将26.1克二氧化锰与160g36.5%的盐酸共热，完全反应后可生成氯气多少升（标准状况下）

160×36.5%=58.4

4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O

146 87 71

58.4 87×58.4/146=34.8大于26.1说明二氧化锰质量不足，所以用二氧化锰计算氯气的质量

MnO2-----------Cl2

87 71

26.1 71×26.1/87=21.3

（1）完全反应后可生成氯气21.3克

4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O

146 71

146×21.3/71=43.821.3

（2）参加反应的氯化氢的质量为43.8克

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

36.5143.5

43.8 143.5×43.8/36.5=172.2

（3）如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀172.2克

第二次加入40克HCl，剩余固体12克，则参加反应的CaCO3的质量为32-12＝20克

第三次加入40克HCl，剩余固体5.6克，则参加反应的CaCO3的质量为

32-5.6＝26.4克（按照上面的推算第三次加入40克HCl，参加反应的CaCO3的质量应该为30克，但实际只有26.4克，说明CaCO3已经全部反应完，也就是说HCl过量）

所以第4次剩余固体为5.6克，石灰石中CaCO3的质量为26.4克

设40克HCl溶液中溶质质量为x

CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 ———73

10g——— x

100/10g=73/x

解得x=7.3g

则 HCl溶液中溶质质量分数为7.3g/40g *100％＝18.25％

CO2 + C = 2CO (加热)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (燃烧)

Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 (加热)

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (g)

5. (s: 固体)

a. 不反应

b. Zn + CuSO4 = Cu(s) + ZnSO4

c. 不反应

d. Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(s)

2kMnO4+16HCl＝＝2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2(气体符号）

参加反应的HCl一部分被氧化,还有一部分变成盐,可以根据化学方程式来计算,生成0.5摩氯气,那么就消耗1.6摩的HCl,消耗的盐酸＝1.6x36.5÷0.365=160

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

80   73

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160     219

从方程式中的数据可以看出溶解160克氧化铜需要盐酸质量为146克，

溶解160克氧化铁需要盐酸质量为219克，

盐酸浓度相同，所以溶解相同质量的氧化铜和氧化铁稀盐酸的体积比是2：3，体积比也是2：3，

故选C．

盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

根据溶质不变的原则 x*1.18*37%=200*10%

x=45.81(ml)

y=200-45.81*1.18=145.94=146(ml)

需取浓盐酸45.81毫升，水146毫升。

1.18公斤。

盐酸的密度是：1.18g/cm3，质量=密度*体积，1升=1000cm3，所以1升的盐酸的质量为：1.18*1000=1180克。

扩展资料：

根据密度的计算式

V=m/ρ m为1kg

ρ的计算方法如下

已知37%的盐酸密度为1.19

设纯HCL密度为P1

则（37P1＋63*P水）/100＝1.19

P1＝1.51

所以31%的盐酸密度为（31＊1.51＋69）/100＝1.16

则体积为862.069ml。