银和酒精在一起会起什么化学反应呀

银和乙醇不反应。

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。

乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

溶解性

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

希望我能帮助你解疑释惑。

2AgNO3

+

CH3CH2OH

=

2Ag

+

CH3CHO

+

HNO3

硝酸会继续氧化单质银，然后银离子在氧化乙醇，最终结果是：

银离子和硝酸根被氧化，乙醇被氧化为乙醛。

银饰遇到酒精可以清洁银饰表面的氧化物。

酒精并不会对纯银饰品起到危害作用，相反还会起到清洁作用，对于纯银项链、戒指的保养，可以在90度的酒精里浸泡12小时，擦净之后把它吹干。

导致银器氧化的最大原因就是空气中氧气，所以阻隔空气就是最好的保养方式，例如将银饰放在密封的塑料袋中再放入珠宝盒内，阻隔空气与银器的接触， 当银氧化时可用洗银水或擦银布来擦亮银饰，但洗银水的杀伤力较强，所以非到不得已请尽量用擦银布擦拭即可。

扩展资料：

银饰保养

1、不戴银饰时，一定要把它单独放在用丝绸制成的锦囊里，并系好绳子，切忌与其他金属首饰混杂，切忌放在阴暗、潮湿的角落。

2、一定要避免将银饰与发胶、香水、护肤品放在一起。银饰接触温泉水或硫化物，易产生化学反应而导致表面发黄，所以要避免于温泉地区佩戴。

3、银饰氧化变黑时，用牙膏或擦银布或洗银水可去除表面的黑锈。用少量牙膏轻轻地洗刷是老银饰除锈的最佳方法，擦银布次之。洗银水有一定的腐蚀性，最好不用。

切忌将老银饰拿去首饰店翻新，因为首饰店通常采用洗银水、火烧或机械抛光，而部分老银饰的含银量不够纯，采用上述方法翻新，有些老银饰很有可能变黄或变红，反而弄巧成拙。

参考资料来源：

人民网-老银饰品的保养

百度百科-银饰品

2)2Cu+O2=2CuO(条件：加热)

CuO+H2=Cu+H2O(条件：加热,现象:黑色CuO变红)

上述反应不可逆。

将上面所有方程相加，得到乙醇催化氧化的总反应：

2C2H5OH+O2------->2CH3CHO+2H2O(条件：Cu催化，加热)

最后生成乙醛，铜或银当催化剂（即中间体），降低反应活度。。

不能得到环氧乙醚，这个可以根据大学有机化学的键位能来解释。。

不会。

银的理化性质均较为稳定，导热、导电性能很好，质软，富延展性。酒精是乙醇，二者不会发生反应。

一般酒精可以用来消毒银饰品，以70%～75%的酒精消毒效果最好。

过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。

扩展资料

银在生物中作用

1、银的离子以及化合物对某些细菌、病毒、藻类以及真菌显现出毒性，但对人体却几乎是完全无害的，银的这种杀菌效应使得它在活体外就能够将生物杀死。

2、希波克拉底曾经有描述银在治疗和防止疾病方面的功用。腓尼基人曾经用银瓶子来盛放水、酒和醋，以此防止这些液体变坏。20世纪初期，人们也曾把银币放在牛奶，以此来延长牛奶的保鲜期。

3、凝胶以及绷带大量使用银。银的抗菌性来源于银离子，由于银离子可以和一些微生物用于呼吸的物质（比如一些含有氧、硫、氮元素的分子）形成强烈的结合键，以此使得这些物质不能为微生物所利用，从而使得微生物窒息而亡。

4、银作为效用广泛的抗菌剂正在进行新的应用。其中一方面就是将硝酸银溶于海藻酸盐中，用于防止伤口的感染，尤其是烧伤伤口的感染。

2007年，一个公司设计出一种表面镀上银的玻璃杯，这种杯子号称具有良好的抗菌性。除此之外，美国食品和药品管理协会（FDA）最近也审批通过了一种内层镀银的导气管的应用，因为研究表明这种导气管能够有效的降低导气管型肺炎。

5、银并不会对人的身体产生毒性，但长期接触银金属和无毒银化合物也会引致银质沉着症。因为身体色素产生变化，皮肤表面会显出灰蓝色，虽无毒性，但会影响外观。

参考资料来源：百度百科--乙醇

参考资料来源：百度百科--银

密度：0.789

g/cm^3

(液)

熔点：-114.3

°c

(158.8

k)

沸点：78.4

°c

(351.6

k)

在水中溶解时：pka

=15.9

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O 不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 2Cu+O2－加热→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛、