硫化钾、硫化钙、硫化铵、硫化镁、硫化铁、硫化铜的化学式是什么啊

我是中国矿业大学（北京）矿物加工专业的在读博士，所以很了解煤炭中赋存的矿物杂质。您说的这种东西应该是硫铁矿，又称“愚人金”。

中文名称：二硫化亚铁

中文别名：硫铁矿；黄铁矿硫精砂硫化铁黄铁矿,矿铁矿硫精矿粉白铁矿硫精矿

英文名称：Pyrite

英文别名：IRON(II) DISULFIDE IRON (III) SULFIDE IRON PYRITES IRON PYRITE FERRIC DISULFIDE

CAS号：1309-36-0  [1]

EINECS号：215-167-7

分子式：FeS2

分子量：119.967

性状：黄色立方晶体。 　

熔点：1171℃ 

密度：5.0g/cm3 　

黄铁矿的主要成分，有反磁性。

黄铁矿化学成分是FeS2，晶体属等轴晶系的硫化物矿物。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口。摩氏硬度较大，达6-6.5，小刀刻不动。比重4.9―5.2。在地表条件下易风化为褐铁矿。

外形像黄金，所以又称“愚人金”。

如何识别“愚人金”和真正的黄金呢？只要拿它在不带釉的白瓷板上一划，一看划出的条痕（即留在白瓷板上的粉末），就会真假分明了。金矿的条痕是金黄色的，黄铁矿的条痕是绿黑色的。另外，用手掂一下，手感特别重的是黄金，因为自然金的比重是15.6―18.3，而黄铁矿只有4.9―5.2。还有，放在稀盐酸里泡一泡，真金是不会冒泡的！

硫化铁：

硫铁矿石的85%以上用于制造硫酸，其次提炼硫黄。黄铁矿当伴生的铜、铅、锌、银、金、钴、镍等元素达到一定含量时可综合回收利用如果遵照规格使用和储存则不会分解，未有已知危险反应，避免酸.具有弱导电性，不溶于水和稀盐酸，溶于硝酸并有硫黄析出。在火上烧时产生蓝色火焰并发出刺鼻的二氧化硫。黄铁矿是地壳中分布最广的硫化物，可在各种地质作用中形成；在石灰岩、火山岩和煤层中可单独形成矿床；也常与铜、铅、锌等有色金属共生，形成多金属硫铁矿床。硫铁矿在地下开采过程中必须加强通风和防尘管理工作，随时掌握采矿场内SO2、CO、H2S等有害气体的浓度，并注意发现矿石自燃火灾的硫铁矿块矿。

基本信息

化学品中文名称：硫化铁

化学品英文名称：iron sulfide

成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

硫化铁 1317-37-9

相对密度：4.3

陨硫铁：

陨硫铁，铁的硫化物矿物磁黄铁矿(pyrrhotite) 的变种。

Troilite

由FeS组成的一种矿物，与磁黄铁矿相似，是铁陨石和大部分石陨石中常见的一种副矿物。

鉲原石是天然矿石，图片中的不是鉲原石，是硫化铁矿石，硫化铁呈黑褐色夹杂黄色（是硫）硫化铁是铁和硫的化合物的通称，主要有二硫化亚铁、硫化亚铁和三硫化二铁。 二硫化亚铁 FeS2为黄色晶体，是黄铁矿的主要成分，有反磁性。二硫化亚铁可用于硫酸工业。

硫化亚铁 FeS为棕黑色块状物不溶于水，溶于酸的水溶液,同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。硫化亚铁可由两元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。

在实验室中它可用来发生硫化氢气体；还可用于陶瓷和油漆颜料工业。 　三硫化二铁 Fe2S3为黄绿色固体强热则分解；不溶于水,在热水中分解成硫化亚铁和硫遇酸分解，放出硫化氢气体黄铁矿属于金属矿，但工业上主要利用它来制造硫酸。

拓展资料：

化学品中文名称：硫化铁

化学品英文名称：iron sulfide

化学式（分子式）：Fe2S3

技术说明书编码：2522

分子量：207.87

成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

硫化铁 1317-37-9

颜色：黄绿色固体

相对密度：4.3

分子式：H2S

CAS号：

性质：无色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒气体。密度1.539g/cm3。熔点-85.5℃。沸点-60.7℃。溶于水、乙醇、四氯化碳、二硫化碳。易燃。燃点260℃。爆炸界限：下限为4.3％(vol)，上限为40.0％(vol)。在空气中的容许浓度为10×10-6。临界温度100.4℃。能与许多金属离子作用生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。对许多物质有还原作用。不能用浓硫酸干燥硫化氢。剧毒。由硫化铁与稀硫酸作用制得。亦可用一定量的氯化镁饱和水溶液加入到气体发生装置中，接着加入同量的水，最后加入一定量的硫氢化钠饱和水溶液，稍加热，得到硫化氢气流，通过五氧化二磷和玻璃棉进行干燥制得。用作制造相应的金属硫化物，分离和鉴定金属离子以及制造元素硫。

硫化氢与氢硫酸

硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢气的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氢和氢硫酸都可用H2S表示，但它们却是两种不同的物质。

(1)状态不同：硫化氢在常温下是气态，而氢硫酸在常温下是液态。

(2)组成不同：硫化氢是纯净物，只有一种分子(硫化氢分子)组成；氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。

(3)性质不同：硫化氢在与其它物质反应时只表现出还原性，氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性。

①硫化氢能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；氢硫酸不能燃烧。

②氢硫酸具有酸类的通性，能使蓝色石蕊试纸变红，与碱发生中和反应；硫化氢气体只能与碱溶液反应，不能使干燥的蓝试纸变红。

③氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离，能电离出很少量的H+，这些H+可表现出弱氧化性。如氢硫酸与镁粉反应

Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑

④氢硫酸极易被氧化，氢硫酸的还原性比硫化氢更强，氢硫酸在空气中放置时就会被空气中的O2氧化或与SO2反应而析出硫单质：

2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O

2H2S(气体)+SO2==3S↓+2H2O

所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。

氢硫酸是弱电解质。

常用方程式

H2S H+ + HS-

HS- H+ + S2-

H+ + S2- = HS-

H+ + HS- = H2S

H2O + S2- == HS- + OH-

HS- + H2O == H2S + OH-

H2S + OH- == HS- + H2O

HS- + OH- == S2- + H2O

H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S↓

2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O

2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O

H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS↓

H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH

H2S + 2OH- == S2- + 2H2O

3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑

硫及其化合物的化学方程式举例如下：

1、S+O2=SO2（条件：点燃）

2、2Na+S=Na2S

3、Fe+S=FeS（条件：加热）

4、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（条件：加热）

5、4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O（条件：加热）

6、4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO4（条件：加热）

7、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

8、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

9、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10、3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

11、3FeSO4+4HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

12、2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

13、2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO

14、NaClO+H2SO4=HClO+NaHSO4

15、Cr2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Cr（OH）3↓

16、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O

17、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

18、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl

19、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

21、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

22、2HNO3+3H2S=3S↓+2NO↑+4H2O

23、Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

24、3P4S3+38HNO3+8H2O=12H3PO4+9H2SO4+38NO↑

25、P4S3+38HNO3=4H3PO4+3H2SO4+38NO2↑+10H2O