题目中的一句话：配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线。请问：盐酸定容是什么？
不是【盐酸定容】，没有这种说法，应该是【定容】
正确断句：配制盐酸||定容时
高中要接触一种新的仪器——容量瓶
容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器
使用过程如下：
①使用前检查瓶塞处是否漏水。向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180度后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
②把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。
③向容量瓶内加入的液体液面离标线1~2厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面（凹液面）与刻度线正好相切。
④盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀
【【其中，步骤③的过程叫做定容】】
希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
从数据表查到：
36.2%的盐酸的密度是:1.18g/cm³（20℃）
38.3%的盐酸的密度是:1.19g/cm³ (20℃)
所以这两种溶液的摩尔浓度分别是:
36.2%*1.18*0.9/36.5=0.0105mol/L ；
38.3%*1.19*0.9/36.5=0.0112mol/L .
配制盐酸0.2mol/l溶液1000ml的方法如下:
第一种方法：
配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。
标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
盐酸标准滴定溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按下式计算：c(HCl)=m*1000/(V1-V2)M。
【说明】：其中m为无水碳酸钠质量的准确数值，单位为克。 V1为盐酸溶液的体积数值单位为毫升。V2为空白试验盐酸溶液的体积数值，单位为毫升。M为无水碳酸钠的摩尔质量数值，单位为克每摩尔。
第二种方法：
假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml。
1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.2*36.5)/(36.5%*1.19)=16.8ml。
2.量取：用量筒量取16.8ml。
3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。
4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
6.定容：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
8.将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸为非基准物质，所以不能直接配置某一准确浓度的盐酸溶液，应当使用标定法。
所以，一旦定容超出刻度就得把溶液倒掉，重新再配。
希望对你有用
