PH7.0的醋酸－醋酸钠缓冲溶液怎么配制？
拿张试纸边测边配，PH低于7的话就倒醋酸钠，反之倒醋酸。直到试纸显示PH为7位置，此种方法要求测试者不能为色盲，因为PH试纸颜色比较多。
至于浓度问题是你后加的，我就随便回答下算了，配好后喝少许尝尝浓度如何，如果觉得浓就来点水，觉得淡就来点炒菜用的生粉搅匀了。
不过加东西还会对PH值产生影响，自己斟酌，拿分走人~~~
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]
5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]
lg[HAc]/[NaAC]=11/100
如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升。那么需要
冰醋酸0.5×11/111=0.05摩尔，质量是0.05×60=3克
醋酸钠0.5×100/111=0.45摩尔，质量是0.45×82=36.9克
将3克冰醋酸和36.9克醋酸钠用水溶解，搅拌、定容到1升即可
1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系
（1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性
（2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性
当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；
当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子，因此溶液的C(OH-几乎不变。
从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HAc)和
c(Ac-)的浓度略有变化，但C(H+)的变化不大，溶液的pH值基本稳定。
2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
1、缓冲溶液组成
(1) 弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
(2) 弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。
2、缓冲溶液的配制
例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8 、浓度为0.2M， Na2HPO 48.0毫升，而0.2M Na2HPO4 92.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比，再计算各自的质量。
4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]
lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5
[HAc]/[Ac-]=1.8/1
假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升，要配制的溶液为1升，那么
需要冰醋酸的质量是60×0.6×1.8/2.8=23.1克
需要无水醋酸钠的质量是82×0.6×1/2.8=17.6克
PH=5.5 = 4.74 - lg[乙酸]/[乙酸钠]
[乙酸]/[乙酸钠] =10^- 0.76 = 0.17
(2)PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲液配置:使乙酸浓度为0.17mol/L , 乙酸钠浓度为1molL!
(3)根据需要确定体积！
此时pH是由缓冲溶液中HAc, Ac,结合HAc电离度a,或解离常数ka来确定.
但此时体系中浓度仍然不是定值,而是相对值, 所以,要想知道离子浓度大小,从你所给的条件是无法得出的.
HAc = Ac- + H+
ka = [H+][Ac-]/[HAc]pH=7, [H+] = 10^(-7).
[Ac-], [HAc-]
结合电价平衡方程 [Na+] + [H+] = [OH-] + [Ac-] 体系中若不存在其它离子.
所以 [Na+] = [Ac-], [HAc-] = [10^(-7)]*[Ac-]/ka,
Ka(HAc)=[H+]·[Ac-]/[HAc]
=约=[H+]·c（Ac-）/c（HAc）
=[H+]·n（Ac-）/n（HAc）·
n（NaAc）/n（HAc）=Ka /[H+]=1.75*10^-5 / 10^-6.5=55.3
