4克当量的盐酸是什么意思

当量浓度(n)——现正在根基不用了,裁减单元,可是正在50年代那会的书里面仍是良多的.

溶液的浓度用1升溶液外所含溶量的克当量数来暗示的叫当量浓度,用符号n暗示.

例如,1升浓盐酸外含12.0克当量的盐酸(hcl),则浓度为12.0n.

当量浓度=溶量的克当量数/溶液体积（升）

克当量现实上是指物量的根基摩尔单元的摩尔量量.

当量数=量量/克当量,当量浓度一般用n暗示,是指1l溶液外所含溶量的当量数.

如hcl,其根基摩尔单元hcl,果此1当量盐酸量量为36.5克,而对h2so4而言,其根基摩尔单元为(1/2*h2so4),1当量硫酸的量量为1/2*98=49克,同样kmno4的根基摩尔单元为(1浓盐酸的摩尔浓度1/5*kmno4),故1当量高锰酸钾的量量为1/5158=31.6克果此当量浓度,0.1n的盐酸指的是0.1mol/l浓度的盐酸.0.2n的硫酸就是0.1mol/l的硫酸

,浓硝酸的浓度

；配制的体积是；

【2】计算出配制4%硝酸溶液,需要取浓硝酸的体积；计算出配制1%盐酸溶液,需要取浓盐酸的体积；根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：稀释前浓度*所取体积=稀释后浓度*溶液体积

【3】配置硝酸是要注意散热，在含有100毫升蒸馏水的250毫升烧杯里,加入适量浓硝酸,搅拌均匀；再加入少量浓硝酸,搅拌均匀；

【4】

注意到1000毫升试剂瓶里,加入蒸馏水至总体积是1000毫升,摇匀.

以配制1升4mol/L的盐酸溶液为例,用36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸

需要HCl的质量＝1＊4＊36.46＝137.84克

需要浓盐酸的体积＝137.84/36.5%/1.19=317.3mL

（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸317.3mL.

（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.

（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.

concentration），溶液浓度的一种表示方式，过去用于表示溶液浓度的一种单位。以1升溶液中所含溶质的克当量数表示的浓度，用N表示。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

例如1升硫酸溶液中含有1克当量硫酸（即49.03克）则溶液的当量浓度为1N。1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

当量浓度弥补了体积摩尔浓度表示不出分子中含有一个以上活性基团的溶质的反应容量。在溶液中的化学反应，各物质都以相等的当量数进行化合，所以若两个反应物质溶液的当量浓度相等，则它们化合时所需溶液的容积必定相同。若它们的当量浓度不相同，则它们当量浓度的比值必定与所需浓度的比值成反比。即

NA和

NB、VA和VB

分别表示A、B两溶液的当量浓度和容积。若体积以毫升计，其乘积为毫克当量数；以升计，则为克当量数。它在早期广泛应用于环境分析化学中。

克当量实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。当量数=质量/克当量，当量浓度一般用N表示，是指1L溶液中所含溶质的当量数。

如HCl,其基本摩尔单元HCl，因此1当量盐酸质量为36.5克,而对H2SO4而言,其基本摩尔单元为(1/2H2SO4),1当量硫酸的质量为1/2*98=49克,同样KMnO4的基本摩尔单元为(1/5KMnO4),故1当量高锰酸钾的质量为1/5*158=31.6克

简单来说（便于理解记忆）：N为当量浓度，对酸而言1N=1

mol/l

H+

1、对于一元酸来说，1N=1

mol/L，如1N

HCl=1mol/L

HCl，

2、对于n元酸来说，1N=1/n

mol/L

3、化合价在化合物中，各元素原子数有一定的比：

盐酸：HCl

H—Cl

水

H2O

H—O—H

氢元素的化合价定为化合价为2。

4、当量

当量=原子量÷化合价

如氧的当量为：16÷2=8

若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。1克当量的氧是8克重。

5、

当量浓度。

用一升溶液中所含溶质的克当量数来表示的浓度，叫“当量浓度”。

Normality

is

defined

as

the

number

of

equivalents

per

liter

of

solution,

where

definition

of

an

equivalent

depends

on

the

reaction

taking

place

in

the

solution.

For

an

acid-base

reaction,

the

equivalent

is

the

mass

of

acid

or

base

that

can

furnish

or

accept

exactly

1

mole

of

proton(H+

ions).

