锂与稀硫酸反应
（1）由锂的原子结构示意图可知，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号为：．
元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，锂元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为：Li 2 O．
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H 2 SO 4 =Li 2 SO 4 +H 2 ↑．．
故答案为：（1）Li + ；Li 2 O；（2）2Li+H 2 SO 4 =Li 2 SO 4 +H 2 ↑．
稀硫酸具有如下酸的通性：
1.与活泼金属反应（稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气）：
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
2.与碱性氧化物反应（稀硫酸可以与碱性氧化物反应生成盐和水）：
H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O
3.与碱反应（稀硫酸可以与碱反应生成盐和水）：
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O
4.与盐反应（稀硫酸可以与盐反应生成新盐和新酸）：
H₂SO₄+2LiF=Li₂SO₄+2HF↑
金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸,因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少.当稀释或加热时,这层氧化膜会被破坏.
反应方程式：
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4（浓）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
金属被钝化后表面会变暗
| 根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫酸根的化合价为-2，可得硫酸锂（Li 2 SO 4 ）中Li元素的化合价为：2x+（-2）=0，x=+1． 故选B． |
| B |
| 试题分析：设硫酸锂（Li 2 SO 4 ）中锂中锂的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零得2x+(-2)=0，x=+1。 |
\\\\\\\\\\..
Li+[:S:}2-Li+
\\\\\\\\\\..
Li2S+H2SO4==Li2SO4+H2S↑
S2- + Cu2+ ==CuS↓
因为H2SO4属于强酸 而氢氧化锂虽也是强碱，但是碱性比氢氧化钠要弱些，结合Na2SO4的特性（一般显中性）可以推出
两者形成的盐略显酸性
希望对你有帮助
