0.5mol/ml盐酸标准溶液配制和标定

0．5mol／ml盐酸标准溶液配制和标定：

100ml量筒取12mol／L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。

质量分数超过37％的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ＝1．19g／mL，ω＝37％，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。

溶质为液体物质的用量计算，实际上是浓溶液的稀释计算，稀释前溶液中所含溶质的物质的量总数不变。

利用基准物质或用已知准确浓度的溶液来确定标准滴定溶液浓度的操作过程，称为“标定”。直接标定准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物质的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。

间接标定准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准滴定溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。

显然，这种方法不如直接标定的方法好，且此法带来的系统误差较大，故标定时应尽量采用直接标定法。

盐酸标准溶液的标定操作本操作选择直接标定法：

称取0．5g无水碳酸钠，精确至0．0001g，置于250mL锥形瓶中，加50mL水，温热，摇动使之溶解，加2～3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温。

如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。

计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数，重复做2至3次，取平均值为最终结果。

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋CO2＋H2O；

滴定至反应完全时，溶液pH为3．89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

在实际分析工作中为了计算方便，常需使用某一指定浓度的标准滴定溶液，如CHCL＝0．5000mol／LHCL溶液，配制时浓度可能略高于或略低于此浓度，待标定结束后，可加水或者加较浓HCL溶液进行调整。

参考资料：百度百科-盐酸标准溶液