当量浓度

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数（gram-equivalent

number）来表示的叫当量浓度，用N表示。

当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）

克当量数=质量/克当量

克当量（gram-equivalent

weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。

当量=原子量/化合价，

若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。

克原子量就是现在常说的原子量。

举例：

（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。

（2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1

mol/L

H+

：对于一元酸来说，1N=1

mol/L，如1N

HCl=1mol/L

HCl；对于n元酸来说，1N=1/n

mol/L，如1N

H2SO4=1/2

mol/L

H2SO4；1N

H3PO4=1/3

mol/L

H3PO4。

（3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。即1N=1

mol/L

OH-

：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N

（4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原

物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸

或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说Na2CO3的就是2，NaHCO3是1。

移取12mol/L浓盐酸约8.3ml，定容至100ml。 盐酸当量浓度的配制 因为HCl中只有一个H离子，所以1N=1mol/l＝36.45g/l（理论请参阅回复1、2、3、4、） 如果配1升1N盐酸，只要取36.45克盐酸分子加水定容到1升。但现在需要知道多少毫升商品盐酸中有36.45克盐酸分子。 计算如下： 1 因为商品盐酸瓶标签纸上说明浓度36～38％，取中间值37％代入计算。(37％表示100克商品盐酸溶液中含37克盐酸分子)；瓶上标密度为1.19g/ml 根据体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 也就是说84ml商品盐酸溶液中含37克盐酸分子。 2 代入比例式：37g/84ml=36.45/Aml→A=82.75ml 82.75ml商品盐酸溶液中含36.45g盐酸分子， 所以取82.75ml商品盐酸溶液加水定容到1升就是1N盐酸溶液。 需要注意你所买到的商品盐酸密度是多少，如果是1.16g/ml， 按照以上步骤重新计算。 只有密度是1.19g/ml(或1.19g/cm3),浓度是37％的盐酸是12M. 计算如下： 1 根据 体积＝质量/密度，100g/1.19g/ml=84ml 84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子。 2 既然84ml商品盐酸溶液中有37克盐酸分子，那么1000ml商品盐酸溶液中有多少克盐酸分子 37g/84ml=B/1000ml→B=440.476g 3 计算440.476g盐酸分子是多少摩尔? 440.476g/36.45g/mol=12.08mol 因为不同的厂家生产的盐酸瓶标签纸上：密度和浓度，这两个量不完全相同，所以在严格的试验中盐酸的当量浓度必须根据你所买到的商品盐酸的具体密度和浓度自己计算来配。在不严格的试验中可按下表粗略配制： （这张表不是我算的，从资料上摘的；也不知作者是拿多少浓度算的）（这样的表很多材料上都有，可能彼此有细微差异，原因是当初计算者手头的盐酸密度和浓度有差异，计算结果自然不同） 当量盐酸的配制 比重1.19 比重1.16 0.1N HCl 8.25ml 9.83ml加水至1000ml 0.2N HCl 16.5ml 19.66ml加水至1000ml 1N HCl 82.5ml 98.3ml加水至1000ml 1N盐酸：量取10mL盐酸加水稀释至120mL。 1、当量浓度（N）：表示1L的溶液中含有溶质的克当量数 2、摩尔浓度（mol/L,M）：表示1L溶液中含有溶质的摩尔数 3、容量百分比浓度（%，V/V）：指100ml溶液中含有的溶质的毫升数（溶质为液体） 4、质量的容量百分比浓度（%，m/V）：指100ml溶液中含有溶质的克数（溶质为固体） 5、溶液的比例浓度：指液体溶质与溶剂的体积之比。例1：4硫酸，是指1个体积硫酸与4个体积水混合而成的溶液。

当量--- 泛指化学方面的当量数。诸如 当量、克当量、当量浓度、酸碱盐当量、电化当量 等。

物质的当量及当量浓度

根据定组成定律，我们知道物质的组成总是一定的，例如组成水的氢和氧的重量比是1.008 : 8。各种物质彼此进行反应时，它们的重量比也总是一定的。

1、元素的当量

任何纯净的化合物都有固定的分子式。我们从化合物的分子式，可以看出化合物都是由一定数量的元素所组成。例如水，分子式是H2O，其中氢元素和氧元素的重量比为2.016 : 16即1.008 : 8。事实上通过水的合成或分解都能得到这样的重量比。

