苯酚钠可以用盐酸或氢氧化钠直接滴定吗

选D

弱碱能被强酸直接滴定的条件是：C*Kb>=10^-8 C指弱碱的浓度，Kb指弱碱的解离常数。通常被滴定物质的浓度c=0.1mol/L左右，当然也可为别的浓度。

有些弱碱的解离常数可以直接查表，有些是不能查的，可根据其共轭酸的解离常数Ka值求算。共轭酸碱对的解离常数Ka与Kb的关系是：Ka*Kb=Kw（水的离子积常数）。

A. NAF的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-3.46=10^-10.54

B. NaAc的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.74=10^-9.26

C. 苯甲酸钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-4.21=10^-9.79

D. 苯酚钠的Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-9.95=10^-4.05

根据求算的各个弱碱的Kb值，只有D的C*Kb>10^-8，ABC想要满足这个条件浓度都得特别大，100mol/L左右，所以不可能。

（注：本反应可以看做2步进行：

①：Br2 + H2O == HBr + HBrO

②：HBr + HBrO + 2C6H5ONa == NaBr + NaBrO + 2C6H5OH）

苯酚钠与氯化氢： C6H5ONa + HCl == C6H5OH + NaCl

————

望采纳，谢谢！

注学业进步！

2、强酸制弱酸是复分解反应，应该遵循“有沉淀、气体或难电离的物质生成”的条件。

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa (钠盐在水中溶解度大）

C6H5ONa + HCl = C6H5OH （中和之后，并不立即析出）

Fe3+ + 3 C6H5OH = Fe(OC6H5)3 （显色的离子）

差不多是这样子的。

http://www.wellesley.edu/Chemistry/chem211lab/Orgo_Lab_Manual/Appendix/ClassificationTests/phenol_amine_nitro.html

而二氧化碳在溶液中的溶解度很小,即使过量了,也可以溢出,后期用萃取法即可分离

用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小，pH值在9.70～12.0之间；计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Kb<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，碱的浓度愈大，突跃范围也愈大。

因此，只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。

naoh滴定hcl时用酚酞是因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。

因此，只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。

扩展资料：

酸碱滴定法可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。

酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。