十三克锌,一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求 原稀盐酸的物质量浓度和该反应中转移电子的物质的量.

根据公式：c=（1000*p*w）/M（其中c为浓度，p为密度，w为质量分数，M为摩尔质量即相对分子质量）

把数据套入公式得c=（1000*1018*0.36）/36.5=11.64mol/L

这样可知原稀盐酸浓度为11.64mol/L

1.解：配制后的稀盐酸质量分数为14.6%，体积为100克，质量分数=溶质质量/溶液质量，可知配制后的稀盐酸质量=质量分数*溶液质量=0.146*100=14.6g，也就是说问题在问“在原盐酸中拿出多少毫升溶液，而这溶液中包含14.6g的盐酸？”据公式c=m/MV，所以v=m/cM=14.6/（11.64*36.5）=0.0343L≈3.4mL

2.解：由题目可知稀盐酸足量，锌的摩尔质量为13/65=0.2mol

Zn + 2HCl====== ZnCl2 + H2↑

0.2mol 0.2mol

据以上可知氯化锌的摩尔质量为0.2mol

故氯化锌的质量为m=n*M=0.2*（65+35.5）=20.1g

NaCl的质量：53÷106×58.5×2=58.5g

NaCl的饱和溶液中水的质量：58.5÷36×100=162.5g

反应生成的水的质量：53÷106×18=9g

盐酸中水的质量：162.5-9=153.5g

盐酸中HCl的质量：53÷106×36.5×2=36.5g

盐酸中HCl的质量分数：36.5÷（36.5+153.5）=19.21%

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

1007311144

z X y 4.4g

73:44=X：4.4g 111:44=y:4.4g 100:44=z :4.4

X=7.3g y=11.1g z=10g

7.3g/100g*100%=7.3%

10g+100g-4.4g=105.6g (1)原稀盐酸中溶质的质量分数:7.3g/100g*100%=7.3%

(2)生成氯化钙质量为11.1g

(3)反应后溶液的质量10g+100g-4.4g=105.6g

所以石灰石中碳酸钙的质量分数为： 3.6克除以4克再乘以百分之百=90%

设产生二氧化碳的质量为x 稀盐酸中氯化氢的质量为 y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 73 44

3.6gy x100:44=3.6g:xx=1.58g100:73=3.6g:yy=2.63g

所以稀盐酸中溶质的质量分数为：2.63除以40再乘以百分之百=6.6%

产生二氧化碳的质量为1.58克