再从元素间反应生成化合物来看，同样也得出各元素间存在着一定数量比的关系。例如氢与氧化合生成水，氢与氯化合生成氯化氢，碳与氧化合生成二氧化碳，镁与氧化合生成氧化镁，从这些反应的化学方程式看，每两种元素之间都有一个数量比的关系。

2H2 + O2 = 燃烧 = 2H2O

1.008*2*2 =4.032

16*2=32

氢与氧的重量比为4.032 : 32即1.008 : 8

又如锌与盐酸发生置换反应时

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65.4 2

由反应方程式可看出，65.4份重的锌能从盐酸里置换出2份重的氢，即32.7份重的锌能置换出1份重的氢来。

因此，我们把任何一种元素与1份重(1.008份重通常可略成1)的氢或8份重的氧相化合，或从化合物中置换出此量的氢或氧时所需该元素的量，叫做元素的当量。

下面我们再比较一下元素的当量和元素的原子量的关系。

元素 氧 氯 碳 镁 锌

当量 8 35.5 3 12.15 32.7

原子量 16 35.5 12 24.3 65.4

化合价 2 1 4 2 2

可以看出，元素的原子量是元素当量的整数倍数，这个整数倍数恰等于该元素的化合价。

故 元素的当量 = 元素的原子量 / 元素的化合价(绝对值)

即元素的当量也就是该元素对它的1价所相当的重量。

运用这个公式，我们可以从原子量和化合价直接计算出元素的当量。例如铝的原子量为27，其化合价为3，则铝的当量 = 27 / 3 = 9。

2、化合物的当量

当元素化合时彼此间总有一个相当的量，各元素即按这个相当的量彼此化合或置换。下面研究化合物在参加反应时重量间的关系。从任何化学反应方程式看，反应物之间的克分子数总是一定的，因而它们的重量比也应是一定的。

通氢气入受热的氧化铜上，生成紫红色的铜和水。

CuO + H2=加热=Cu+H2O

63.6+16 =79.6

1*2=2

氧化铜与氢的重量比为79.6 : 2即39.8 : 1，即和1份重氢反应的氧化铜重为39.8份重。39.8就是氧化铜的当量。

我们把某化合物和1当量的氢，或1当量的氧，或1当量的任何其他物质完全作用时所需要的量，叫做该化合物的当量。

下面再研究酸、碱中和反应的基本数量关系。例如氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

1分子 1分子

23+16+1 =40

1+35.5=36.5

2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O

2分子 1分子

2(23+16+1) =2*40

1*2+32+16*4=98

即40 : 49

在上面两个反应中，同样是1个分子量(即40)氢氧化钠，却可以分别中和1个分子量(36.5)盐酸，1/2个分子量(49)硫酸。这是什么原因呢？这是因为盐酸是一价酸，硫酸是二价酸，所以1个分子量的氢氧化钠分别要与1个分子量盐酸、1/2个分子量硫酸发生完全的反应。

由此可见碱和不同的酸发生中和反应时，总是以一定重量比来进行反应的。这里与40份重氢氧化钠反应所需的盐酸、硫酸分别为36.5份重、49份重，所以盐酸、硫酸的当量分别为36.5和49。

我们再研究一下碱与盐的复分解反应。

2NaOH + MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓

2分子 1分子

2*40 =80

24+71=95

即40 47.5

可以看出1个分子量(40)氢氧化钠能与1/2个分子量(47.5)氯化镁完全反应，所以氯化镁的当量为47.5。

我们再比较一下化合物(酸、碱、盐)的分子量和当量，不难看出分子量是当量的整数倍这个倍数等于化合物分子中元素或根的正或负化合价总数的绝对值。

由此得出下列公式：

化合物的当量=化合物的分子量/正价或负价总数(绝对值)

可见化合物的当量也对一价(正价或负价的绝对值)所相当的重量。

运用这个公式，可以直接计算出化合物的当量来，例如求硫酸铝的当量。

硫酸铝Al2(S(O4)3 M=27*2+3(32+16*4)=342

故 硫酸铝的当量为342/(3*2)=57。

因为许多元素彼此化合时，在不同条件下能生成几种化合物。例如碳与氧完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧则生成一氧化碳，所以根据这些不同化合物的分子组成或化合反应来计算，就有不同的当量数值，在CO2中碳与氧重量比为3 : 8，但在CO中碳与氧重量比为6 : 8，可见碳的当量分别为3和6。但是，无论如何，同一元素的各个不同的当量之间，总是互成简单整数比。例如在CO2和CO中碳的当量比为3 : 6即1 : 2。

