剧烈生成氢氧化镓放出氢气。加热时溶于无机酸或苛性碱溶液。能跟卤素、硫、磷、砷、锑等反应。

镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。与碱反应放出氢气，生成镓酸盐。能被冷浓盐酸浸蚀，对热硝酸显钝性，高温时能与多数非金属反应；溶于酸和碱中，镓在化学反应中存在+1、+2和+3化合价，其中+3为其主要化合价。

镓的活动性与锌相似，却比铝低。镓是两性金属，既能溶于酸（产生Ga3+）也能溶于碱。镓在常温下，表面产生致密的氧化膜阻止进一步氧化。加热时和卤素、硫迅速反应，和硫的反应按计量比不同产生不同的硫化物。

钠与盐酸反应也要看氢离子的浓度。Ga（OH）2的在水里的溶解度不大，所以离子浓度不大，大多数还是氢离子反应，介质影响因素很大。