高中化学之常见的一些物质的密度与水的比较

甲苯和浓硝酸的反应方程：C7H8+HNO3=C7H7NO2+H2O（条件是浓硫酸加热）。甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸可以发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，可以发生邻对位取代。

取代反应（substitution reaction）是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。

取代反应在有机化学中非常重要，而无机化学中同样存在取代反应，并非只限于有机化学。取代反应可分为亲核取代、亲电取代和均裂取代三类。如果取代反应发生在分子内各基团之间，称为分子内取代。有些取代反应中又同时发生分子重排。

需要注意，取代反应可以发生在无机化学中，例如：B2H6＋BCl3⇌B2H5Cl＋BHCl2；B2H6＋NH3→μ－NH2B2H5＋H2。

扩展资料：

甲苯危险性：

1、健康危害：对皮肤、粘膜有刺激性，对中枢神经系统有麻醉作用。

2、急性中毒：短时间内吸入较高浓度该品可出现眼及上呼吸道明显的刺激症状、眼结膜及咽部充血、头晕、头痛、恶心、呕吐、胸闷、四肢无力、步态蹒跚、意识模糊。重症者可有躁动、抽搐、昏迷。

3、慢性中毒：长期接触可发生神经衰弱综合征，肝肿大，女工月经异常等。皮肤干燥、皲裂、皮炎。

4、环境危害：对环境有严重危害，对空气、水环境及水源可造成污染。

5、燃爆危险：该品易燃，具刺激性。

1．过滤

一贴二低三靠

2．蒸发结晶

加热过程中的注意事项

熄灭酒精灯的时机

开始新课：分离与提纯物质是化学研究的第一步，那如何分离与提纯 p18“交流与讨论”1所涉及的两种混合物呢？

归纳并讲解和板书：

3．降温结晶(冷却热饱和溶液的结晶法/重结晶)：

步骤①

②

③

归纳总结：

分离提纯

方法

适用的混合物类型

实例

过滤

固体与液体不互溶的混合物

粗盐的提纯

蒸发结晶

与

降温结晶

混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和液的降温结晶

从NaCl溶液中提取食盐固体。

分离NaCl和KNO3的混合物

演示实验：

1．溴水、碘水的萃取和分液

①交代分液漏斗的构造

②使用注意事项

[思考]★在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法

2．从含有FeCl3溶液的污水中蒸馏出水

①展示四种仪器的构造特点

②温度计的位置

③冷却水的流向

分析蒸馏的原理

归纳整理：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

续上表

萃取

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同

利用CCl4从溴水中萃取溴

分液

两种互不混溶的液体混合物

CCl4和水的分离

蒸馏

（分馏）

①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物

②互溶液体沸点有明显差异

蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏

CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离

注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，所以适合用重结晶法。配制成饱和溶液，蒸发至剩余少量水，趁热过滤，滤渣为较纯净的氯化钠。适合蒸发结晶。如果硝酸钾中含有少量氯化钠，适合冷却结晶。

是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水或镪水或氮酸。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性

硝酸是在工业上和实验室中都很常用的一种酸。

作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。

由于它同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。

硝酸 化学式HNO3，式量63.01。纯硝酸为无色透明油状液体，易挥发，有刺激性气味，密度1.503克/厘米3，熔点-42℃，沸点83℃。易溶于水。无水纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。一般市售浓硝酸密度约为1.42克/厘米3，含HNO365～70％，受热或见光可分解出二氧化氮，故呈红棕色。溶解过多的二氧化氮的浓硝酸称为发烟硝酸。属于强酸，有强氧化性和硝化性。有强腐蚀性，溅到皮肤上引起疼痛并变黄。能将灼热的碳氧化成二氧化碳，使硫氧化成硫酸，使磷氧化成磷酸。硝酸是氧化酸，不论浓的或稀的。跟金属反应，一般不生成氢气常温下浓硝酸能使铝、铁、铬钝化，阻止进一步被氧化腐蚀。除金、铂外，硝酸能溶解大多数金属，生成硝酸盐，而硝酸被还原生成NO2、NO或NH4NO3等。1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混和液称为王水，有强氧化性，可溶解金、铂。硝酸是重要基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。实验室由浓硫酸与硝酸钠共热制取。工业上主要用氨氧化法制取。 86%以上浓硝酸称发烟硝酸。

硝酸与氨作用生成硝酸铵，它也是一种化肥，含氮量比硫酸铵高，对于各种土壤都有较高的肥效。炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药，它的成分中含有硝酸钠（或硝酸钾）。后来，由棉花与浓硝酸和浓硫酸发生反应，生成的硝酸纤维素是比黑火药强得多的炸药。

把甘油放在浓硝酸和浓硫酸中，生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。

军事上用得比较多的是梯恩梯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。

硝酸是无机化学工业中三大强酸之一。