88%硫酸密度
88%硫酸密度1.802克/毫升。
浓度为88%硫酸，在摄氏20℃时，密度为1.802克／毫升。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
硫酸的用途：
1、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门。
2、用于化学纤维的生产，它需要用硫酸的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。
3、巩固国防。
4、用于原子能工业及火箭技术。
5、采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤。
6、用于化肥生产。
7、用于日常家居。
以上内容参考：百度百科-硫酸
浓度为88的废硫酸属于危化品，因为它会灼伤人体组织，并对金属等物品造成损伤。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
（98%浓硫酸密度为1.84g/ml，水的密度为1g/ml）解：设需要xml的水溶质质量分数=溶质质量/溶液质量假如需要加入x毫升水，500x98%=(500十x)x88%经验算x=56.8毫升，答:需要加入56.8毫升水浓度变为80%。
硫酸法钛白粉生产中的第二个主要原料是硫酸，它是一种很活泼、氧化性很强的强酸，由于它的沸点很高(338℃)，因此很适合用它来溶解钛铁矿。钛铁矿的化学成分是偏钛酸亚铁，属于弱酸弱碱盐，用强酸(硫酸)来与它反应，基本上是不可逆的，反应可以进行得比较完全。
通常对硫酸的质量没有特殊要求，只要符合工业硫酸的国家标准即可，甚至某些冶炼厂的回收硫酸都可以使用。但是如用于食品、医药级或对重金属离子要求较严格的二氧化钛产品，冶炼厂的回收硫酸是不适宜使用的，既使用硫铁矿或硫黄制造的硫酸也要事先分析其中的铅、砷、镉、铬等有害杂质的含量。
对于硫酸浓度的要求，一般为88%~98%，但最好不低于85%。通常使用92%~96%浓度的硫酸比较好，因为浓度太高，稀释时会放出大量的热，而H+离子与SO42+离子增多，渗入钛铁矿表面缝隙的几率也增大，使反应异常激烈很难控制，反应物板实、空隙少，不利于溶解浸取。如果酸的浓度太低，不仅提供给反应的热量少，而且反应速度缓慢，反应不完全，反应物不容易固化，浸取困难而且容易发生早期水解。
作为漂白和表面处理用的硫酸纯度要求较高，一般推荐使用重金属含量和铁含量较低的蓄电池级硫酸。
CuO的质量为20-12=8g
设硫酸溶质的质量为x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g x
80/8=98/x
x=9.8g
硫酸溶液的溶质质量的分数是9.8/88*100%=11.1%
答：（1）不纯铜丝中Cu的质量分数是60%，硫酸溶液的溶质质量的分数是11.1%
2.杂质的质量是10+109.5-117.5=2g，Fe2O3的质量分数是10-2/10*100%=80%
设上述盐酸的溶质质量是x。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8gx
160/8=219/x
x=10.95g
设需要30%盐酸的质量是x。
30%x=10.95
x=36.5g
答：（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数是80%
（2）配制上述反应中所用稀盐酸，需要质量分数为30%的盐酸36.5g。
需要溶剂水的质量：98g-10g=88g约等于88毫升（mL）
配制过程：
于150mL 的烧杯中，加入88mL的水，慢慢滴入10g98%硫酸，边滴加边搅拌。
一、氧气的性质
1、与非金属单质反应
1 、P+5 O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、
2、C+ O2 点燃 CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
3、C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO 有毒。
4、S+ O2 点燃 SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
2、与金属单质的反应
5、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末
6、2Cu+ O2 加热 2CuO 红色金属铜变为黑色固体
7、3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。
8、4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 燃烧没有火焰，发出耀眼的白光， 放热，生成白色固体
9、2Hg+O2 加热 2HgO 银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体 （拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
3、与化和物的反应
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
12. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
MnO2
13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
16、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 现象：电源两极产生气泡，体积比是2 ：1，
阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
17、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑ 红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃
（不适合制氧气，因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
18、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
19、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
四、碳的的性质
1、可燃性
21、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。
炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。
22、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。
2、还原性
23、C +CO2 高温 2CO 煤炉中层的的反应，是一个吸热反应
24、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。
25、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
26、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
1、可燃性
27、CO +O2 点燃 CO2现象： 蓝色火焰 放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
28、CuO +CO加热 Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2、还原性
29、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
30、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。 冶炼金属的原理。
六、二氧化碳的性质
1、与水反应
31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生，
所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。
32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O 所以，生成物里有碳酸，可以直接写成：
CO2↑+ H2O 该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
2、与石灰水反应
33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
七、实验室制取CO2
1、实验室制法
34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
2、工业制法
35、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰 。
有关碳的化学方程式的聚光点：
1、CO2与石灰水反应
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？
2、实验室制取CO2
大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理）
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
3、泡沫灭火器的反应原理。
36、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作 泡沫灭火器的原料！
初三下册化学方程式及现象
七、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（4）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
八、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液无色
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色，制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放 出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸
69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象
70、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （中和反应）
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀
91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色沉淀
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
95 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
九、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生 氨气，损失肥效。
十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
99、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
解出V＝112L
将112L3mol/L的硫酸稀释到200L即可。
本来不必要计算加水体积的，但是你偏问加水的量，只好如下计算了。
3mol/L硫酸的密度＝3×98/25％＝1176g/L
112L3mol/L硫酸的质量＝112×1176＝131712g
1.68mol/L硫酸密度1.68×98/15％＝1097.6g/L
200L1.68mol/L硫酸的质量＝1097.6g/L×200L＝219520g
加入水的质量＝219520-131712＝87808g
凝点 ℃+8.3 +7.9 +6.6 +4.0 +0.5 -4.2 -10.2 -17.3 -25.6
(重)％9393.394 95 9697 98 991000
凝点 ℃ -35.0-37.8 -30.8 -21.8 -13.6. -6.3 +0.1 -5.7+10.45
应该没有影响
| 1000ρω |
| M |
| 16×98 |
| 1000×1.8 |
②令吸收水的质量为mg，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
50mL×1.84g/mL×0.98=（50mL×1.84g/mL+mg）×
| 16×98 |
| 1000×1.8 |
解得m=11.5，
故答案为：11.5；
（2）收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g，则气体的摩尔质量=
| 6.88g | ||
|
|
故答案为：FeS、Fe；21：10；
（3）①发生反应：4FeS2+11O2
| ||
| 8mol |
| 8mol+4.4mol+61.6mol |
故答案为：0.11；
②接触室中发生反应：O2+2SO2
| ||
| △ |
| 8mol |
| 8mol+4.4mol+61.6mol |
| 4 |
| 37 |
| 0.1L | ||
|
故答案为：92.5；
（4）混合铵盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4，氢氧根先与氢离子反应，再与铵根离子反应，若铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同，说明加入10g铵盐时，氢氧化钠过量，20g时氢氧化钠不足；若铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g，说明只有部分铵根离子参加反应；若铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变，说明氢氧化钠不足，没有与铵根离子反应生成氨气，
设50.00mLNaOH溶液含有NaOH为amol，10.000 g混合盐完全反应，假设其中NH4HSO4为xmol，（NH4）2SO4为ymol，由二者质量之和可得：115x+132y=10；
10.00 g时铵盐不足，由N守恒知n（NH3）=x+2y，20.00 g时铵盐已经过量，NH4HSO4为2xmol，（NH4
