乙醇燃料电池在不同环境下电极反应式书写（四种电解质），谢谢

乙醇：总反应：

c2h5oh+3o2==2co2+3h2o

酸性条件：

正极反应：3o2+12h++12e-==6h2o

负极反应：c2h5oh+3h2o==2co2+12h++12e-

碱性条件：

正极反应：3o2+6h2o+12e-==12oh-

负极反应：c2h5oh+12oh-==2co2+9h2o

+12e-

碱性条件下

正极反应和负极反应加起来看看

就出来16mol的氢氧根了

总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

C2H5OH+3O2---->2CO2+3H2O （酸性介质）

正极：3O2+12H+ +12e- = 6H2O

负极：C2H5OH+ 3H2O - 12e- = 2CO2 + 12H+

C2H5OH+3O2+4OH- ---->2CO32-+5H2O （碱性介质）

正极：3O2+6H2O+12e- = 12OH-

负极：C2H5OH+ 16OH- - 12e- =2CO32- + 11H2O

负极反应的电极方程式是：C2H5OH - 12e- +16OH- = 2CO3 2- + 11H2O

正极反应的电极方程式是：O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

正极反应的电极方程式也可以写成：3O2 +12e- +6H2O = 12OH-

正:3o2+6h2o

+12e(-

)

=

12oh-

负:c2h5oh+

12oh-

-

12e(-)=2co2+

9h2o

乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(defc)由于乙醇的天然存在性、无毒，是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有co2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。

酸性电解质溶液中，乙醇作燃料、氧气作氧化剂的燃料电池中，负极上乙醇失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为C 2 H 6 O+3H 2 O-12e - =2CO 2 +12H + ，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，正极反应式为4H + +O 2 +4e - =2H 2 O，

故答案为：C 2 H 6 O+3H 2 O-12e - =2CO 2 +12H + ；4H + +O 2 +4e - =2H 2 O．

乙醇燃料电池，KOH作电解质

总反应：C₂H₅OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+5H₂O

负极：C₂H₅OH+16OH⁻-12e⁻=2CO₃²⁻+11H₂O

正极：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻

乙醇燃料电池，酸作电解质

总反应： C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

正：O₂ + 4H⁺+ 4e⁻ = 2H₂O

负：C₂H₆O + 3H₂O - 12e⁻ = 2CO₂ + 12H⁺

燃料电池是一种电化学的发电装置，等温的按电化学方式，直接将化学能转化为电能而不必经过热机过程，不受卡诺循环限制，因而能量转化效率高，且无噪音，无污染，正在成为理想的能源利用方式。

扩展资料：

燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。

而燃料电池的正、负极本身不包含活性物质，只是个催化转换元件。因此燃料电池是名符其实的把化学能转化为电能的能量转换机器。电池工作时，燃料和氧化剂由外部供给，进行反应。原则上只要反应物不断输入，反应产物不断排除，燃料电池就能连续地发电。

磷酸燃料电池的基本组成和反应原理是：燃料气体或城市煤气添加水蒸气后送到改质器，把燃料转化成H₂、CO和水蒸气的混合物，CO和水进一步在移位反应器中经触媒剂转化成H₂和CO₂。

经过如此处理后的燃料气体进入燃料堆的负极(燃料极)，同时将氧输送到燃料堆的正极(空气极)进行化学反应，借助触媒剂的作用迅速产生电能和热能。

参考资料来源：百度百科——燃料电池