强酸滴定强碱是酸滴进碱里还是碱滴进酸里

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是8.2（粉红）-10（红）。

用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。

因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，所以绝大部分强碱弱酸盐溶液显碱性，但也有特殊情况，如亚硫酸氢钠水溶液显酸性。

滴定指示剂的选择：强滴定强，选择甲基橙或酚酞；强酸滴定弱碱，选择甲基橙；强碱滴定弱酸，选择酚酞。滴定不能选择石蕊做指示剂，石蕊的颜色不易于区分。

原因：强酸滴定弱碱到，恰好反应完全后，溶液中的强酸弱碱盐会水解显酸性，因此选择甲基橙作为指示剂。强碱滴定弱酸选酚酞也是同理。

2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出 突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.

3.酚酞 范围8.2——10 甲基橙范围3.1-4.4

4.理论两种指示剂都可以用,实际上 由于酚酞在碱性变色 甲基橙在酸性变色 ,所以消耗的盐酸量就多点.

5.大概就这样,参考一下.这个实验看起来简单,完全弄明白的人还不多 .类似氢氧化钠滴定硼酸.

6.看下无机分析化学里酸碱指示剂的用法.,8,因为在指示剂的范围内，误差越小越好，而无论任何一种指示剂都会带来误差，

所以在试验中我们会选用误差偏小的指示剂。

在此实验中是用盐酸标定氢氧化钠，是指示氢氧化钠，用酚酞，PH范围在8.0—9.6 而甲基橙的范围在3.1-4.4，如果用甲基橙严重偏酸，误差更大

故用酚酞。...,2,酚酞变色范围在8.2-10.0 pH值在此范围内能够完全滴定溶液中的碱性成分,0,

用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小 用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大 偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好

也可以说酚酞更灵敏

2.选用指示剂，关系到一个滴定突跃。自己可以算出

突跃范围在9.7-4.3。如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7。选择指示剂的范围落在这里面就可以.

3.酚酞

范围8.2——10

甲基橙范围3.1-4.4

4.理论两种指示剂都可以用，实际上

由于酚酞在碱性变色

甲基橙在酸性变色

，所以消耗的盐酸量就多点。

5.大概就这样，参考一下。这个实验看起来简单，完全弄明白的人还不多

。类似氢氧化钠滴定硼酸。

6.看下无机分析化学里酸碱指示剂的用法.

1、酸碱滴定的基本原理。在下面会有一定的阐述，所以大家应该认真的学习一下。对自己都是有很好的帮助。

（1）强酸强碱的滴定

滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。

指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。

滴定突跃范围大小与浓度有关。

（2）强碱滴定弱酸

突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。

（3）强酸滴定弱碱

与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。

2、酸碱指示剂

酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关。

指示剂变色范围：pH=pKin±1

常用的酸碱指示剂：

酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红；

碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。

3、滴定液的配制和标定

（1）盐酸滴定液

①用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定；

②基准物需干燥；

③滴定近终点需煮沸。

（2）硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似。

（3）氢氧化钠

①澄清氢氧化钠饱和溶液配制；

②基准邻苯二甲酸氢钾标定；

③新沸冷水溶解、稀释。

氢氧化钠滴盐酸：甲基橙 由红色（越过橙色）刚变为黄色；

酚酞 由无色变为浅红色。

盐酸滴氢氧化钠：甲基橙 由黄色变为橙色；

酚酞 由红色变为浅红色（或者刚变为无色）。

变色后在半分钟内不恢复原来的颜色，为达到终点。

不过，因为人的眼睛对于浅色变深色反应较灵敏，对于深色变浅色反应较为迟钝。为了尽可能地减小终点误差，通常就是：用盐酸滴定氢氧化钠时用甲基橙为指示剂，而用氢氧化钠滴定盐酸时用酚酞 。

可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。

滴定开始前 pH=1.00

滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30

化学计量点时 pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70

从滴定曲线可以看出：

（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。

（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。

从滴定曲线可以看出：

（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。

（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大