怎样从硫酸中得到水

中和法氨与硫酸约在100℃下进行中和反应，生成的硫酸铵晶浆液经离心分离、干燥，制得硫酸铵成品。其2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4回收法由炼焦炉气回收氨气，再与硫酸进行中和反应而得。

公交线路：地铁14号线 → 地铁4号线大兴线 → 714路，全程约19.9公里

1、从硫酸厂步行约650米,到达永定门外站

2、乘坐地铁14号线,经过1站, 到达北京南站

3、乘坐地铁4号线大兴线,经过10站, 到达动物园站

4、步行约310米,到达动物园站

5、乘坐714路,经过7站, 到达黄庄站

6、步行约190米,到达北京世纪金源大饭店

（1）形成酸雨的主要成分是二氧化硫，所以释放的二氧化硫多了的最大危害是形成酸雨，做法中只要能做到减少二氧化硫的排放就行，①杜绝用煤做燃料是不现实的，因为新能源还没有得到广泛应用；②把工厂的烟囱加高并不能减少二氧化硫的排放量，所以不可取；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术都可以减少二氧化硫的排放量，所以都可取；

（2）在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后不包括物质R中，原子的种类和数目分别为：S→8个，O→16个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：2R中含有个4个Fe和6个O，所以R中含有2个Fe和3个O，化学式为Fe203；

（3）反应物的接触面积大了，反应的速度就快了，将硫铁矿粉碎后再进行生产，增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分；

（4）接触室内的反应物是二氧化硫和氧气，反应能生成三氧化硫，用观察法配平，所以方程式是：2SO2+O2═2SO3；反应物是两种生成物是一种，所以属于化合反应；

（5）吸收塔内的反应物是三氧化硫和水，生成物是硫酸，所以方程式是：SO3+H2O═H2SO4；

（6）设需要加入水的质量为X则：100g×98%═（100g+X）×10%解得X=880g；

（7）浓硫酸沾到皮肤或衣服上先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．

故答案为：（1）酸雨；③④⑤（2）Fe2O3； （3）增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分；（4）2SO2+O2═2SO3；化合反应；（5）SO3+H2O═H2SO4；（6）880；（7）先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．

从硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中回收铜和获得硫酸亚铁晶体，那么先向混合液中，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤，滤渣是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁；然后向铜和铁的混合物中加入适量的稀硫酸，进行过滤，得到固体铜，滤液是硫酸亚铁溶液；最后把得到的硫酸亚铁溶液蒸发得到硫酸亚铁晶体．故答案为：从硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中回收铜和获得硫酸亚铁晶体，步骤1：先向硫酸亚铁和硫酸铜混合液中，加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤，滤渣是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁；步骤2：然后向铜和铁的混合物中加入适量的稀硫酸，进行过滤，得到固体铜，滤液是硫酸亚铁溶液；步骤3，最后把得到的硫酸亚铁溶液蒸发得到硫酸亚铁晶体；

硫酸由硫、氢、氧三种元素组成。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

扩展资料：

历史

1、17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫，于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。

2、在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被采用了将近两个世纪。

3、在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿被燃烧成硫酸亚铁，然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁。

参考资料：百度百科-硫酸