乙醇制取乙烯的实验
实验室制取乙烯，用浓硫酸使乙醇脱水，即把浓硫酸缓缓倒入乙醇中，用玻璃棒搅拌，然后加热到170度，让乙醇分子内的两个氢原子和一个氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱出，变成乙烯。
这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。
温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。
制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。
乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。
希望我能帮助你解疑释惑。
（1）实验室制取乙烯是利用乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成的， 故答案为：乙醇、浓硫酸； （2）乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170℃，所以温度计的 作用是控制反应温度在170℃；为了防止液体受热时剧烈跳动，需要加入碎瓷片防止暴沸， 故答案为：控制反应温度在170℃；防止暴沸； （3）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O， 故答案为：CH 3 CH 2 OH 浓硫酸170℃ CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O； （4）由于浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此在反应中浓硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸则被还原成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色；乙烯与溴发生反应生成不溶于水的油状物生成，即证明乙烯具有不饱和性，能够和溴水发生加成反应；如果发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性，即溶液的酸性将明显增强，故可用pH试纸验证， 故答案为：SO 2 ；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证； （5）由于分液中含有浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以不能直接将分液滴入下水道，应该废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道， 故答案为：D．
（b）配制氢氧化铜悬浊液时，氢氧化钠溶液应过量，则应向naoh溶液中滴加硫酸铜，故错误；
（c）配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止，即为银氨溶液，配制操作合理，故正确；
（d）醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，排除醋酸的干扰，即可比较苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，故正确；
（e）ag与稀硝酸反应，而浓硝酸易挥发，则做过银镜反应的试管用稀硝酸清洗，故错误；
（f）卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，显碱性，应在酸性条件下再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类，该选项没有在酸性条件下实验失败，故错误；
（g）苯酚溶于酒精，则若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，故正确；
故答案为：（b）（e）（f）；
ii．（1）反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为cac2+2h2o=c2h2↑+ca（oh）2，故答案为：cac2+2h2o=c2h2↑+ca（oh）2；
（2）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率，故答案为：饱和食盐水；
（3）装置b、c的作用为排水法测定乙炔的体积，注意在反应后冷却室温下测定气体体积，b中装满水，且视线与凹液面最低点相平使测定体积准确，
故答案为：排水法测定乙炔的体积；反应后冷却室温下测定气体体积，b中装满水；
（4）a
g含cac2
90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b
l，则测得气体体积为d
l，cac2的质量为
d×a×90%
b
g，则电石试样中cac2的质量分数计算式w（cac2）=
da×90%
bc
，故答案为：
da×90%
bc
．