又如氯化钠与浓硫酸反应，因温度不同而发生不同的反应：

H2SO4 + 2NaCl= 500℃以上 =Na2SO4 + 2HCl↑ (1)

H2SO4 + NaCl= 常温 =NaHSO4 + HCl↑ (2)

在(1)反应中和NaCl一个分子量(即58.5)反应，需H2SO41/2个分子量(即49)，而第(2)反应中和一个分子量NaCl=(即58.5)反应需硫酸1个分子量(98)。可见前者硫酸的当量为49，后者则为98。所以物质的当量必须从实际出发，对具体反应情况作具体分析，进行计算，不能硬套公式。

3、物质的克当量和克当量数

物质或元素的当量是一个比值，是一个不名数。为了使用方便，也和克分子量一样，在生产或科研上常用克为单位表示当量。元素或化合物的当量，以克为单位来表示，则此一定的量，叫做元素或化合物的克当量。克当量一般以E来表示。

例如 硫酸钠M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142，

故 E Na2(SO4)=142克/2=71克。

一克当量的硫酸钠是71克重，10克当量的硫酸钠为71*10=710克，0.1克当量硫酸钠应为71*0.1=7.1克。可见物质的克当量可以是1个或10个或0.1个等等整数或小数倍。我们把元素或物质的克当量的多少或克当量的个数叫做克当量数。

根据上面计算，可见克当量与克当量数之间有以下关系：

克当量 * 克当量数 = 物质的重量克数

由于元素或化合物的克当量可以从元素的原子量和物质的分子量推算出来都是一个定数，因此根据以上公式，我们可以进行克当量数和物质重量克数的互算。

4、当量定律

上面已经学到，1当量的氢只能和1当量的氧或1当量的氯化合，1当量的氢氧化钠只能和1当量的盐酸、1当量的硫酸、1当量的磷酸发生中和反应，1克当量的元素只能与1克当量的其它元素化合，1克当量的碱只能与1克当量的酸中和。可见当两种元素或化合物发生完全反应时，它们的克当量数一定相同。这就叫做当量定律。

用克当量来研究物质发生化学反应时的重量关系，甚为简便，因任何物质间只要克当量数相等就可以完全进行反应。但是物质间反应时它们的克分子数却没有这种关系，氢氧化钠与盐酸反应，其克分子数是1 : 1关系，但氢氧化钠与硫酸、磷酸反应，其克分子数则分别为2 : 1和3 : 1，所以生产和科研上常用克当量来表示反应物之间的重量关系。

根据当量定律，可以计算元素或化合物的克当量。

5、当量浓度

以克作单位，在数值上等于化合物的当量，这一定重量叫做化合物的一个克当量(克当量)。

例如，HCl的当量为36.5/1=36.5，则36.5克为HCl的一个克当量。

又如，H2SO4的当量为98/2=49，则49克为H2SO4的一个克当量。

再如，H3PO4的当量为98/3=32.7，则32.7克为H3PO4的一个克当量。

用1升溶液中含有溶质的克当量数来表示的浓度叫做当量浓度(用N表示)。

例如，1升溶液中含有硫酸49克(即1个克当量)则其当量浓度为1N。

又如，1升溶液中含有硫酸98克(即2个克当量)则其当量浓度为2N。

再如，1升溶液中含有硫酸24.5克(即0.5个克当量)则其当量浓度为0.5N。

前以叙述，当两种物质完全作用时，它们的克当量数相等。这就是当量定律。

如果反应在溶液中进行，当两种溶液恰好完全作用时，那么这两种溶液中所含溶质的克当量数也必然相等。

设 N1为第一种溶液的当量浓度

N2为第二种溶液的当量浓度

当两种溶液中的溶质完全作用时，用去第一种溶液为V1升，第二种溶液为V2升。

那么V1N1为第一种溶液V1升中所含溶质的克当量数，V2N2为第二种溶液V2升中所含溶质的克当量数。

即有 V1N1=V2N2

这个公式在生产实践和科学实验中常用来进行计算溶液之间反应时所需溶液的体积，溶液的当量浓度，以及溶质的重量。

同理,当量表示的是1升溶液中所含溶质的质量.现在盐酸浓度不知道,所以1ml盐酸中溶质质量也无法知道,也就不知道当量.