乙醇和水共沸点是多少

当两种性质接近的液体混合时，所形成得溶液近似于理想体系，它们在一个很宽得温度范围内相互溶解，蒸汽压符合拉乌尔定律。共沸现象是由于组成溶液的各组分的分子结构不相似，在混合时引起与理想溶液发生偏差所致。若溶液的蒸汽压对理想溶液发生负偏差，即活度系数小于

1

时，则形成最高共沸物；若溶液得蒸汽压对理想溶液发生正偏差，即活度系数大于

1

，则形成最低共沸物。

在78.4 °C~100°C之间，根据溶质和溶剂的不同，其沸点在范围内变化。

拓展资料：

乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙醇液体密度是0.789g/cm(20C°) ，乙醇气体密度为1.59kg/m3，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%-75%的乙醇作消毒剂等，在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与甲醚互为同分异构体。

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宏观上来讲是乙醇和水在一起时候，其蒸汽压大于乙醇的蒸汽压，对其加热，其中分子运动加快，逸出溶液的分子增多，蒸汽压会增大。

当它们的总蒸汽压达到大气压的时候，就会沸腾，该沸点会低于仅仅水存在时候的沸点，此时两种物质都会蒸出，那么此时水和乙醇会形成共沸物。微观上来讲就是分子间作用力。

乙醇和水共沸点

在78.4 °C~100°C之间，根据溶质和溶剂的不同，其沸点在范围内变化。

沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

你这个情况下,混合物在78.1℃下沸腾,按95.6%乙醇与4.4%的水的比例蒸发.最后只剩水,再温度上升到100度,水沸腾蒸发

首先恒沸物，又称共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变的一种特殊现象。

恒沸物有两个特点：1、任一恒沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其恒沸组分和沸点都将有所不同。2、并非所有的二元液体混合物都可形成恒沸物，能形成恒沸物的这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为正恒沸物如此点为最低点，则称为负恒沸物。大多数恒沸物都是负恒沸物，即有最低沸点。水和乙醇的恒沸混合物就是负恒沸物。

标准压强下，水的沸点100℃，乙醇的沸点78.3℃，当温度达78.15℃时，混合物沸腾，得到气相和液相混合物，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，标准压强下，水和乙醇的恒沸混合物是组成为96%的乙醇与4%的水。

要得到更高纯度的乙醇可以用酒精中的水可加入过量生石灰的办法，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。

不纯物质的沸点则要取决于杂质的物理性质以及它和纯物质间的相互作用。假如杂质是不挥发的，则溶液的沸点比纯物质的沸点略有提高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐升高。

扩展资料：

当该溶液共沸点的沸点温度低于其所有组成成分的沸点则称该溶液为正共沸物。较为有名的正共沸物是重量百分浓度为95.63%的乙醇与4.73%的水混合溶液。其中，乙醇的沸点为78.4°C，而水的沸点则为100°C，但共沸点的沸点温度则为78.2°C，同时低于其组成成分乙醇与水的沸点。

当两种物质不完全互溶(即该溶液存在两个以上的液体相)时，可以发现共沸现象发生于溶液的互溶间隙之间，则称该溶液为非匀相共沸物。

参考资料来源：百度百科-共沸

共沸:两种(或几种)液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物，是指处于平衡状态下，气相和液相组成完全相同时的混合溶液。对应的温度称为共沸温度或共沸点。

简单的来说就是水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，也就是说到达了这个沸点，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是纯净物。