4mol/L， PH 4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液 怎么配呀

（1）PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲液：

PH=5.5 = 4.74 - lg[乙酸]/[乙酸钠]

[乙酸]/[乙酸钠] =10^- 0.76 = 0.17

(2)PH=5.5的乙酸乙酸钠缓冲液配置:使乙酸浓度为0.17mol/L , 乙酸钠浓度为1molL!

(3)根据需要确定体积！

pH=pKa-lg（c酸/c盐）

醋酸的pKa=4.74，所以

4=4.74-lg（c酸/c盐）

解得 c酸：c盐=5.5：1，只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5：1即可，然后根据需要稀释，稀释不影响pH。

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。

弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液。

配制0.2mol/ L醋酸和醋酸钠母液。取11.55ml冰醋酸稀释至1000ml；

取16.4g无水醋酸钠溶解到1000ml水中。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

首先根据缓冲溶液PH公式，PH=pka(乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4.75（乙酸)-lg(c共轭酸/c共轭碱)=4

lg(c共轭酸/c共轭碱)=0.75

(c共轭酸/c共轭碱)=10^0.75=5.62

因为在同一溶液体系中，(n共轭酸/n共轭酸)=(c共轭酸/c共轭碱)=5.62

只要加入的n乙酸是n乙酸钠的5.62倍就可以了，然后将溶液稀释到1L即可

希望对你有帮助

PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6

通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。

若是配制C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L

称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克

量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。

将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即可。

当然若想配制其它的浓度，也可照公式计算即可，通常缓冲溶液不能配的太稀，否则缓冲能力要下降，太浓的话又浪费试剂。