关于化学金属活动性质
A,B,C是金属活动性顺序中常见的三种金属
C可以跟A的盐溶液发生置换反应,C不能与B的盐溶液反应，A在空气中不能燃烧，但在纯氧中剧烈燃烧。它们跟盐酸反应时都可以用M+2HCl=MCl2+H2表示。它们的氢氧化物都难溶于水。
则三种金属的元素富豪为A_B_C_.
解题方法：Ca Mg Zn Fe 中四选三，A不能在空气中燃烧的话那么A就是Fe,C不能与B的盐溶液反应，则说明Ca被排除，因为Ca可以和水反应，且C为Zn，那么B就是Mg
有甲乙丙三种金属，将甲浸入乙的硝酸盐溶液中，甲表面附着乙；将甲、丙分别浸入盐酸中，丙溶解而甲不溶解；丙浸入甲的硝酸盐溶液中，丙表面没有甲析出。则这三种金属的活动性顺序是？
理由是？
解题方法：“将甲浸入乙的硝酸盐溶液中，甲表面附着乙”说明甲能置换出乙，即甲＞乙；
“将甲、丙分别浸入盐酸中，丙溶解而甲不溶解”说明丙＞H＞甲
到这一步就可以推论出：丙＞甲＞乙，这是一定无误的.
至于最后“丙浸入甲的硝酸盐溶液中，丙表面没有甲析出”，大概是因为丙太活泼，在空气中表面会生成氧化膜，因此阻碍反应
为了测定铁,铜,银的金属活动顺序,下列不能达到目的的试剂组是:
1.ag,feso4溶液,cuso4溶液
2.ag,fe,cuso4溶液
3.cu,feso4溶液,agno3溶液
4.fe,cu,agno3溶液
解题方法：1，Ag没有Fe和Cu活泼，都没有反应，无法比较Fe与Cu的活泼性
2，Cu的活泼性介于Fe和Ag之间，CuSO4与Fe反应而不与Ag反应，可以鉴别；
3，Cu的活泼性介于Fe和Ag之间，Cu与不与FeSO4反应而与AgNO3反应，可以鉴别；
4，Ag没有Fe和Cu活泼，可以先将Cu放入AgNO3溶液，待不再析出Ag时，加入Fe，如果有金属析出则Fe活泼性比Cu大，反之则没有。
所以答案是1。
化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下.其中可行的方案是( )
A.铁片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 B.铜片、锌片、硫酸亚铁溶液
C.铁片、铜片、硫酸锌溶液 D.铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液
解题方法：金属活动顺序为:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
B项：锌能置换出铁 而铜不行
所以Zn>Fe>Cu
其余各选项均不能验证
【答案】C
【答案解析】试题分析：】甲、乙、丙为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，则甲为AgNO3；乙与盐酸产生气泡，所以乙为Na2CO3，丙不与盐酸反应，则丙为BaCl2，乙与丙能反应生成白色沉淀BaCO3，故C错误，答案选C．
考点：物质的鉴别
2、其次用力振摇20分钟，离心分离，取上层清液为供试品溶液。
3、最后称取盐酸环丙沙星对照品适量加热10分钟即可配制完10ppm盐酸环丙沙星溶液。
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑
NH4HCO3+HCL=NH4CL+H2O+CO2↑
含有亚硫酸根和亚硫酸氢根的溶液，硫离子和硫氢根离子溶液等。
（2）、要推导出盐酸的物质的量浓度，所提供的数据中作计算依据的是 （ 乙组数据 ） ，计算出盐酸的物质的量浓度为（ 2*0.336/22.4/(30/1000)= 1mol/L ） 。
（3）要求出合金中镁铝的物质的量之比，所提供的数据中做计算依据的是（ 甲组数据） ，镁和铝的物质的量之比为 （1:1 )。
n(H2)=336/22400=0.015(mol),n(HCl)=2n(H2)=0.03mol,C(HCl)=0.03/0.03=1(mol/L)
甲组实验合金完全反应，设0.255克合金含镁X摩尔，含铝Y摩尔
24X+27Y=0.255
X+1.5Y=280/22400=0.0125
X =0.005,Y=0.005
那么0.459克合金含镁、含铝均为0.005*0.459/0.255=0.009（摩尔）
加入氢氧化钠溶液到完全形成偏铝酸钠和氯化钠溶液及氢氧化镁沉淀，偏铝酸钠物质的量就是铝物质的量0.009摩尔，氯化钠物质的量等于盐酸物质的量=0.03摩尔
需要的氢氧化钠与偏铝酸钠及氯化钠中钠守恒
n(NaOH)=0.009+0.03=0.039(mol)
V(NaOH)=0.039/1=0.039(L)=39mL
