PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲液如何配置

醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml， 用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml, 即得。 醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH 值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml, 即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7) 取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示 液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8) 取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加 每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5) 取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml, 即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6) 取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值 至4.6，再加水稀释至100ml，即得。 醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0) 取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加 水稀释至500ml，即得。 醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3) 取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000 ml，即得。 醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5) 取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适 量的水使成100ml，即得。

取适量乙酸溶液，逐步加入乙酸钠溶液，用pH计测量并控制混合液pH值，当pH=4时停止加入乙酸钠溶液，止时就得到4mol/L，PH

4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液。

(2)5.5 =4.74 + lg[Ac-]/[HAc]

(3)lg[Ac-]/[HAc]=0.76 ==>[Ac-]/[HAc]=5.8

(4)度为0.05mol/LPH＝5.5的乙酸乙酸钠缓冲液1升：

n(乙酸) /n(乙酸钠) =5.8

n(乙酸) + n(乙酸钠) =0.05 !

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/ L醋酸和醋酸钠母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml；

取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比，再计算各自的质量。

4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]

lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5

[HAc]/[Ac-]=1.8/1

假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升，要配制的溶液为1升，那么

需要冰醋酸的质量是60×0.6×1.8/2.8=23.1克

需要无水醋酸钠的质量是82×0.6×1/2.8=17.6克

[[Ac-]/[HAc] =10^-4.77/10^-5 =10^0.23

[[Ac-]= 10^0.23 *0.05

[HAc] =0.05M

6V(NaOH)=10^0.23*0.5*150

V(NaOH)=12.5*10^0.23ml

{[10^0.23 *0.05+0.05M}*150=0.5V(HAc)

V(HAc)={[10^0.23 *0.05+0.05M}*300ml

醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位滴定法），用水稀释至100ml，即得。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

配制原理：

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗。

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱，其溶液pH值变化不大，但若加入酸，碱的量多时，缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则，不能忽视离子间的作用。

组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时，缓冲作用减小，缓冲能力降低，当c（盐）/c（酸）为1∶1时△pH最小，缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。

缓冲溶液

。

弱酸

及其盐的混合溶液（如HOAc与NaOAc），弱碱及其盐的混合溶液（如

NH3·H2O

与

NH4Cl

）等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/

L醋酸和

醋酸钠

母液

。取11.55ml

冰醋酸

稀释至1000ml；

取16.4g

无水醋酸钠

溶解到1000ml水中。

缓冲液

配法：取41ml醋酸溶液和9ml醋酸钠溶液稀释至100ml。即得pH=4的醋酸-醋酸钠缓冲液

但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.